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    实验室制取少量溴乙烷的装置如右图所示。根据题意完成下列填空：

    ⑴圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、         和1:1的硫酸。配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为            (选填编号）。 
    a．天平     b．量筒   c．容量瓶   d．滴定管
    b．⑵试管A中除了产物和水之外，还可能存在              、           (写出化学式)。
    ⑶将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是                     。
    试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第        层。
    ⑷写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程 式：                       。
    ⑸用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是：
             (选填编号）。 
    a．蒸馏   b．氢氧化钠溶液洗涤    c．用四氯化碳萃取      d．用亚硫酸钠溶液洗涤
    若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是                  。
    ⑹实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：                                                             。
    （12分）
    ⑴ 乙醇 （1分）， b （1分）
    ⑵ HBr 、C2H5OH （1分)
    ⑶ 冷却、液封溴乙烷  。（1分）
    3 。（1分）
    （4） NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4   ;（2分）
    HBr+CH3CH2OH   CH3CH2Br+H2O（2分）
    ⑸   d    （1分）
    乙烯 （1分）。
    ⑹ 反应可能会产生Br2，腐蚀橡胶（1分）

    试题分析：（1）实验室制取少量溴乙烷所用试剂是乙醇和溴化氢反应，二者在加热下发生取代反应生成溴乙烷；此实验量取溶液的体积要求精确度不是很高，可用量筒量取，故答案为：乙醇； b；
    （2）药品混合后在加热条件下生成HBr并和乙醇发生取代反应，故答案为：NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4、HBr+CH3CH2OH CH3CH2Br+H2O；
    （3）收集装置所用导气管较长，可以起到冷却的作用，生成的溴乙烷和水互不相溶，并且溴乙烷的密度比水大，在冰水混合物的下层，故答案为：冷却、液封溴乙烷； 3；
    （4）在加热条件下反应，HBr和CH3CH2OH都易挥发，故生成物中有存在HBr、CH3CH2OH，故答案为：HBr；CH3CH2OH；
    （5）试管A中获得的有机物呈棕黄色，是由于浓硫酸具有强氧化性，将HBr氧化物Br2，产物为溴乙烷，混有单质溴，蒸馏不能完全除去杂质，并且操作麻烦，氢氧化钠溶液易使溴乙烷水解，四氯化碳会引入新的杂质，而亚硫酸钠和溴发生氧化还原反应生成HBr和硫酸钠，易与溴乙烷分离．，在加热温度较高时，乙醇发生消去反应生成乙烯，
    故答案为：d； 乙烯；
    （6）浓硫酸具有强氧化性，将HBr氧化物Br2，生成的Br2具有强氧化性，会腐蚀橡胶，应用玻璃导管，故答案为：反应会产生Br2，腐蚀橡胶。
    点评：本题主要考察溴乙烷大制备、提纯、有机反应等复杂性以及实验安全等．第1、2、3问，源于课本中对该演示实验的实验报告，特别是第6问中“标准玻璃接口”这一装置，如果没有认真研究过教材，就不会很熟悉该装置．建议同学们精心选择一些取之于教材，但又高于教材的习题．这类题的答案就在教材之中，若不重视教材就很难取得好成绩。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    在没有现成的CO2气体发生器的情况下，请你选用下图所示部分仪器，装配成一个简易的、能随开随用、随关随停的CO2气体发生装置。

    （1）应选用的仪器是________________(填入编号)；
    （2）若用上述装置制取CO2气体，而实验室只有稀硫酸、浓硝酸、水、块状纯碱、块状大理石，比较合理的方案，应选用的药品是________                   _________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    下图A是实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2的常用装置。请选用适当的化学试剂和实验用品，用图中的D装置收集一瓶干燥、纯净的CO2气体。

    （1）a和b的仪器名称分别是        、          。
    （2）检验D中气体是否收集满了的操作是：_________________________________。
    （3）B中装入一定量的饱和NaHCO3目的除去A挥发的HCl反应的方程式         
    （4）C中装入干燥剂除去水蒸气，可选择干燥剂是      
    a浓硫酸     b烧碱      c无水氯化钙     d碱石灰

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    用2.4 mol/L的H2SO4溶液配制100mL浓度为0.2 mol/L的稀H2SO4，回答下列问题：

    （1）需用量筒量取2.4 mol/L的H2SO4溶液的体积是         mL。
    （2）溶液配制的所需的基本步骤如下：
    将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列___________________         。
    （3）上述实验步骤A、B、E、F都用到的仪器名称为__________。  
    （4）取上述所配溶液10mL与足量BaCl2溶液反应，生成白色沉淀0.48 g。则该溶液
    浓度       0.2 mol/L（填“大于”“等于”或“小于”）,造成此误差的操作可能
    是      。 
    a. 定容时俯视容量瓶；  b. 用量筒取2.4 mol/LH2SO4溶液时俯视读数；
    c. 容量瓶使用前未干燥；d. 使用的烧杯和玻璃棒未洗涤彻底；
    e. 定容时将蒸馏水洒在容量瓶外面

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    实验室欲用NaNO3固体配制80 mL 1.4 mol·L-1的NaNO3溶液，试回答：
    (1)用不到的仪器是__________；
    A.烧杯           B.500 mL容量瓶         C.量筒               
    D.胶头滴管        E.玻璃棒                 F.100 mL容量瓶
    (2)配制时应称取NaNO3__________g；
    (3)实验开始时，需检查容量瓶__________；
    (4)在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配溶液浓度无影响的是(写字母) __________；会使所配溶液浓度偏大的是__________；会使所配溶液浓度偏小的是__________。
    A.在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液
    B.未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶
    C.容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水
    D.将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出
    E.将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水
    F.容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验
    室里从海洋中提取碘的流程如下：

    ⑴指出提取的过程中有关实验操作名称：①         ；③       ；
    ⑵提取碘的过程中，可供选择的溶剂是__________。
    A．酒精B．四氯化碳C．乙酸D．苯（E）水
    ⑶从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸  馏。指出下图所示实验装置中的错误之处；

    ①            ； ②            ；③           。
    （4）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是              ；最后碘晶在          里聚集。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

    （1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：                    　　　　　　　　 　　　　    。
    （2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法（加入试剂顺序）是：                                                            。
    （3）浓硫酸的作用是：①                  ；②                   。
    （4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是                                                           
                                                         。
    （5）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止      　　　。
    （6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是　　　　　　        　

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

    请回答下列问题： 
    (1) F中发生反应的化学方程式为                                                  ；
    (2)C中发生的反应为：8NH3 ＋ 3Cl2===  N2 ＋ 6NH4Cl ，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为         ；当a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗数常数为         mol-1(用含a、b的代数式表示)；
    (3) 将F制得的氯气通人含74g Ca(OH)2的石灰乳中，最多可制得漂白粉              g。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某同学应用如下所示装置研究物质的性质。其中气体C的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气。请回答下列问题：

    (1）该项研究的主要目的是探究氯气与水反应后生成的物质具有      性。 
    （2）浓硫酸的作用是                   。
    （3）观察到的实验现象是B中                  ，C中                            。
    （4）从物质性质方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现在                   。要克服该事故隐患，选择的操作是下图的      ,

     并写出与解决隐患相关的离子方程式表示（1分）：                       。

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