Question

【题目】向100mL FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36L，Cl2全部被还原，最终测得溶液中c（Br﹣）是c（Cl﹣ ）的一半，则原FeBr2溶液的物质的量浓度（molL﹣1）是（ ）
A.0.75
B.1.5
C.2
D.3

Answer 1

【答案】B
【解析】解：还原性Fe2+＞Br﹣ ， 所以通入氯气先发生反应2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣ ， Fe2+反应完毕，剩余的氯气再发生反应2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣ ， 氯气完全反应，Cl2的物质的量= =0.15mol，溶液中c（Br﹣）是c（Cl﹣ ）的一半，则溴离子的物质的量是氯离子物质的量的一半，为0.15mol，若Br﹣没有反应，则n（FeBr2）=0.5n（Br﹣）=0.075mol，0.075molFe2+只能消耗0.0375mol的Cl2 ， 故有部分Br﹣参加反应；
设FeBr2的物质的量为x，则n（Fe2+）=x mol，n（Br﹣）=2x mol，未反应的n（Br﹣）=0.15 mol，参加反应的n（Br﹣）=（2x﹣0.15）mol，
根据得失电子数相等计算得：氯气得电子数=溴离子失电子数+亚铁离子失电子数，即0.15mol×2=xmol×1+（2x﹣0.15）mol×1，x=0.15mol，c= = =1.5mol/L，故选B．