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    【题目】下列有关实验操作的解释或结论正确的是

    选项

    实验操作

    解释或结论

    A

    向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅

    证明Na2CO3溶液中存在水解平衡

    B

    用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液pH

    一定会使测定结果偏低

    C

    向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀

    证明在相同温度下的Ksp：

    Mg(OH)2 ＞Fe(OH)3

    D

    用氢氧化钾与浓硫酸测定中和反应的反应热

    测得的结果偏小

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】A

    【解析】Na2CO3溶液中存在CO32－＋H2O HCO3－＋OH－，加入少量BaCl2，发生Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓，平衡向逆反应方向进行，c(OH－)减小，红色变浅，故A正确；B、如果测的是中性溶液，用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH不变，故B错误；C、NaOH溶液中加入几滴MgCl2溶液，NaOH过量，再加入几滴FeCl3溶液，Fe3＋与过量的OH－反应生成Fe(OH)3沉淀，不能说明溶度积大小，故C错误；D、浓硫酸与水放出热量，因此测的反应热偏高，故D错误。

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    A. A B. B C. C D. D

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    A. 将6.2 g氧化钠溶于水配成1L溶液，其中溶质的物质的量浓度为0.2mol·L-1

    B. 将1 L0.2 mol·L-1 Ca(NO3)2溶液稀释到10 L时，NO的浓度为0.04 mol·L-1

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    A. 不能求出硝酸的物质的量浓度 B. 氢氧化钠溶液浓度为3mol/L

    C. 可以求出合金中镁的质量 D. 可以求出沉淀的最大质量

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    【题目】下列离子方程式书写正确的是 ( )

    A. 铁跟稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ===2Fe3+ + 3H2 ↑

    B. 盐酸与澄清石灰水反应：H+ + OH===H2O

    C. 氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

    D. 二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液：CO2 + OH===

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁在生产生活中应用最广泛，炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注。

    (1)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应有:

    反应

    △H(kJ/mol)

    K

    i. Fe2O3(s)+3C(s)2Fe(s)+3CO(g)

    +489

    K1

    ii. Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)

    X

    k2

    iii. C(s)+CO2(g)2CO(g)

    +172

    k3

    试计算，X=____，K1、K2与K3之间的关系为__________________。

    (2)T1℃时，向某恒温密闭容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应i，反应达到平衡后，在t1时刻，改变某条件，V(逆)随时间(t)的变化关系如图1所示，则t1时刻改变的条件可能是_______(填写字母)。

    a.保持温度不变，压缩容器 b.保持体积不变，升高温度

    c.保持体积不变，加少量碳粉 d.保持温度体积不变，增大CO浓度

    (3)在一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器(P总)加入1molCO2与足最的碳，发生反应iii，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2所示。

    ①650℃时，该反应达平衡后吸收的热量是__________。(计算时不考虑温度对△H的影响)

    ②T℃时，若向平衡体系中再充入一定量按v(CO2):V(CO)=5:4的混合气体，平衡______(填“正向”、”逆向”或“不”)移动。

    ③925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp为_____。[气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数，用某物质的平衡分压化替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数，记作Kp]

    (4)用原电池原理可以除去酸性废水中的三氯乙烯、AsO3-，其原理如图3所示(导电壳内部为纳米零价铁)。

    在除污过程中，纳米零价铁中的Fe为原电池的____极(填“正”或“负”)，写出C2HCl3在其表面被还原为乙烷的电极反应式为____________________。

    (5)NaHS可用于污水处理的沉淀剂。已知:25℃时，反应Hg2+(aq)+HS-(aq) HgS(s)+H+(aq)的平衡常数K=1.75×1038，H2S的电离平衡常数Ka1=1.0×10-7，Ka2=7.0×10-15。

    ①NaHS的电子式为____________________。

    ②Ksp(HgS)=_______________。

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    【题目】在密闭容器中充入CO和CO2的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内压强为P1，若控制容器的体积不变，加入足量的过氧化钠，并不断用电火花点燃至完全反应，恢复到开始的温度，再次测得容器内的压强为P2，则P1和P2关系是

    A. P1=8P2 B. P1=4P2 C. P1=2P2 D. P1=P2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下的恒温恒容密闭容器中发生反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L。则下列判断正确的是

    A. c1:c2=1:2 B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3

    C. 若反应正向进行，X、Y的转化率不相等 D. c1的取值范围为0<c1<0.14mol/L

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