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    (1)如下图所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为AX3的是____。
    (2)下图为一个金属铜的晶胞，请完成以下各题。
    ①该晶胞“实际”拥有的铜原子数是___个。
    ②该晶胞称为____（填序号）。
    A.六方晶胞
    B.体心立方晶胞
    C.面心立方晶胞
    ③此晶胞立方体的边长为a cm，Cu的相对原子质量为64g/mol，金属铜的密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数为 ________（用a、ρ表示）。
    (1)②
    (2)①4；②C；③
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    为测定含有Na2O杂质的Na2O2样品的纯度，甲、乙二位同学设计了二种不同的实验方案．
    已知：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2   
    2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2
    甲：用图l所示装置，通过测定Na2O2与CO2反应生成O2的体积来测定样品的纯度．
    （1）C中所盛的药品是：
    NaOH溶液
    NaOH溶液
    ．
    （2）A中橡皮管的作用是：
    起恒压作用，使盐酸容易滴下，避免盐酸排空气使氧气体积偏大
    起恒压作用，使盐酸容易滴下，避免盐酸排空气使氧气体积偏大
    ．
    （3）利用该实验方案所测Na2O2的纯度明显偏大，其原因可能是
    ac
    ac
    （填选项字母）．
    a．装置A、B中的空气对测定结果产生了影响
    b．装置C中的空气对测定结果产生了影响
    c．读数时U形量气管中的液面左高右低
    d．读数时U形量气管中的液面左低右高
    乙：称取3.500g试样，配成1000.00mL溶液，用0.1000mol?L-1的标准盐酸滴定．
    （4）取上述所配溶液25.00mL于锥形瓶中，操作如下图所示（手持部分省略）：正确的操作是图
    D
    D
    ，取溶液所用仪器的名称是
    移液管
    移液管
    ．

    （5）滴定操作平行实验的数据记录如下表：
    滴定次数 第一次滴定 第二次滴定 第三次滴定
    消耗标准盐酸的体积（mL） 24.98 25.00      25.02
    由表中数据计算样品中Na2O2纯度为
    55.7%
    55.7%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?泰州二模）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染．已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示：

    （1）在农业生产中，滤液1可用作
    复合肥（或化肥）
    复合肥（或化肥）
    ．
    （2）上述氧化过程中，发生反应的离子方程式是：
    2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
    2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
    ，控制反应温度30℃以下的原因是：
    防止生成的K2FeO4发生分解
    防止生成的K2FeO4发生分解
    ．
    （3）结晶过程中加入浓KOH溶液的作用是：
    增大K+浓度，促进K2FeO4晶体析出
    增大K+浓度，促进K2FeO4晶体析出
    ．
    （4）某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-离子的物质的量之比是1：2，则Cl2与氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为
    11：3
    11：3
    ．
    （5）实验测得铁盐溶液的质量分数、反应时间与K2FeO4产率的实验数据分别如下图1、图2所示．为了获取更多的高铁酸钾，铁盐的质量分数应控制在
    30%
    30%
    附近、反应时间应控制在
    60min
    60min
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?闸北区二模）已知：①；
          ②一个碳原子上连有两个碳碳双键的结构（）不稳定．
    有机物A是一种军用催泪弹的主要有效成分．经分析A的相对分子质量为161，化学式为C6H9Br且分子中只含有一个甲基．化合物A～F的转化关系如下图所示，其中足量的新制Cu（OH）2悬浊液与1mol C反应可生成1mol Cu2O和1mol D，Bl和B2均为较稳定的化合物且互为同分异构体．

    请完成下列问题：
    （1）B1的相对分子质量是：
    80
    80
    ．
    （2）I、II、III的反应类型分别是
    消去反应
    消去反应
    、
    加成反应（或还原反应）
    加成反应（或还原反应）
    、
    酯化反应（或取代反应）
    酯化反应（或取代反应）
    ．
    （3）写出A的结构简式：
    ．
    （4）写出F的结构简式：
    ．
    （5）写出C→D反应的化学方程式：
    OHCCH2CHBrCH2COCH3+2Cu（OH）2
    △
    HOOCCH2CHBrCH2COCH3+Cu2O↓+2H2O
    OHCCH2CHBrCH2COCH3+2Cu（OH）2
    △
    HOOCCH2CHBrCH2COCH3+Cu2O↓+2H2O
    ．
    （6）符合下列条件的E的同分异构体共有
    2
    2
    种．
    ①含有三个甲基；②能与乙醇发生酯化反应；⑧-OH、-Br连在同一个碳原子上．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二茂铁及其衍生物被广泛地用作火箭燃料的添加剂、汽油的抗震剂、抗辐射剂等。二茂铁〔()2Fe2+〕，其分子结构如下图所示：

    二茂铁是橙黄色针状晶体，熔点173 ℃，沸点249 ℃，有强的热稳定性。不溶于水、稀氢氧化钠溶液和热浓盐酸，但溶于稀硝酸、浓硫酸、苯、乙醚和四氢呋喃，对空气和湿气都稳定。二茂铁具有芳香性，环上发生的反应类似于苯环。

    二茂铁常见制备方法：

    ①合成法：由金属钠与环戊二烯(C5H6)在四氢呋喃(代号THF)溶液中反应，先制得环戊二烯钠，然后让环戊二烯钠与氯化亚铁反应制得二茂铁。

    ②电解法：电解时，以铁板和镍板作电极，电解液为碘化钠的环戊二烯溶液。

    阅读以上材料，试回答下列问题：

    (1)环戊二烯与二茂铁中各有___________种和___________种化学环境不同的氢原子。

    (2)写出二茂铁与浓硫酸、醋酸酐〔(CH3CO)2O〕混合发生磺化反应生成一取代物的反应式：____________________________________________________________，并预测二茂铁能否发生硝化反应，说明理由_________________________________________________________。

    (3)写出合成法制备二茂铁的相关化学方程式：_____________________________________。

    (4)写出电解法制备二茂铁的阳极反应________________________________________，碘化钠的作用是_______________________________________________________________。

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