Question

12．下表列出了A-R 9种元素在周期表中的位置：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

（1）这9种元素分别为（写元素符号）ANa、BK、CMg、DAl、EC、FO、GCl、HBr、RAr，其中化学性质最不活泼的是Ar；
（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为（写元素符号）K＞Na＞Mg；
（4）F元素的简单氢化物的化学式是H₂O，该氢化物含有的化学键是极性键（填极性键或非极性键），该氢化物在常温下跟B元素的单质发生反应的化学方程式是2K+2H₂O=2KOH+H₂↑；
（5）H元素跟A元素形成化合物的化学式是NaBr，高温灼烧该化合物时，火焰呈黄色；用电子式表示该化合物的形成过程．
（6）G和H元素的氢化物稳定的是（写化学式）HCl．G和H的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是（写化学式）HClO₄．

Answer 1

分析 （1）由元素在周期表中位置，可知A为Na，B为K元素，C为Mg，D为Al，E为C元素，F为O元素，G为Cl，H为Br，R为Ar；稀有气体化学性质最不活泼；
（2）D元素、A元素的最高价氧化物对应的水化物分别为Al（OH）₃、NaOH，二者反应生成偏铝酸钠与水；
（3）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
（4）F元素的简单氢化物是水；不同元素原子之间形成的共价键为极性键；常温下，钾与是反应生成KOH与氢气；
（5）H元素跟A元素形成化合物为溴化钠，含有钠元素，高温灼烧该化合物时，火焰呈黄色，属于离子化合物，由钠离子与溴离子构成，用Na原子、Br原子电子式表示其形成过程；
（6）非金属性越强，氢化物越稳定、最高价含氧酸的酸性越强．

解答 解：（1）由元素在周期表中位置，可知A为Na，B为K元素，C为Mg，D为Al，E为C元素，F为O元素，G为Cl，H为Br，R为Ar；稀有气体Ar原子最外层为稳定结构，其化学性质最不活泼，
故答案为：Na； K；Mg；Al；C；O；Cl；Br；Ar；Ar；
（2）D元素、A元素的最高价氧化物对应的水化物分别为Al（OH）₃、NaOH，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：K＞Na＞Mg，
故答案为：K＞Na＞Mg；
（4）F元素氢化物是H₂O，O原子与H原子之间形成极性键，常温下，钾与是反应生成KOH与氢气，反应方程式为：2K+2H₂O=2KOH+H₂↑，
故答案为：H₂O；极性键；2K+2H₂O=2KOH+H₂↑；
（5）H元素跟A元素形成化合物是溴化钠，化学式为NaBr，含有钠元素，高温灼烧该化合物时，火焰呈黄色，属于离子化合物，由钠离子与溴离子构成，用Na原子、Br原子电子式表示其形成过程为，
故答案为：NaBr；黄；；
（6）同主族自上而下，非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定、最高价含氧酸的酸性越强，故氢化物稳定性HCl＞HBr，酸性：HClO₄＞HBrO₄，
故答案为：HCl；HClO₄．

点评 本题考查元素周期表与元素周期表综合应用，比较基础，注意对元素周期表的整体把握，有利于基础知识的巩固．