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    已知2A2（g）+B2（g）?2C3（g）；△H=-a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃时充分反应达平衡后C3的浓度为w mol/L，放出热量b kJ．
    （1）比较a
     
    b（填“＞、=、＜”）
    （2）若将反应温度升高到700℃，该反应的平衡常数将
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．若将反应容器的体积压缩，平衡向
     
    方向移动（填“正反应”或”逆反应”），该反应的平衡常数将
     
    ．（填“增大”“减小”或“不变”）
    （3）若在原来的容器中，只加入2mol C3，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，C3的浓度也是w mol/L，则c 等于
     
    （用a、b表示）．
    （4）能说明该反应已经达到平衡状态的是
     

    A．2v逆（A2）=v正（B2）
    B．v正（C3）=2v正（B2）
    C．A2与C3浓度相等
    D．混合气体的平均相对分子质量不变
    E．容器内压强保持不变
    F．容器内密度保持不变
    （5）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
     
    ；
    A．及时分离出C3气体  
    B．适当升高温度
    C．增大B2的浓度  
    D．选择高效的催化剂
    （6）若将上述容器改为恒压容器（反应前条件相同），起始时加入2molA2和1molB2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量dkJ，则d
     
    b（填“＞、=、＜”）
    （7）如图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图，根据图判断，在t1和t4时刻改变的外界条件分别是
     
    和
     
    ．
    考点：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用,化学平衡的影响因素,化学平衡状态的判断
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）热化学方程式表达的意义为：当2mol A2和1mol B2完全反应时，放出热量为akJ，据此判断a、b大小关系；
    （2）该反应为放热反应，温度升高平衡向着逆向移动，则还平衡常数减小；缩小容器容积，增大了压强，化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；温度不变，则化学平衡常数不变；
    （3）恒温恒容条件下加入2mol A2和1mol B2，与加入2molC3互为等效平衡，根据两个反应是从完全不同的方向进行的反应进行判断a、b、c的关系；
    （4）根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；
    （5）根据化学反应速率、化学平衡的影响因素进行解答；
    （6）该反应是气体体积缩小的反应，反应过程中气体的体积缩小，则容器中压强减小；而恒压下的压强大于恒容，根据压强对该反应的影响判断平衡移动方向及放热大小；
    （7）由图可知，t1正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率；t4时正逆反应速率均减小，且逆反应速率大于正反应速率．
    解答： 解：（1）热化学方程式表达的意义为：当2mol A2和1mol B2完全反应时，放出热量为akJ，而加入2mol A2和1mol B2达到平衡时，没有完全反应，即释放的热量小于完全反应释放的热量，即b＜a，
    故答案为：＞；
    （2）正反应方向放热，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，K减小；
    若将反应容器的体积压缩，增大了压强，平衡向体积缩小的正反应方向移动；由于温度不变，则化学平衡常数不变，
    故答案为：减小；正反应；不变；
    （3）根据反应2A2（g）+B2（g）?2C3（g）可知，恒温恒容条件下加入2mol A2和1mol B2与加入2molC3互为等效平衡，由于两个反应是从相反方向进行的，则一定满足：b+c=a，即：c=a-b，
    故答案为：a-b；
    （4）A．2v逆（A2）=v正（B2），表示的是正逆反应速率，但是不满足方程式中的计量数关系，说明没有达到平衡状态，故A错误；
    B．v正（C3）=2v正（B2），表示的都是正反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，故B错误；
    C．A2与C3浓度相等，无法证明正逆反应速率相等，无法判断是否达到平衡状态，故C错误；
    D．混合气体的平均相对分子质量不变：该反应是气体体积减小的反应，随着反应的进行，气体物质的量减小，平均相对分子量增大，当混合气体的平均相对分子质量不变时，说明各组分浓度不再变化，达到平衡状态，故D正确；
    E．容器内压强保持不变：该反应是气体体积不会的反应，当压强不变，说明反应体系中各组分的浓度不再变化，正反应速率相等，达到平衡状态，故E正确；
    F．容器内密度保持不变：该反应前后都是气体，气体的质量不变，由于容器的容积不变，根据ρ=
    m
    V
    可知，气体的密度始终不变，无法根据密度判断平衡状态，故F错误；
    故选DE；
    （5）A．及时分离出C3气体，反应物浓度减小，反应向着正向移动，但是反应速率减小，故A错误；
    B．适当升高温度，该反应为放热反应，平衡向着逆向移动，故B错误；
    C．增大B2的浓度，反应物浓度增大，反应速率增大，平衡向着正向移动，故C正确；
    D．选择高效的催化剂，反应速率增大，但是化学平衡不一定，故D错误；
    故选C；
    （6）反应2A2（g）+B2（g）?2C3（g）为体积缩小的反应，恒温恒容条件下得到平衡时气体的体积减小，则得到平衡时容器中压强比反应前压强小；而恒温恒压条件下的压强大于恒温恒容，则恒温恒压条件下达到平衡时反应物转化率比恒温恒容条件下得到平衡时的大，则达恒温恒压条件下得到平衡时放热的热量多，即：d＞b，
    故答案为：＞；
    （7）由N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，可知，该反应为放热反应，且为气体体积减小的反应，则由图可知，t1正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，改变条件应为升高温度；
    t4时正逆反应速率均减小，且逆反应速率大于正反应速率，改变条件应为降低压强，
    故答案为：升高温度；降低压强．
    点评：本题考查了化学反应速率与化学平衡图象的综合应用、化学平衡状态的判断等知识，题目难度较大，试题涉及的题量过大，综合性较强，注意掌握影响化学反应速率、化学平衡的影响，明确化学平衡状态的判断方法，试题有利于提高学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料．
    （1）以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池，因产物无污染，在很多领域得到广泛应用．若电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为
     
