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    用pH试纸测定某一溶液的pH时，规范的操作是

    [　　]

    A．

    将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较

    B．

    将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较

    C．

    用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较

    D．

    在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较

    答案：C
    解析：

    用pH试纸测定溶液的pH是中学化学实验的基本操作，正确的操作方法是：用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液体，滴在干燥的pH试纸中部，试纸变色，立即和标准比色卡比较，确定溶液的pH．在操作过程中，pH试纸不能用水润湿，也不能将pH试纸直接放在待测液中．


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ．玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器．下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是
    ③⑤⑦
    ③⑤⑦
    （填写编号）
    ①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH； ②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液； ③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体； ④探究Ba（OH）28H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化； ⑤用蒸馏法分离两种沸点差距较大的液体； ⑥过滤分离互不相溶的固体和液体； ⑦用已知浓度的盐酸滴定待测浓度的NaOH溶液的酸碱中和滴定过程； ⑧稀释浓H2SO4的过程
    Ⅱ．为测定某含有杂质Na2O的Na2O2样品的纯度，某小组同学分别设计了如下方案．
    方案一准确称量样品mg，与水充分反应后将溶液的体积稀释为VmL，从中取出V1mL溶液，装入锥形瓶，用已知浓度的盐酸进行滴定，以确定溶液的浓度，再计算出样品中Na2O2的含量．
    （1）此方案中，酸碱中和滴定时应选用指示剂是
    酚酞（甲基橙）
    酚酞（甲基橙）
    ．
    方案二准确称量样品mg，将样品与二氧化碳充分反应，通过测定反应产生氧气的体积，计算出样品中Na2O2的含量．

    （2）该方案的实验过程中，仪器的连接顺序是
    ②④⑤①③
    ②④⑤①③
    （填仪器下方序号），①中的进气口为
    A
    A
    （填“A”或“B”）
    （3）装置⑤的作用是
    除去O2中混有的CO2等气体
    除去O2中混有的CO2等气体
    ．
    （4）在可供选用的反应物只有CaCO3固体，6mol/L盐酸和蒸馏水时，请设计一种最简单的测定Na2O2纯度的实验方案
    将样品与过量水反应，测产生O2的体积
    将样品与过量水反应，测产生O2的体积
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?东城区模拟）牙膏是由摩擦剂和一些可溶于水的物质组成．常用的摩擦剂主要有：CaCO3、Al（OH）3、SiO2?nH2O、Ca3（PO4）2．资料显示：Ca3（PO4）2高温不分解；Ca3（PO4）2和CaHPO4不溶于水；Ca（H2PO4）2溶于水；Ca3（PO4）2+4H+=3Ca2++2H2PO4-．
    （1）为测定某牙膏的酸碱性和摩擦剂的主要成分，甲同学设计并完成以下实验：
    ①取一小段牙膏与一定量蒸馏水充分搅拌后过滤，用pH试纸测定滤液酸碱性的方法是
    用干燥洁净的玻璃棒蘸滤液，滴在pH试纸上，经与标准比色卡比较后
    用干燥洁净的玻璃棒蘸滤液，滴在pH试纸上，经与标准比色卡比较后
    （填相应操作），读出其pH接近8；
    ②若向①所得不溶物中加入适量稀盐酸，得到澄清溶液，有气体产生，则产生气体的离子方程式是
    CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    ；若向①所得不溶物中加入NaOH溶液，经测定，不溶物的质量不发生变化；
    ③取②中加稀盐酸后所得溶液，加入过量NaOH溶液，观察到最终有沉淀生成，生成该沉淀的离子方程式是
    2H2PO4-+3Ca2++4OH-=Ca3（PO4）2+4H2O
    2H2PO4-+3Ca2++4OH-=Ca3（PO4）2+4H2O
    ；根据上述实验，摩擦剂中一定含有的物质是
    CaCO3、Ca3（PO4）2
    CaCO3、Ca3（PO4）2
    ．
    （2）乙同学用如下装置（已检验气密性，夹持装置略）通过测CO2的质量来计算牙膏不溶物中CaCO3的含量．

    ①滴加稀盐酸之前的部分操作：…打开弹簧夹，通入N2一段时间；再将盛有碱石灰的干燥管连接在整套装置上…．按此顺序进行操作的原因是
    避免碱石灰吸收装置中原有空气中的CO2
    避免碱石灰吸收装置中原有空气中的CO2
    ；
    ②用上述装置重复几次实验，所测样品中CaCO3的含量均偏高，若实验过程中的操作没有失误，分析可能的原因是
    干燥管中的碱石灰吸收空气中的CO2或H2O
    干燥管中的碱石灰吸收空气中的CO2或H2O
    或
    NaHCO3溶液除HCl时产生了CO2
    NaHCO3溶液除HCl时产生了CO2
    ；
    ③设计实验不用其他任何试剂（仪器可任选），仅用牙膏不溶物样品测定摩擦剂中CaCO3含量的方法是
    称量不溶物样品在高温下完全分解前后的质量
    称量不溶物样品在高温下完全分解前后的质量
    （不必填具体操作）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2008?平顶山模拟）、某学习生小组为探究乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱并证明乙酸为弱酸，进行下述实验．
    Ⅰ．探究乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱关系，该小组设计了如实验装置（夹持仪器已略去）．

