某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是H2A═H++HA-，HA-?H++A2-．
请回答下列问题：
（1）Na2A溶液显______（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是______（用离子方程式表示）．
（2）已知0.1mol?L-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol?L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能______0.11mol?L-1（填“＜”、“＞”或“=”），理由是______．
（3）0.1mol?L-1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是______．
【答案】分析：（1）由HA-?H++A2-可知，Na2A为强碱弱酸盐；
（2）0.1mol?L-1H2A溶液，H2A═H++HA-，电离出0.1mol/LH+，0.1mol?L-1NaHA溶液的pH=2，则由HA-?H++A2-可知，电离出0.01mol/LH+，但第一步电离生成的H+抑制了HA-的电离；
（3）NaHA溶液显酸性，存在HA-?H++A2-，则c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（OH-），结合水的电离分析．
解答：解：（1）由HA-?H++A2-可知，Na2A为强碱弱酸盐，A2-水解显碱性，水解离子反应为A2-+H2O?HA-+OH-，故答案为：碱性；A2-+H2O?HA-+OH-；
（2）0.1mol?L-1H2A溶液，H2A═H++HA-，电离出0.1mol/LH+，0.1mol?L-1NaHA溶液的pH=2，则由HA-?H++A2-可知，电离出0.01mol/LH+，但第一步电离生成的H+抑制了HA-的电离，所以溶液中氢离子的物质的量浓度小于0.1mol/L+0.01mol/L，
故答案为：＜；H2A第一步电离生成的H+抑制了HA-的电离；
（3）NaHA溶液显酸性，存在HA-?H++A2-，则c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（OH-），结合水的电离H2O?H++OH-，则c（H+）＞c（A2-），即NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-），
故答案为：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）．
点评：本题考查盐类水解及离子浓度大小的比较，明确习题中的信息是解答本题的关键，注意二元酸的两步电离特点，（2）为解答的难点，题目难度中等．
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