    ．
    （2）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2+3H2 ?2NH3．该可逆反应达到平衡的标志是
     
    ．
    A．3v（H2）正=2v（NH3）逆
    B．单位时间生成m mol N2的同时消耗3m mol H2
    C．容器内的总压强不再随时间而变化
    D．混合气体的密度不再随时间变化
    E．a molN≡N键断裂的同时，有6amolN-H键断裂
    F．N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2
    （3）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应．在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN2和3molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：
    反应时间/min051015202530
    压强/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60
    则从反应开始到25min时，以N2表示的平均反应速率=
     
    ；该温度下平衡常数K=
     
    ；
    （4）以CO2与NH3为原料合成尿素[化学式为CO（NH2）2]的主要反应如下，已知：
    ①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2 NH4（s）△H=-l59.5kJ?mol-1
    ②NH2CO2NH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ?mol-1
    ③H2O（1）═H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1
    写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式
     
    ；
    对于上述反应②在密闭容器中将过量NH2CO2NH4固体于300K下分解，平衡时P[H2O（g）]为aPa，若反应温度不变，将体系的体积增加50%，则P[H2O（g）]的取值范围是
     
    （用含a的式子表示）．（分压=总压×物质的量分数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    抗酸药主要用于中和过多的胃酸，写出抗酸药的有效成分之一Al（OH）3与胃酸的化学反应方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学小组进行Na2O2与水反应的实验，如图所示，该小组对试管c中红色褪去的原因进行探究．
    （1）Na2O2中含有的化学键类型：
     
    ；请写出a中反应的化学方程式
     
    ．
    查阅资料：
    ①当NaOH溶液pH≥13时，可以使酚酞由红色褪为无色；
    ②Na2O2与水反应分两步进行：Na2O2+H2O=NaOH+H2O2；2H2O2=2H2O+O2↑
    （2）请设计实验验证Na2O2与水反应后的溶液中有H2O2残留：取少量b溶液于试管中，
     
    ，证明溶液中有H2O2残留．
    （3）结合资料，该小组同学针c中溶液红色褪去的原因提出以下假设：
    ①
     
    ；
    ②溶液中H2O2破坏酚酞的结构；
    ③NaOH和H2O2共同作用结果．
    （4）该小组同学测出c中溶液的pH为14，认为还不能排除假设②、③，于是又进行了如下实验，请完成下表空白处：
    实验操作现象结论
    1向少量H2O2中滴加2滴酚酞，放置一段时间，再加入NaOH溶液至pH=12加入NaOH后，无色溶液先变红，后褪色①
     

