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    17．下列溶液：①pH=0的盐酸，②0.5mol•L-1的盐酸溶液，③0.1mol•L-1的氯化钠溶液，④0.1mol•L-1的氢氧化钠溶液，⑤0.1mol•L-1的氢氧化钡溶液；由水电离的H+浓度由大到小的顺序正确的是（　　）
    A．①②③④⑤B．③④⑤②①C．①②③⑤④D．⑤③④①②

    分析 电离平衡为H2O?H++OH-，在水中加入酸或者碱溶液，导致溶液中氢离子或者氢氧根离子浓度增大，抑制了水的电离；酸溶液中氢氧根离子是水电离的，碱溶液中氢离子是水电离，结合Kw=c（H+）•c（OH-）进行计算．

    解答 解：酸溶液中，氢氧根离子是水电离，碱溶液中氢离子是水电离的，
    ①pH=0的盐酸，溶液中氢离子浓度为1mol/L，水电离的氢离子为1×10-14mol/L；
    ②0.5mol/L盐酸，溶液中氢离子浓度为0.5mol/L，水电离的氢离子为2×10-14mol/L；
    ③0.1mol•L-1的氯化钠溶液，水电离的氢离子为1×10-7mol/L；
    ④0.01mol/L的NaOH 溶液，溶液中氢氧根离子浓度为0.01，水电离出的氢离子浓度是1×10-12mol/L；
    ⑤0.1mol•L-1的氢氧化钡溶液，溶液中氢氧根离子浓度为0.2ml/L，水电离的氢离子为5×10-14mol/L；
    所以由水电离产生的c（H+）由大到小的顺序是③④⑤②①，故选B．

    点评 本题考查了溶液pH的计算、水的电离及其影响，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意掌握水的电离程度大小的判断方法，试题充分培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．一个化学反应，我们不但要关心物质变化，还要研究外界条件对化学反应速率和反应限度的影响．
    （Ⅰ）某学生为了探究锌与盐酸反应生成氢气过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
    时间（min）12345
    氢气体积（mL）50120232290310
    （1）哪一时间段反应速率最大2～3min，原因是反应放热，加快反应速率．（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）
    （2）哪一段时段的反应速率最小4～5min，原因是盐酸浓度减小（氢离子浓度减小）．
    （3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是B．
    A．Na2CO3溶液           B．NaCl溶液    C．NaNO3溶液            D．CuSO4溶液
    （Ⅱ）一定温度下，将3molA气体和1mol B气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g），反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为0.2mol/（L．min）；X为2．若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度小于0.8mol/L（填“大于”，“小于”或“等于”）．若已知达平衡时，该容器内混合气体总压强为p，混合气体起始压强为p0．请用p0、p来表示达平衡时反应物A的转化率为$\frac{2{P}_{0}-2P}{{P}_{0}}$×100%．
    提示：$物质的转化率（%）=\frac{反应物转化的物质的量}{反应物起始的物质的量}×100%$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子在特定条件下，能够大量共存的是（　　）
    A．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
    B．在强碱的溶液中：Na+、K+、ClO-、SO32-
    C．在强酸的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、NO3-
    D．在强碱的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列叙述正确的是（　　）
    A．烃类分子中的碳原子与其他原子间通过非极性键结合
    B．烷烃是饱和的链烃，分子中碳原子不可能在同一平面上
    C．甲烷中混有乙烯，将其通入酸性高锰酸钾溶液中洗气
    D．烷烃的沸点随碳原子数增加而逐渐升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，46g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7NA
    B．标准状况下，22.4L四氯化碳中所含有的共价键数目为4NA
    C．常温常压下，14g乙烯和丙烯的混合气体中含有的原子总数为3NA
    D．标准状况下，1mol苯分子中含有碳碳双键的数目为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各组数据关系中，前者比后者大的是（　　）
    A．常温常压下，0.1mol/L的KOH溶液和0.1mol/L的醋酸溶液中，由水电离的OH-浓度
    B．常温常压下，0.1mol/L的KOH溶液和0.1mol/L的盐酸溶液中，由水电离的OH-浓度
    C．25℃，100mL0.1mol/L醋酸溶液与10 mL 1 mol/L醋酸溶液中的k（HAc）
    D．100mL0.1mol/L醋酸溶液与10 mL 1 mol/L醋酸溶液中H+的数目

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．对于16g氧气，下列描述正确的是（　　）
    A．1mol O2B．1mol OC．含3.01×1023个O2D．含3.01×1023个O

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    I：氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它。CuH不稳定、易分解、在氯气中能燃烧，与稀盐酸反应能生成气体；Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+= Cu2++Cu。根据以上信息回答：

    （1）用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中,用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是____________。

    （2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式________________________。

    （3）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是______________,如果反应中生成了标准状况下22.4 L的气体,被还原的离子得电子的物质的量是__________。

    II：用高效的二氧化氯(ClO2)替代液氯进行消毒，可避免产生对人体健康有害的有机氯代物。

    （1）工业上，ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化后反应制得，则化学反应方程式为__________________________。

    （2） 有效氯含量是含氯消毒剂的一个重要指标，有效氯含量的定义：从HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定含氯消毒剂的质量之比，常用百分数表示。则ClO2的有效氯含量是___________。

    （3）某同学欲对用ClO2消毒过的自来水进行氯元素含量的测定(假定ClO2全部转化为Cl－)，他进行了如下实验：向30.00 mL水样中加几滴K2CrO4溶液作指示剂，用0.001 mol·L－1 AgNO3溶液滴定，当有砖红色Ag2CrO4沉淀出现时，达滴定终点，此时用去AgNO3溶液12.12 mL。

    ①水样中Cl－的物质的量浓度是__________。

    ②已知Ksp(AgCl)＝1.78×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.00×10－12。如在滴定终点时，测得溶液中CrO42-的浓度是5.0×10－3mol·L－1。试计算此时溶液中Cl－的浓度是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．有关下列电化学装置的说法中正确的是（　　）
    A．图a是原电池装置，且较长时间内，电流计会显示有稳定电流产生
    B．图b 电解足量硫酸铜溶液一段时间后，加入适量CuCO3固体，可以使硫酸铜溶液恢复到原浓度
    C．图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼
    D．图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极保护法”使铁不被腐蚀

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