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    下面对SO2和CO2的描述正确的是
    A．都是直线形结构B．中心原子都采取sp杂化
    C．S原子和C原子上都没有孤电子对D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构
    D
    A错，SO2为“V”形结构，CO2为直线形结构；B错，SO2中心原子都采取sp2杂化；C错，S原子上有一对孤电子对；D正确；
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    “氢能”将是未来最理想的新能源。
    Ⅰ.实验测得，1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为_______。（填序号）
    A．2H2（g）+O2（g） 2H2O（l）△H= －142.9kJ·mol—1
    B．H2（g）+1/2 O2（g） H2O（l）△H= －285.8kJ·mol—1
    C．2H2+O22H2O（l）△H= －571.6kJ·mol—1
    D．H2（g）+1/2 O2（g） H2O（g） △H= －285.8kJ·mol—1
    Ⅱ.某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H2的反应步骤
    ①CaBr2+H2OCaO+2HBr            ②2HBr+HgHgBr2+H2
    ③HgBr2+___________________       ④2HgO2Hg+O2↑
    请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式：____________。
    根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点：______________。
    Ⅲ.利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程，其中用了过量的碘。（提示：反应②的产物是O2、SO2和H2O）

    完成下列反应的化学方程式：
    反应①__________________________；反应②__________________________。
    此法制取氢气的最大优点是_______________________________________________。
    Ⅳ.氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+ H2（g）; △H<0。
    在850℃时，K=1。
    （1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K______1（填“大于”、“小于”或“等于”）
    （2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2和 x mol H2，则：  
    ①当x=5.0时，上述平衡向___________（填正反应或逆反应）方向进行。
    ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是__________。
    （3）在850℃时，若设x＝5.0 mol和x＝6.0mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a％、b％，则a _______ b（填“大于”、“小于”或“等于”）。
    Ⅴ.氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜。
    （1）现有8克氧化铜被氢气还原后，得到红色固体6.8克，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是               ；
    （2）若将6.8克上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体       g；
    （3）若将6.8克上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，
    ①生成标准状况下1.568升的气体（不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化），则该气体的成分是         ，其物质的量之比是            ；
    ②把得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤，得晶体23.68g。经分析，原溶液中的Cu2+有20%残留在母液中。求所得晶体的化学式

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中，同种分子不能形成氢键但可以与水分子形成氢键，因而易溶于水的是（   ）
    A．NH3B．CH3CHOC．C2H5OHD．CH3COOH

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于氢键，下列说法正确的是
    Ａ．每一个水分子内含有两个氢键
    Ｂ．甲醇（CH3OH）中没有氢键
    C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的
    D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （18分）50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

    回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________。
    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是_____________。
    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将_______
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
    （4）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，
    与上述实验相比较，所放出的热量________（填“相等”或“不相等”），但中和热应_________（填“相等”或“不相等”），简述理由________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．化学键断裂放出能量B．离子化合物中可能含有共价键
    C．单质中可能含离子键D．由分子组成的物质中一定存在共价键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化合物中既有离子键又有共价键的是
    A．MgCl2B．SiO2C．H2OD．NaOH

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于氢键的说法正确的是
    A．HF是一种非常稳定的化合物，这是由于分子间存在氢键
    B．每个水分子内有两个氢键
    C．分子间形成的氢键能使物质的熔点和沸点升高
    D．氢键是一种特殊的化学键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于甲醛（CH2O）分子，下列说法正确的是
    ①分子中碳原子采用SP2杂化；                   ②分子中所有原子处于同一平面上；
    ③分子中每个原子都达到 8 电子稳定结构； ④分子的立体构型为四面体
    A．①②B．②③C．③④D．①④

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