用37％密度为1.19 g·cm－3的浓盐酸配制0.1 mol·L－1的稀盐酸500 mL，请回答．
(1)所需浓盐酸的体积为________mL．
(2)此实验配制稀盐酸，除玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶外还需的仪器有________、________和________．
(3)如果在配制中，第一次加水量太少，搅拌时间较长，对配制溶液的浓度有什么影响？________(“偏高”“偏低”或“无影响”)．
科目：高中化学 来源： 题型：
（1）所需浓盐酸的体积为_________mL。
(2)此实验配制稀盐酸，除玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶外，还需的仪器有__________、____________和____________。
（3）如果在配制时，第一次加水量太少，搅拌时间较长，对配制溶液的浓度有什么影响？_____________（“偏高”“偏低”或“无影响”）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
（1）量取浓盐酸的体积为___________ mL，应选用量筒的规格为___________ mL。
（2）配制时应选用容量瓶的规格为___________ mL。
（3）需用的仪器有：容量瓶、___________、___________、___________和试剂瓶等。
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科目：高中化学 来源： 题型：
某学生准备用质量分数为37%、密度为1.19 g·cm-3的浓盐酸配制0.10 mol·L-1的稀盐酸500 mL。请完成下列问题：
（1）量取浓盐酸的体积为_________ mL，应选用量筒的规格为_________ mL。
（2）配制时应选用容量瓶的规格为_________ mL。
（3）需用的仪器有：容量瓶、___________、___________、___________和试剂瓶等。
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科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省济南市高三3月模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题
某矿样含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的杂质。实验室中以该矿样为原料制备CuCl2·2H2O晶体，流程如下：
（1）在实验室中，欲用37％(密度为1．19 g·mL-1)的盐酸配制500 mL 6 mol·L-1的盐酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有? ?? ? 、?? ??? 。
（2）①若在实验室中完成系列操作a。则下列实验操作中，不需要的是??? (填下列各项中序号)。
②CuCl2溶液中存在如下平衡：Cu(H2O)42+(蓝色)+4Cl-
CuCl42-(黄色)+4H2O。
欲用实验证明滤液A(绿色)中存在上述平衡，除滤液A外，下列试剂中，还需要的是?? ??? (填下列各项中序号)。
a．FeCl3固体 ????? b．CuCl2固体 ???? c．蒸馏水
（3）某化学小组欲在实验室中研究CuS焙烧的反应过程，查阅资料得知在空气条件下焙烧CuS时，固体质量变化曲线及SO2生成曲线如下图所示。
①CuS矿样在焙烧过程中，有Cu2S、CuO·CuSO4、CuSO4、CuO生成，转化顺序为：
第①步转化主要在200～300oC范围内进行，该步转化的化学方程式为??????????????????????????????????????????????????????????????? 。
②300～400oC范围内，固体质量明显增加的原因是? ??????? ? ，上图所示过程中，CuSO4固体能稳定存在的阶段是??? (填下列各项中序号)。
a．一阶段??? b、二阶段??? c、三阶段? d、四阶段
③该化学小组设计如下装置模拟CuS矿样在氧气中焙烧第四阶段的过程，并验证所得气体为SO2和O2的混合物。
a．装置组装完成后，应立即进行的一项操作是? ???????????? 。
b．当D装置中产生白色沉淀时，便能说明第四阶段所得气体为SO2和O2的混合物。你认为装置D中原来盛有的溶液为? ??? ? 溶液。
c．若原CuS矿样的质量为l0．0 g，在实验过程中，保持温度在760oC左右持续加热，待矿样充分反应后，石英玻璃管内所得固体的质量为8．0 g，则原矿样中CuS的质量分数为?? ?? 。
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