Question

常温下，将某一元碱BOH和HCl溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HCl物质的量浓度(mol·L-1)	BOH物质的量浓度(mol·L-1)	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	0.2	c1	pH=7
丙	0.1	0.2	pH＜7
丁	0.1	0.1	pH=5

请回答：

(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明BOH是强碱还是弱碱_____________________________。

(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c₁是否一定等于0.2 mol·L^-1____________(选填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(B⁺)与c(Cl^-)的大小关系是____________。

A.前者大          B.后者大            C.二者相等              D.无法判断

(3)从丙组实验结果分析，BOH是____________酸(选填“强”或“弱”)。

该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________。

(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(H⁺)=____________mol·L^-1。

写出该混合溶液中下列精确算式(不能做近似计算)。

c(Cl^-)-c(B⁺)=________________________mol·L^-1

c(H⁺)-c(BOH)=________________________mol·L^-1

Answer 1

解析：这是有关电解质溶液的题目，已知盐酸是强酸，所以题目中主要分析BOH的碱性强弱。若BOH是强碱，则BOH和HCl溶液等体积混合恰好反应生成强酸强碱盐，a=7;若BOH是弱碱，则BOH和HCl溶液等体积混合生成强酸弱碱盐，a＜7。总之，a=7时BOH是强碱，a＜7时BOH是弱碱；但酸碱不等量时还要考虑量的问题。

答案：（1）a=7时，BOH是强碱；a＜7时，BOH是弱碱

（2）否  C

（3）弱  c（Cl^-）＞c（B⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

（4）10^-5  10^-5-10^-9  10^-9