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    已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系如下表：
    断裂或生成的化学键能量数据
    断裂1mol H2分子中的化学键吸收能量436kJ
    断裂1mol Cl2分子中的化学键吸收能量243kJ
    形成1mol HCl分子中的化学键释放能量431kJ
    对于反应：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g），下列说法正确的是（　　）
    A、氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更牢固
    B、生成1 mol HCl时反应放热431 kJ
    C、该反应的反应热△H＞0
    D、相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量
    考点：反应热和焓变
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：A．化学键的键能越大，化学键的越牢固，物质越稳定；
    B．生成1mol HCl时表示0.5molH2与0.5molCl2反应；
    C．反应热=反应物的总键能-生成物的总键能；
    D．化学键的键能越大，物质具有的能量越低，物质越稳定．
    解答： 解：A．断裂1mol H2分子中的化学键需吸收能量436kJ，断裂1mol Cl2分子中的化学键，需吸收能量243kJ，则H-H键的键能大于Cl-Cl，相同条件下，氢气稳定，故A正确；
    B．由A知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl （g），△H=-183kJ/mol，可知0.5molH2与0.5molCl2反应生成1mol HCl放出的热量为183kJ×
    1
    2
    =91.5kJ，故B错误；
    C．H2（g）+Cl2（g）=2HCl （g）生成2molHCl，该反应的反应热为△H=436kJ/mol+243kJ/mol-2×431kJ/mol=-183kJ/mol＜0．故C错误；
    D．H2分子中的化学键键能为436kJ/mol，Cl2分子中的化学键键能为243kJ/mol，显然相同条件下，氢气稳定，具有的能量低，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查反应热与焓变，题目难度不大，本题注意物质的键能、总能量与物质的性质的关系，注意根据键能计算反应热的方法．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物．已知：
    ①G是一种红棕色粉末、C既能与盐酸又能与NaOH溶液反应
    ②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I
     点燃 
    .
     
    2F+D，F中的E元素的质量分数为60%．
    回答问题：
    （1）写出G→H的化学方程式为
     
    ；此反应在工业上常用于焊接钢轨，实验室在演示该实验时，在装置中加入G、C混合物后，引发此反应的操作是
     
    ；
    （2）化合物Ⅰ的电子式为
     
    ，
    （3）用适量的盐酸溶解G后，所得溶液叫蚀铜剂，常用来洗涤印刷电路板上的铜，写出该反应的离子方程式为
     
    ；
    （4）E在I中燃烧观察到的现象是
     
    ．
    （5）在氩气的保护下，将一定计量的C、E加热熔炼可获得一种潜在的贮氢材料E17C12，该材料吸氢的反应方程式为E17C12+17H2═17EH2+12C
    ①熔炼制备贮氢材料E17C12时通入氩气的目的是
     
    ．
    ②1mol E17C12完全吸氢后，将得到的产物与足量的盐酸完全反应．释放出H2的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在10L密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；CO的转化率（a）与温度、压强的关系如图所示．
    ①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，则在A点该温度下的平衡常数K=
     
    ．
    ②若A、C两点都表示达到平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA
     
    tC（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （2）室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入浓度相同的稀盐酸．
    ①当溶液中离子浓度关系满足c（NH4+）＜（Cl-）时，则反应的情况可能为
     
    （填写序号字母）
    A．盐酸不足，氨水剩余，溶液显碱性
    B．氨水与盐酸恰好完全反应
    C．盐酸过量
    ②当溶液的pH为7时，溶液中各离子浓度的大小关系为
     
    ．
    ③实验过程中，氨水中的溶质NH3?H2O的电离程度先后
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各物质的性质比较中，正确的是（　　）
    A、酸性：HI＜HBr＜HCl＜HF
    B、原子半径：K＞Cl＞S
    C、分子稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
    D、单质熔点：Li＜Na＜K＜Rb

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（　　）
    序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物
    ①Cl2FeBr2 Cl-
    ②KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+
    ③KClO3浓盐酸Cl2 
    A、表中①组反应可能有一种或两种元素被氧化
    B、表中②组反应的离子方程式是2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O
    C、表中③组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e-
    D、氧化性强弱比较：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列过程或事实不涉及氧化还原反应的是（　　）
    ①蔗糖炭化
    ②SO2使品红褪色
    ③铁遇冷的浓硫酸钝化
    ④装碱的瓶子不用玻璃塞
    ⑤SO2也会使澄清石灰水变浑浊
    ⑥实际使用的硝酸溶液往往呈现一定的黄色．
    A、②④⑤B、①④⑥
    C、③④⑤⑥D、②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是（　　）
    A、晶体硅是生产光纤制品的基本原料
    B、铝热反应可用于焊接铁轨
    C、盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性
    D、常温下可用铁罐槽车运输浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在指定溶液中 一定能共存的是（　　）
    A、使pH试纸变深蓝的溶液中：CO32-、NO3-、Na+、S2-、AlO2-、SO32-
    B、加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、SO42-
    C、使石蕊溶液变红的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、SO32-
    D、pH=1的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    大量存在于葡萄中，在加热条件下，能和银氨溶液反应生成银镜的物质是（　　）
    A、葡萄糖B、淀粉
    C、纤维素D、乙酸

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