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    16．下列物质的性质与实际应用对应关系错误的是（　　）
     选项 物质的性质 实际应用
     A 二氧化锰具有强氧化性 用作H2O2分解的氧化剂
     B 液氨汽化时要吸收大量的热 用作制冷剂
     C Al2O3熔点高 用作耐高温材料
     D 肥皂水显碱性用作蚊虫叮咬处的清洗剂 
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．过氧化氢分解中二氧化锰做催化剂；
    B．氨气汽化吸收大量的热，具有制冷作用；
    C．耐高温材料应具有较高的熔点；
    D．蚊虫叮咬排放甲酸．

    解答 解：A．过氧化氢分解中二氧化锰做催化剂，不表现氧化性，故A错误；
    B．氨气汽化吸收大量的热，具有制冷作用，可以做制冷剂，故B正确；
    C．氧化铝熔点高，可用作耐高温材料，故C正确；
    D．蚊虫叮咬排放甲酸，肥皂水显碱性，酸碱中和可以减少痛疼，故D正确；
    故选：A．

    点评 本题考查了元素化合物知识，侧重考查元素化合物的性质，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某同学用图1所示实验装置制取乙酸乙酯．回答以下问题：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃）

    （1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是防止暴沸．
    （2）在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡
    （3）在该实验中，若用1mol乙醇和1mol 乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否生成1mol乙酸乙酯？否，原因是该反应是可逆反应，反应不能进行完全．
    （4）与书中采用的实验装置的不同之处是：这位同学采用了球形干燥管代替了长导管，并将干燥管的末端插入了饱和碳酸钠溶液中，在此处球形干燥管的作用有：①冷凝，②防止倒吸．
    （5）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，图2是分离操作步骤流程图．请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法．
    ①试剂a是饱和碳酸钠，试剂b是硫酸；分离方法①是分液，分离方法③是蒸馏．
    ②在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是除去乙酸乙酯中混有的少量水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．无水AlCl3是一种重要的有机合成催化剂，该物质在183℃时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾．某中学化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水AlCl3，实验装置如图所示．

    （1）制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作顺序依次是acbd．
    a．加入MnO2粉末     b．点燃A中酒精灯     c．加入浓盐酸   d．点燃D处酒精灯
    （2）写出A装置中发生反应的化学方程式：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应中盐酸表现的性质有还原性、酸性．
    （3）装置B的作用是除去氯气中的氯化氢气体，装置C中盛放的试剂是浓硫酸
    （4）装置F的作用是干燥，防止水蒸气进入E中引起氯化铝水解，写出G中的离子反应方程式Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    甲同学认为F和G可以用一种仪器替代，且加入一种药品即可达到相同效果．这种药品可以是碱石灰
    （5）E中得到少量白色粉末，打开软木塞后可明显观察到锥形瓶中有白雾生成，用化学方程式表示其原因AlCl3+3H2O=Al（OH）3↓+3HCl↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．配平下列化学方程式或离子方程式．
    （1）□KI+□KIO3+□H2SO4═□I2+□K2SO4+□H2O
    （2）□MnO4-+□H++□Cl-═□Mn2++□Cl2↑+□H2O
    （3）□P4+□KOH+□H2O═□K3PO4+□PH3
    （4）□ClO-+□Fe（OH）3+□OH-═□Cl-+□FeO42++□H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．生产中常要控制化学反应条件增大反应速率．下列措施中不能加快化学反应速率的是（　　）
    A．尽可能使用稀溶液B．选择合适的催化剂
    C．碾细固体反应物D．提高反应体系的温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    B．稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    C．盐酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-═H2O
    D．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．（1）与标准状况下4.48L CO2中所含氧原子数目相同的水的质量是7.2g；
    （2）V L Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+m g，则溶液中SO42-的物质的量浓度为$\frac{3m}{112V}$mol/L；
    （3）9.2g氮的氧化物（NOx）中含氮原子0.2mol，则x的数值为2；
    （4）0.4mol某气体的体积为9.8L，则该气体的摩尔体积为24.5L/mol，气体所处的条件不是（填“是”或“不是”）标准状况．
    （5）下列是常用的中和胃酸的药物：
     药名胃舒平 达喜
     有效成分的化学式Al（OH）3 Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O
     相对分子质量 78 530
     每片含有效成份的药量 0.245g 0.5g
    估算10片胃舒平和5片达喜，含铝的物质的量较多的是10片胃舒平．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．（1）写出H2C2O4与KMnO4酸性溶液反应的化学方程式．5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O
    （2）若要测定此反应的化学反应速率，最方便的测定方法是测定溶液紫红色褪色时间；
    基于此，在实验时H2C2O4与KMnO4初始物质的量需要满足的关系为n（H2C2O4）：n （KMnO4）≥$\frac{5}{2}$．
    （3）为研究温度、浓度对此反应速率的影响，请完成以下表格
    编号0.1mol/L H2C2O4 溶液的体积/mL0.01mol/L 酸性 KMnO4 的体积/mL蒸馏水的体积/mL温度/℃
    ①24225
    ②3
    ③50

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气反应的实验”．
    请回答该实验中的问题．
    （1）写出该反应的化学方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
    （2）实验前必须对整套装置进行的操作是检验装置的气密性．
    （3）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是为（硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应）实验提供（持续不断的）水蒸气．
    （4）试管中收集到的气体是H2，如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行验纯．

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