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【题目】某溶液中只含有Ba2+ Mg2+ Ag+三种阳离子,现用适量的NaOH溶液、稀盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离,其流程如图所示:

1沉淀1的化学式为 ,生成该沉淀的离子方程式为

2若试剂BNa2SO4溶液,则沉淀2化学式为

3若试剂BNaOH溶液,则生成沉淀2的离子方程式为

4如果原溶液中Ba2+ Mg2+ Ag+的浓度均为0.1 mol·L-1,且溶液中含有的阴离子只有NO3-,则溶液中NO3- 浓度为 mol·L-1

【答案】1AgCl,Ag+Cl=AgCl2BaSO43Mg2++2OH=MgOH240.5。

【解析】

试题分析:1加入稀盐酸,发生AgCl=AgCl,沉淀1为AgCl;2溶液1中含有离子是Ba2+、Mg2+、H和Cl,加入Na2SO4,发生Ba2+SO42-=BaSO4,沉淀2是BaSO43根据反应2的分析,发生反应HOH=H2O,Mg2++2OH=MgOH24根据电荷守恒,2cBa2++2cMg2++cAg=cNO3cNO3=2×0.1+2×0.1+0.1mol·L1=0.5mol·L1

练习册系列答案
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【题目】低碳循环引起各国的高度重视,而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了全世界的普遍重视。所以低碳经济正成为科学家研究的主要课题。

(1)已知: CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH=-41 kJ·mol1

C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH=-73 kJ·mol1

2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH=-171 kJ·mol1

写出CO2H2反应生成CH4H2O(g)的热化学方程式

(2)将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为

2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)

已知一定条件下该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比[n(H2)/n(CO2)]的变化曲线如下左图

在其他条件不变时,请在上图中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比[n(H2)/n(CO2)]变化的曲线图。

某温度下,将2.0 mol CO2(g)6.0 mol H2(g)充入容积为2L的密闭容器中,反应到达平衡时,改变压强和温度,平衡体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数变化情况如下图所示,关于温度和压强的关系判断正确的是

A. P3>P2T3>T2 B. P1>P3T1>T3

C. P2>P4T4>T2 D. P1>P4T2>T3

(3)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的CO和水蒸气进入反应器时,会发生如下反应:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g),该反应平衡常数随温度的变化如下表所示:

温度/

400

500

800

平衡常数K

9.94

9

1

该反应的平衡常数的表达式为:

该反应的正反应方向是 反应(吸热放热),若在500时进行,设起始时COH2O的浓度均为0.020 mol·L-1,在该条件下CO的平衡转化率为

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