已知某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Fe3+、MnO4—、SO32—、Cl—、HCO3— 中的几种，依次进行以下实验，观察到的现象如下：①用PH试纸检验，溶液的PH＞7；
②向溶液中滴加氯水，没有气体产生，得到无色溶液；
③向②的溶液中滴加硝酸酸化硝酸银溶液，产生白色沉淀；
④向②的溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀。
则（1）原溶液中一定含有的阴离子是 ；肯定没有的阳离子是 。
（2）步骤②的离子反应方程式为 。
（3）能否确定含有阳离子 ，（若有，写出离子符号，没有则写没有），其理由是 。
（10分）（1）SO32— ；Ba2+、Fe3+ （2）Cl2 + SO32— + H2O＝2H+ + 2Cl— + SO42—
（3）Na+ ；溶液不显电性，所以有阴离子，必然有阳离子，而无色溶液排除了Fe3+，含有SO32— 而排除了Ba2+，阳离子只剩下Na+，所以一定有Na+。
【解析】
试题分析：溶液是无色的，则溶液中一定没有Fe3+、MnO4—；①用pH试纸检验，溶液的pH＞7，即溶液显碱性，所以一定没有HCO3—；氯离子不能水解，所以一定含有SO32—，SO32—水解溶液显碱性；有SO32—，则就一定没有Ba2+；溶液不可能没有阳离子，所以溶液中一定含有钠离子；向②的溶液中滴加硝酸酸化硝酸银溶液，产生白色沉淀；②向溶液中滴加氯水，没有气体产生，得到无色溶液，进一步说明含有SO32—，因为SO32—具有还原性，被氯水氧化生成SO42—；③向②的溶液中滴加硝酸酸化硝酸银溶液，产生白色沉淀，由于②中加入了氯水，不能确定是否含有氯离子。④向②的溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀，该白色沉淀是硫酸钡。
（1）原溶液中一定含有的阴离子是SO32— ；肯定没有的阳离子是Ba2+、Fe3+。
（2）步骤②的离子反应方程式为Cl2 + SO32— + H2O＝2H+ + 2Cl— + SO42—。
（3）由于溶液不显电性，所以有阴离子，必然有阳离子，而无色溶液排除了Fe3+，含有SO32— 而排除了Ba2+，阳离子只剩下Na+，所以一定有Na+。
考点：考查离子的推断、离子共存以及离子的检验等
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，对学生的思维能力要求高，有利于培养学生的逻辑推理能力和逆向思维能力，有助于提升学生的学科素养，提高学生的应试能力和答题技巧。答题时注意从物质的性质以及反应现象推断，注意找准突破点。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
| H | + 4 |
| O | 2- 3 |
| O | 2- 3 |
| O | 2- 3 |
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科目：高中化学 来源：读想用 高二化学(上) 题型：013
|
已知某无色溶液中存在较多的H+、 | |
| [ ] | |
A． |
Al3+、CH3COO－、Cl－ |
B． |
Fe3+、SCN－、K+ |
C． |
Mg2+、Cl－、I－ |
D． |
Na+、NH4+、Cl－ |
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知某无色溶液中存在较多的H+、SO42-，则溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）
A．A13+、CH3COO-、C1- B．Na+、NH4+、C1-
C．Mg2+、C1-、Fe2+ D．Mg2+、Ba2+、Br-
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
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、NO3－，则该溶液中还可能大量存在的离子组是