Question

黄铜矿主要成分是二硫化亚铁铜（CuFeS2）。黄铜矿经熔炼、煅烧后得到粗铜和炉渣，冶炼过程的主要反应有：

（1）二硫化亚铁铜也可以表示为CuS·FeS，其中硫元素的化合价是 。

（2）反应②中还原剂是 。

（3）某校学习小组用炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）制备铁红，进行如下实验。

① 炉渣碱浸时反应的离子方程式是 、 。

② 滤渣1中加入硫酸并通入氧气可使FeO转化为Fe3+，该反应的离子方程式是 ；为检验铁元素是否被氧化完全，应进行的实验是：取少量滤液2于试管中 。

 

Answer 1

（1）-2

（2）Cu2S

（3）①SiO2+2OH-=SiO32-+H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

②4FeO+O2+12H+=4Fe3++6H2O 再滴入2-3滴酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪色，则氧化不完全，反之氧化完全。

【解析】（1）二硫化亚铁铜也可以表示为CuS。FeS，其中硫元素的化合价是-2价；

（2）反应②中Cu2S中Cu元素的化合价由+1价升高到+2价，硫元素的化合价由-2价升高到+4价，被氧化，做还原剂；

（3）①炉渣中加入过量氢氧化钠溶液发生的离子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；②滤渣1中加入硫酸并通入氧气可使FeO转化为Fe3+，该反应的离子方程式是，4FeO+O2+12H+=4Fe3++6H2O；为检验铁元素是否被完全氧化，可难舍难分滤液中是否含有Fe2+，应进行的实验操作是，取少量滤液2于试管中，再滴入2-3滴酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪色，则氧化不完全，反之氧化完全。