物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧.反应后容器内固体物质的质量不可能为 A． 3.2g B． 4.0g C． 4.2g D． 4.6g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO₂和O₂混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为（）

A． 3.2g　　　　B． 4.0g　　　　　C． 4.2g　　　　D． 4.6g

【答案】

【解析】涉及反应：2Mg＋O₂2MgO 2Mg＋CO₂2MgO＋C；0.10 mol的镁全部转化为碳的质量为4g；全部转化为氧化镁和碳的总质量为4.6g，所以反应后容器内固体物质的质量不可能≥4.6g

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

如图所示的装置：

该装置中离子交换膜只允许

阴离子（或SO₄^2-）

离子通过．反应一段时间后，向烧杯中加入0.1mol Cu（OH）₂后恰好恢复到反应前的CuSO₄溶液的浓度和pH．则反应过程中消耗锌的质量为

g，烧杯左侧碳棒上析出物质的量为

0.1

mol．在此过程中烧杯中右侧电极上发生的电极反应方程式为：

Cu²⁺+2e^-=Cu和2H⁺+2e^-=H₂↑

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

二氧化氯（ClO₂）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．
（1）工业上制备ClO₂的反应原理常采用：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O+2NaCl．
①浓盐酸在反应中显示出来的性质是

（填序号）．
A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
②若上述反应中产生0.1mol ClO₂，则转移电子的物质的量为

0.1

mol．
（2）目前已开发出用电解法制取ClO₂的新工艺．
①如图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO₂．写出阳极产生ClO₂的电极反应式：

Cl^--5e^-+2H₂O=ClO₂↑+4H⁺

．
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解．通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为

0.01

mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因

在阴极发生2H⁺+2e^-=H₂↑，H⁺浓度减小，使得H₂O?OH^-+H⁺的平衡向右移动，OH^-浓度增大，pH增大

．
（3）ClO₂对污水中Fe²⁺、Mn²⁺、S^2-和CN^-等有明显的去除效果．某工厂污水中含CN^- a mg/L，现用ClO₂将CN^-氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为

2ClO₂+2CN^-=N₂↑+2CO₂↑+2Cl^-

；处理100m³这种污水，至少需要ClO₂

50a

mol．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

学校化学研究小组对某溶液进行检测分析，该无色溶液中可能含有NH₄⁺、K⁺、Al³⁺、HCO₃^-、Cl^-、MnO₄^-、SO₄^2-等离子中的几种离子．
①经实验可知溶液明显呈酸性．
②取10mL该溶液于试管中滴加Ba（NO₃）₂溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲，向滤液中加入AgNO₃溶液未见沉淀产生．
③另取少量该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙，最后沉淀完全溶解．
（1）写出气体丙的电子式

．
（2）该溶液中一定不含有：

MnO₄^-、HCO₃^-、Cl^-

（填离子的化学式）离子，一定含有的离子有

NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-

（填离子的化学式）．
（3）在这些不存在的离子中，有一种离子在酸性环境中与SO₂反应，试写出该反应的离子方程式：

2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺

．
（4）请设计实验方案，检验该试液中是否存在可能含有的离子

焰色反应，用洁净的铂丝蘸取试样在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察火焰颜色，若紫色，则含有K⁺

．
（5）为确定上述溶液中所含的各种离子的物质的量，取100mL上述溶液并向其中加入Na₂O₂固体，产生的沉淀和气体与所加Na₂O₂固体物质的量的关系曲线如图：该溶液中可能存在的离子的物质的量为

0.1

mol．

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科目：高中化学 来源： 题型：

物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其计算的内容．
（1）0.2g H₂含有

1.204×10²³

个H原子．
（2）标准状况下，含有相同氧原子数的CO与CO₂的体积之比为

2：1

．
（3）100mL 某Al₂（SO₄）₃溶液中，c（Al³⁺）=2.0mol/L，则其中c（SO₄^2-）=

3.0

mol/L．
（4）4.8g Mg与足量的CO₂完全反应，所得产物中黑色固体的物质的量为

0.1

mol．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2010?丰台区一模）为探究铁与浓硫酸在加热条件下的反应，某活动小组设计并完成以下实验：

（1）实验目的：分析铁与浓硫酸在加热条件下的反应．
①洗气瓶中浓硫酸的作用是

干燥

．
②写出加热条件下铁与浓硫酸反应生成SO₂的化学方程式

2Fe+6H₂SO₄（浓）

△

Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O

2Fe+6H₂SO₄（浓）

△

Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O

．
活动小组预测随着反应的进行，硫酸的浓度降低，可能还会有氢气产生，为进一步确认气体的成分还需要进行进一步的实验．
（2）实验目的：检验气体的成分．
试剂：氢氧化钠溶液、浓硫酸、氧化铜粉末、无水硫酸铜固体、品红溶液、高锰酸钾酸性溶液、碱石灰．
仪器如下图（可重复使用，可根据需要取用）；
①连接仪器．将装置的字母填入□内，并将试剂名称填写在相应的括号内（可不填满）
②若混合气体中含有氢气，实验过程中能观察到的现象是

D中固体粉末由黑色变为红色，E中固体由白色变为蓝色

．
（3）实验目的：确定产物的含量．
①若混合气体中含有SO₂和H₂，为测定混合气体中各成分含量，需收集的数据有

混合气体的总体积；反应前后D中粉末质量的差值（反应前D中氧化铜粉末质量反应后D中粉末的质量）

．
②若反应后烧瓶中溶液含有的金属阳离子有Fe²⁺、Fe³⁺，其中检验是否含有Fe³⁺可采用的试剂为

KSCN溶液

；如果该过程中共消耗了11.2g铁，反应后的溶液能吸收标准状况下1.12L氯气，则原溶液中含有Fe³⁺的物质的量为

0.1

mol．

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