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    【题目】常温下，物质的量浓度均为0.1mol·L-1的下列四种溶液，其中pH最小的是（ ）

    A．NaCl B．Ba(OH)2 C．NH4Al(SO4)2 D．Na3PO4

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：NaCl溶液呈中性；0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液，c(OH-)=0.2mol·L-1，呈碱性；NH4Al(SO4)2是强酸弱碱盐，水解呈酸性；Na3PO4是强碱弱酸盐，水解呈碱性。pH最小的是NH4Al(SO4)2，故C正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学用语表示正确的是（ ）

    A．丙烯的结构简式：C3H6

    B．氢氧根离子的电子式：

    C．氯原子的结构示意图：

    D．中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据图回答下列问题：

    ①

    (1)如图①，若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是

    ________________________________________________________________________；

    若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极的电极反应式为____________________。

    ②

    (2)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图②所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的正极为________(填“A”或“B”)；

    如果将图②装置中通入的H2改成CH4气体也可以组成一个原电池装置电池的总反应方程式为CH4＋2O2＋2KOH===K2CO3＋3H2O，则该电池的负极反应式为__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向下列物质滴加浓硝酸，会变黄的是

    A. 食盐 B. 淀粉 C. 碱类 D. 蛋白质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组，通过下图装置进行硫酸与铜反应的实验探究。

    ⑴提出假设：

    假设一：加热时，稀H2SO4与Cu能反应。

    假设二：加热时，浓H2SO4与Cu能反应。

    ⑵设计实验：

    实验编号

    实验操作

    实验现象

    1

    将Cu丝与稀H2SO4接触，加热

    试管B中溶液无明显变化

    2

    将Cu丝与浓H2SO4接触，加热

    试管B中溶液褪色

    实验前，试管B盛放的是_______________溶液（填“品红”或“酚酞”）。

    ⑶实验结论：通过以上实验，说明浓硫酸具有____________________（填写字母代号）。

    A.强氧化性 B.脱水性 C.吸水性

    ⑷问题与计论：

    ①有同学认为该装置不完善，Cu与浓H2SO4反应生成了一种大气污染物，该气体是________；他建议在试管B口塞一团棉花，该棉花最好浸泡下列哪种溶液__________（填字母编号）；

    A．稀盐酸 B.NaOH溶液 C．NaCl溶液

    ②该兴趣小组在探究Cu与浓H2SO4反应时，将质量5.0g可移动Cu丝部分伸入浓H2SO4中，充分反应后，Cu丝剩余3.4g，将试管A中液体稀释成100ml溶液。该溶液中Cu2＋物质的量浓度为_____mol·L－1 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上制备硫酸常用接触法，工业上制硝酸常用氨的催化氧化法。下列关于工业上制硫酸与硝酸的说法中不正确的是（ ）

    A. 在沸腾炉中进行的反应为：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2

    B. 制硫酸在吸收塔中是用水来吸收SO3

    C. 氨催化氧化制硝酸过程中的三个主要反应都属于氧化还原反应

    D. 硫酸工业、硝酸工业都需要对工业尾气进行处理

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚氯酸钠（NaClO2）是重要的漂白剂。某小组开展如下实验，按如图装置制取无水NaClO2晶体，回答下列问题：

    已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO23H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．

    （1）装置C的作用是_________________；

    （2）已知装置B中的产物有ClO2气体，则B中反应的方程式为_________________；装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为_________________________；

    （3）从装置D反应后的溶液中获得无水NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②____________；③用38℃～60℃热水________；④在_____________条件下干燥得到成品．

    （4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是_________和____________；

    （5）测定样品中NaClO2的纯度．测定时进行如下实验：

    准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2－+4I－+4H+═2H2O+2I2+Cl－，将所得混合液稀释成100mL待测溶液．取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c molL－1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O32－═2I－+S4O62－）．请计算所称取的样品中NaClO2的物质的量为__________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学知识判断以下观点不正确的是

    ①放热反应不需要任何条件就能进行 ②原电池装置中化学能转化为电能 ③原电池工作时发生的反应一定是氧化还原反应 ④加热时化学反应速率增大 ⑤化学反应达到平衡时反应不再进行

    A. ①②④ B. ①⑤ C. ②③⑤ D. ①④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确是的

    A．溶液中导电粒子的数目减少

    B．溶液中不变

    C．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大

    D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7

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