    （1）实验前如何检查装置A的气密性？
    仪器连接好后，将止水夹夹紧，在A中加入水使U型管左右两边管中产生液面差，一段时间后，U型管中左右两边管中的液面未发生变化
    仪器连接好后，将止水夹夹紧，在A中加入水使U型管左右两边管中产生液面差，一段时间后，U型管中左右两边管中的液面未发生变化
    ；
    （2）装置A中反应产生的气体通入试管B溶液中，有白色胶状沉淀生成，说明碳酸酸性比硅酸强．
    有学生认为B中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比硅酸强，理由是：
    a、乙酸易挥发，乙酸气体随CO2气体进入试管B的溶液中，和硅酸钠溶液反应生成沉淀．
    b、该复分解反应生成的硅酸是难溶固体，不能说明是因为生成弱酸而发生反应．
    为了证明碳酸能和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，下列方法中可行是
    ①
    ①
    （填序号）．
    ①在仪器A、B之间连接盛有足量饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
    ②在仪器A、B之间连接装有足量碱石灰的干燥管
    ③在仪器A、B之间连接盛有足量饱和Na2CO3溶液的洗气瓶
    ④用碳酸钠粉末代替大理石进行实验
    下列能够说明碳酸比硅酸酸性强的事实是
    ③
    ③
    （填序号）．
    ①相同温度时，碳酸的溶解度比硅酸的溶解度大
    ②碳酸比硅酸易分解
    ③相同温度下，相同物质的量浓度的Na2CO3和Na2SiO3溶液，Na2CO3溶液的pH比Na2SiO3溶液的pH小
    ④常温下，CO2是气体，SiO2是固体
    Ⅱ．证明乙酸为弱酸．
    现有常温下pH=3的乙酸溶液、蒸馏水、石蕊试液及pH试纸，用最简便的实验方法证明乙酸为弱酸：
    取pH=3的乙酸溶液加入蒸馏水稀释100倍
    取pH=3的乙酸溶液加入蒸馏水稀释100倍

    用pH试纸测定溶液的pH小于5
    用pH试纸测定溶液的pH小于5
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网Ⅰ．玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流．下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是
     
    （可以多选）
    A．用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH
    B．从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl
    C．实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）2白色沉淀
    D．配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
    E．取某溶液做焰色反应实验，说明该溶液中含有钠元素
    F．用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验
    G．促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体
    Ⅱ．二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．ClO2是一种黄绿色的气体，易溶于水．实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：
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    （1）写出电解时发生反应的化学方程式：
     
    ；
    （2）除去ClO2中的NH3可选用的试剂是
     
    ；（填序号）
    A．饱和食盐水     B．碱石灰     C．浓硫酸       D．水
    （3）测定ClO2（如右图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL足量硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收（假设吸收完全）；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用c mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定 （I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），共用去V mL硫代硫酸钠溶液．
    ①装置中玻璃液封管的作用是
     
    ；
    ②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式
     
    ；
    ③测得ClO2的质量m（ClO2）=
     
    ．（用含c、V的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．玻璃棒是中学化学实验室中常用的仪器．下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是
     
    （填写编号）
    ①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH 
    ②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液 
    ③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体 
    ④探究Ba（OH）28H20晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化 
    ⑤用蒸馏法分离两种沸点差距较大的液体 
    ⑥过滤分离互不相溶的固体和液体 
    ⑦用已知浓度的盐酸滴定待测浓度的NaOH溶液的酸碱中和滴定过程 
    ⑧稀释浓H2SO4的过程
    Ⅱ．为测定某含有杂质Na2O的Na2O2样品的纯度，某小组同学分别设计了如下方案．
    [方案一]准确称量样品mg，与水充分反应后将溶液的体积稀释为VmL，从中取出V1mL溶液，装入锥形瓶，用已知浓度的盐酸进行滴定，以确定溶液的浓度，再计算出样品中Na2O2的含量．
    （1）此方案中，酸碱中和滴定时应选用
     
    滴定管．
    （2）写出此方案中涉及到的反应的离子方程式
     
    ．
    [方案二]准确称量样品mg，将样品与二氧化碳充分反应，通过测定反应产生氧气的体积，计算出样品中Na2O2的含量．
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    （3）该方案的实验过程中，如图，仪器的连接顺序是
     
    （填仪器下方序号），①中的进气口为
     
    （填“A”或“B”）
    （4）装置⑤的作用是
     
    ．
    （5）你认为方案一、方案二中测定结果比较准确的是
     
    ．

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