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    将铜跟500mL2mol/L的硝酸溶液反应，结果使溶液的质量增加了13.2g．计算：

    (1)应加入铜是多少克?

    (2)反应后溶液中和的物质的量浓度是多少?

    答案：19.2g#19.2克;0.4mol/L#0.4摩尔/升
    解析：

    铜跟硝酸的反应方程式为：

    (1)同差量法计算加入铜的质量

    3Cu?/FONT>2NO　　　　　△m

    3×64　2×30　　　　132

    x　　　　　　　　　　13.2g

    (2)根据加入铜的量计算反应后溶液中和离子的物质的量浓度

    原硝酸溶液中含为

    消耗铜的物质的量为：

    利用关系式

    3Cu　　　　　　　2NO　　　

    3　　　　　　8　　　　　2　　　　　4

    0.3mol　　　0.8mol　　　0.2mol　　　0.4mol

    　　　　　　(0.2mol)

    被还原的为0.2mol，还余1－0.2=0.8mol

    反应所消耗的为0.8mol，还余1mol－0.8mol=0.2mol

    所以


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验．请回答：
    （1）试管Ⅰ中发生反应的化学方程式为
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
     CuSO4+SO2↑+2H2O
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
     CuSO4+SO2↑+2H2O
    ．
    （2）实验过程中，怎样操作可防止SO2污染空气？
    在试管Ⅲ管口放一团蘸有碱液的棉花；实验结束后立即将铜丝上移，离开液面
    在试管Ⅲ管口放一团蘸有碱液的棉花；实验结束后立即将铜丝上移，离开液面
    ．
    （3）实验中，用a g铜片和V mL 18mol?L-1的浓硫酸放在试管中共热，直到反应完毕，发现试管中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
    ①有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解，你认为原因是
    反应过程中浓硫酸被消耗同时生成水，浓硫酸逐渐变稀，而铜不与稀硫酸反应
    反应过程中浓硫酸被消耗同时生成水，浓硫酸逐渐变稀，而铜不与稀硫酸反应
    ．
    ②下列药品中能用来证明反应结束后的试管中确有硫酸剩余的是
    ad
    ad
    （填序号字母）．
    a．铁粉  b．BaCl2溶液  c．银  d．Na2CO3溶液
    （4）在定量测定剩余的硫酸的物质的量浓度时，某同学通过实验测得剩余铜片的质量为b g（假设反应前后溶液的体积不变），则剩余硫酸的物质的量浓度为
    [18-
    125(a-b)
    4V
    ]mol/L
    [18-
    125(a-b)
    4V
    ]mol/L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况．甲．乙．丙三位同学进行了下列实验：取12.8g铜片和20ml．18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余外，同时根据所学的知识认为还有较多的硫酸剩余．
    （1）请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+2H2O+SO2↑
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+2H2O+SO2↑
    ，试问：为什么较多的余酸不再与铜片继续反应？简述理由：
    铜片过量，硫酸反应后溶液变稀不支持反应
    铜片过量，硫酸反应后溶液变稀不支持反应
    ．
    可以证明有余酸的实验方案是
    ad
    ad
    （填写字母，错选或多选扣分）
    （a）再加入铁粉（b）再滴入BaCl2溶液（c）再加入银（d）再滴入Na2CO3溶液
    （2）甲学生设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量．其方法有多种，请问下列方案中不可行的是
    ac
    ac
    （填写字母，错选或多选扣分）
    （a）将产生的气体缓缓通过预先称量盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量．
    （b）将产生的气体缓缓通入酸性高锰酸钾溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀．
    （c）用排水法测定其产生气体的体积（折算成标准状况）．
    （d）用排饱和NaHSO3溶液的方法测出其产生气体的体积（折算成标准状况）．
    （3）乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是：测定反应后的混合液中Cu2+的量．在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至100ml，加入足量Na2S溶液，充分反应后，过滤．洗涤．干燥、称量沉淀．请写出生成沉淀的离子方程式：
    Cu2++S2-═CuS↓
    Cu2++S2-═CuS↓
    ．
    （4）根据甲、乙两同学的实验方案，除测算产生气体的物质的量或反应掉的铜的物质的量外，尚缺少的测量数据是
    反应后溶液的体积
    反应后溶液的体积
    ．
    （5）丙同学提出甲、乙两同学的实验方案设计的复杂，为此他设计了下列较为简易的实验方案：取出反应后的铜片，进行洗涤．干燥．称量．若称得剩余铜片的质量为Wg，测得反应后溶液的体积为Vml，请计算剩余硫酸的物质的量浓度=
    0.36-(12.8-w)/32
    V×1×10 -3
    0.36-(12.8-w)/32
    V×1×10 -3
    mol/L（用含W．V的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网将下列选项中的气体X和Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），无沉淀产生的是（　　）
    A、铜跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体YB、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和石英跟焦炭高温下反应产生的气体YC、MnO2跟浓盐酸共热产生的气体X和碳跟浓硫酸共热产生的气体YD、铜跟浓硫酸共热产生的气体X和氨水受热产生的气体Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：058

    将铜跟500mL2mol/L的硝酸溶液反应，结果使溶液的质量增加了13.2g．计算：

    (1)应加入铜是多少克?

    (2)反应后溶液中和的物质的量浓度是多少?

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