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    右图为摇摆电池（Rockingchair battery）的工作原理图，在充放电过程中，Li+在两极之间“摇来摇去”，其总反应为：LiCoO2+6C
    充电
    放电
    Li（1-x）CoO2+LixC6．下列有关说法正确的是（　　）
    A、放电时，负极反应LiCoO2-xe-═Li（1-x）CoO2+xLi+
    B、充电时，A极发生氧化反应
    C、充电时，Li+穿过隔离膜向B极移动
    D、当B极失去Xmol电子，电池消耗6 mol C
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：A．放电时该装置为原电池，负极上失电子发生氧化反应；
    B．充电时该装置为电解池，A为电解池阴极，阴极上发生还原反应；
    C．充电时该装置为电解池，阳离子向阴极移动；
    D．根据碳和转移电子之间的关系式计算．
    解答： 解：A．放电时该装置为原电池，根据电子流向知，A为原电池负极，负极上电极反应式为：LixC6-xe-=xLi++6C，故A错误；
    B．充电时该装置为电解池，根据电子流向知，A为电解池阴极，阴极上得电子发生还原反应，故B错误；
    C．充电时该装置为电解池，阳离子向阴极A移动，故C错误；
    D．当B极失去Xmol电子时，该装置为电解池，A电极上得电子发生还原反应，则A电极上电极反应式为6C+xLi++xe-=LixC6 ，根据碳和转移电子之间的关系式知，消耗碳的物质的量为6mol，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确充放电时各个电极上发生的反应及根据电子流向判断电极是解本题关键，难点是电极反应式的书写，难度较大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化碳捕集、存储和转化是当今化学研究的热点问题之一．
    （1）用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解CO2发生反应：
    2CO2（g）→2CO（g）+O2（g），该反应的△H
     
    0，△S
     
    0（选填：＞、＜、=）．
    （2）CO2转化途径之一是：利用太阳能或生物质能分解水制H2，然后将H2与CO2转化为甲醇或其它的化学品．已知：
    光催化制氢：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.5kJ?mol-1
    H2与CO2耦合反应：3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-137.8kJ?mol-1
    则反应：4H2O（l）+2CO2（g）→2CH3OH（l）+3O2（g）△H=
     
    kJ?mol-1．你认为该方法需要解决的技术问题有：
     
    ．
    a．开发高效光催化剂
    b．将光催化制取的氢从反应体系中有效分离，并与CO2耦合催化转化．
    c．二氧化碳及水资源的来源供应
    （3）用稀氨水喷雾捕集CO2最终可得产品NH4HCO3．在捕集时，气相中有中间体NH2COONH4（氨基甲酸铵）生成．为了测定该反应的有关热力学参数，将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使反应NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）达到分解平衡．实验测得不同温度及反应时间（t1＜t2＜t3）的有关数据见表．
    表：氨基甲酸铵分解时温度、浓度及反应时间的关系
    气体总浓度（mol/L）
    温度（℃）
    时间（min）    		 15 25 35
    0 0 0 0
    t1 0.9×10-3 2.7×10-3 8.1×10-3
    t2 2.4×10-3 4.8×10-3 9.4×10-3
    t3 2.4×10-3 4.8×10-3 9.4×10-3
    ①氨基甲酸铵分解反应是：
     
    反应（选填：“放热”、“吸热”）．在25℃，0～t1时间内产生氨气的平均速率为：
     
    ．
    ②根据表中数据可换算出，15℃时合成反应2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）平衡常数K约为：
     
    ．
    （4）用一种钾盐水溶液作电解质，CO2电催化还原为碳氢化合物（其原理见下图）．在阴极上产生乙烯的电极反应方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化属于水解反应的是（　　）
    ①NH3+H2O?NH4++OH-
    ②HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    ③NH4++2H2O?NH3?H2O+H3O+
    ④Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
    ⑤AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-　  
    ⑥HCO3-+H2O?H3O++CO32-．
    A、②③⑤B、②③④
    C、②④⑥D、①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-?2Fe2++I2设计成如图所示的原电池．下列判断不正确的是（　　）
    A、反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原
    B、反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
    C、电流计读数为最大值时，反应达到化学平衡状态
    D、电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验装置或操作能达到实验目的是（　　）
    A、
        分离乙醇和水
    B、
      闻甘油的气味
    C、
       制取乙酸乙酯
    D、
    进行葡萄糖与新制Cu（OH）2的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然看放入盛满水且倒置于水槽中的容器内．待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12L氢气（标准状况），此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g．水槽和容器内溶液的总体积为2.0L，溶液中NaOH的浓度为0.050mol?L-1（忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量）．
    （1）写出该实验中发生反应的化学方程式．
    （2）试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，因此Na2O2可在呼吸面具和潜水艇里作供氧剂．
    （1）请在答卷上用双线桥法标出上述方程式的电子转移方向和数目
     
    ．
    （2）
     
    是还原剂，
     
    是还原产物．
    （3）若转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是一些常见的单质和化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质．反应①②均为工业上的重要反应．

    请回答下列问题：（1）工业冶炼C的化学方程式是
     
    ．
    （2）在少量H溶液中加入NaOH溶液时的现象是
     
    ．
    （3）在G、I、J、K的水溶液中，呈酸性的是
     
    （填字母编号，下同）；在B、D、F中，属于两性氧化物的是
     
    ．
    （4）写出D与J的稀溶液反应生成G的化学方程式：
     
    ．
    （5）写出L溶液中通入过量D时发生反应的离子方程式：
     
    ．
    （6）写出在溶液K中通入SO2气体时发生反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是在0.1mol?L-1Na2CO3溶液中逐滴加入1mol-1?L-1HC1的反应过程中含碳组分含量与溶液pH变化关系图，下列描述不正确的是（　　）
    A、由图可知CO
     
    2-
    3
    与H2CO3不能共存
    B、pH=8时溶液中只有HCO
     
    -
    3
    ，没有H2CO3和CO
     
    2-
    3
    C、碳酸氢钠溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：2HCO
     
    -
    3
    +Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO
     
    2-
    3
    +2H2O
    D、pH=7时反应的离子方程式：H++HCO
     
    -
    3
    =CO2↑+H2O

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