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    在一个密闭容器中，发生下列反应：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ΔH>0，达到平衡后，试回答下列问题
    （1）上述正向反应是：               反应（填：放热、吸热）。
    （2）该反应的化学平衡常数表达式为K=               。
    （3）恒温恒容通人H2O(g)，原化学平衡向    反应方向移动（填“正移”、“逆移”“不移”下同）c(CO)____（填“增大”、“减小”或“不变” 下同）。
    （4）减小密闭容器的容积，保持温度不变，原化学平衡向   反应方向移动，v(正)        。
    （5）某温度下上述反应平衡时，恒容、降低温度，原化学平衡向    反应方向移动，容器内混合气体的压强               。
    （1）   吸热  。 （2）K= Cco·CH2/CH2O 。
    (3)    正  ，  增大    (4)    逆  ， 增大   。(5)  逆  ，    减小

    试题分析：（1）根据反应的热化学方程式可知，上述正向反应是吸热反应。
    （2）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，则根据方程式可知，平衡常数K＝.
    （3）恒温恒容通人H2O(g)，相当于是增大反应物浓度，则原化学平衡向正反应方向移动，c(CO)增大。
    （4）减小密闭容器的容积，保持温度不变，相当于是增大压强，原化学平衡向逆反应方向移动，v(正)增大。
    （5）某温度下上述反应平衡时，恒容、降低温度，原化学平衡向逆反应方向移动，容器内混合气体的压强减小。
    点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，提高学生灵活运用基础性知识解决实际问题的能力。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

    （1）图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为                     。
    （2）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=             。
    （3）当反应进行到第      min，该反应达到平衡。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化合物中既有离子键又有共价键和配位键的是              （   ）
    A．KFB．H2SO4C．CuCl2D．NH4Cl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中含有共价键的离子化合物是（　 ）
    ①MgF2 ②Na2O2③NaOH   ④NH4Cl   ⑤CO2   ⑥H2O2   ⑦N2
    A．②③④⑤⑦B．①②③④⑥C．②③④D．①③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知N5AsF6是离子化合物，其中阳离子是N5+。下列叙述错误的是（   ）
    A．N5+具有34个电子B．N5+中氮-氮之间是以共价键结合
    C．化合物N5AsF6中As的化合价为+1D．化合物N5AsF6中F的化合价为-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氨分子中不存在
    A．共价键B．离子键C．极性键D．共用电子对

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是 （   ）
    A．共价键都具有方向性
    B．键能越大表示该分子越容易受热分解
    C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力
    D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    共价键的断裂有均裂和异裂两种方式，即均裂：A∶B→A·＋B·，异裂：A∶B→A＋＋[∶B]－。下列化学反应中发生共价键均裂的是(   )
    A．2K＋2H2O===2KOH＋H2↑
    B．2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑
    C．HCl＋NaOH ===" NaCl" + H2O
    D．CH3COOH＋C2H5OHH2O＋ CH3COOC2H5

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （每空2分，共6分）热化学方程式中的ΔH实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓变，其数值和符号与反应物和生成物的总能量有关，也与反应物和生成物的键能有关。
    (1)如下图Ⅰ所示表示的是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：________________________。

    (2)图Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲在生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学方程式：_________________________________________________。
    (3)已知：
    ①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)；
    ΔH＝－25 kJ·mol－1，
    ②3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)；
    ΔH＝－47 kJ·mol－1，
    ③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)；
    ΔH＝19 kJ·mol－1
    请写出CO还原FeO的热化学方程式：
    ________________________________________________________________________。

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