     
    2向少量 NaOH溶液（pH=14）中滴加2滴酚酞；再加适量稀盐酸至溶液 pH=12溶液先变红，后褪色；加盐酸后，又出现红色，且不褪色
     
    3向Na2O2与水反应后的溶液（pH=14）中滴加2滴酚酞；再加适量稀盐酸至溶液 pH=12
    …
    ②
     

    …    		溶液pH大于13时，NaOH使变红的溶液褪色；pH在8～13时，NaOH和H2O2共同作用使溶液褪色
    （5）某同学按取（4）中述实验2褪色后的溶液，加水稀释至pH=12，没有观察到溶液变红．该同学推测实验2加盐酸后溶液变红还可能与温度有关，请写出理由：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、将少量的H2S气体通入硫酸铜溶液中：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
    B、将NO2气体通入水中：2NO2+H2O=NO3-+NO↑+2H+
    C、ICl 和Cl2的化学性质相似，将ICl通入KOH溶液中：ICl+2OH-=I-+ClO-+H2O
    D、往100ml  1.5mol/L的FeBr2 溶液中通入0.15mol Cl2：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    今年初爆发的农夫山泉与统一饮料的“砒霜门事件”引起了人们对砷的生理作用的关注．砒霜是砷的氧化物，化学式为As2O3，砷在周期表中与氮、磷属于同族元素．该族元素与生物体的生命活动密切相关．被称为“生命之族”．如氮、磷是生物体中不可缺少的元素，在生命体中占有板其重要的地位．而砷和锑的某些化合物则有毒，所以中世纪的西方炼金术上曾分别用如图1毒蛇和狼来作为砷和锑的符号．
    （1）砷的基态原子的价电子排布式是
     
    ．如图2是元素周期表的局部示意图，请将氮、磷、砷的元素的符号填入表中相应的位置．
    （2）下列关于该元素的说法中正确的是
     
    ．
    a．氮、磷、砷的电负性依次减小
    b．氮、磷、砷的气态氢化物分子的稳定性依次减弱
    c．N-H、P-H、As-H键的健长依次增长，而键的极性依次降低
    d．P4分子的空间的构壁为正四面体（如图3），P-P键之间的键角为109°28′
    （3）氮是化肥中的主要元素，某种盐类物质是常见的氮肥成分，其中氮元素同时显示最高化合价和最低化合价，请写出该物质的化学式
     
    ．该化合物的组成元素中基态原子的第一电离徒最大的是
     
    ．
    （4）“砒霜门事件”使不少人谈砷色变．实际上，砷是人体必需的微量元素，砷缺乏将导致生长海缓、骨骼异常等症状．只要控制砒霜的量，适当使用可以治病．
    近代常用马氏试砷法检验砒霜的含量．其方法是用Zn、盐酸和试样混合，若试样中有As2O2存在，就会发生反应①：As2O3+Zn+HCl→X+ZnCl2+H2O（未配平）．在试管中加热X则发生反应②，可看到亮黑色的“砷镜”，并得到一种还原性气体单质．
    写出反应①配平后的化学方程式
     
    ．若试样的质量为100g得到砷镜的质量为1.5g，反应①中转移电子的数目为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下发生反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；将a mol SO2与b mol O2以3：2通入固定容积为5L的密闭容器中．
    ①反应进行至10min时，测得n（SO2）=8mol，n（SO3）=4mol，则b=
     
    mol．
    ②10min内平均速率v（SO2）=
     
    ．
    ③反应达到平衡后，测得容器内压强是反应起始压强的0.715倍，则平衡时c（SO3）=
     
    ，SO2的转化率α1（SO2）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物0.30g在足量O2中完全燃烧，只生成224ml（标准状况）CO2和180mgH2O，试回答下列问题：
    （1）该有机物的实验式为
     

    （2）若该有机物的实验式就是其分子，则它的分子式是----电子式是
     

    （3）若该有机物的相对分子质量为60，其水溶液能使石蕊试液变红，则它的结构简式是
     
    若该有机物的相对分子质量为90，分子中有一个连有4个不同原子或原子团的碳原子，分子间能发生酯化反应，则它的结构简式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、常温时，某溶液中由水电离出来的c（H+ ）和c（OH- ）的乘积为1×10-24，该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2-、SO4 2-
    B、常温时，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中
    c(OH-)
    c(H+)
    =10 12，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：c（B+ ）＞c（OH- ）＞c（H+ ）＞c（A-）
    C、油脂、淀粉和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
    D、SiO2和Al2O3都既能与酸反应，又能与碱反应，二者都属于两性氧化物

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