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【题目】现有HA、HBH2C三种酸。室温下用0.1mol·L1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.1mol·L1HA、HB两种酸的溶液,滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH 溶液体积的变化如图所示。

(1)a点时的溶液中由水电离出的c(H+)=________mol·L1,Ka(HB)=________

(2)与曲线I 上的c点对应的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________;b点对应的溶液中c(HB)____c(B)(“>”“<”“=”)。

(3)已知常温下向0.1mol·L1NaHC 溶液中滴入几滴石蕊试液后溶液变成红色。

①若测得此溶液的pH=1,则NaHC的电离方程式为_______________

②若在此溶液中能检测到H2C 分子,则此溶液中c(C2)________c(H2C)(“>”“<”“=”)。

③若H2C的一级电离为H2C=H++ HC,常温下0.1mol·L1H2C溶液中的c(H+ )=0.11mol·L1,则0.1mol·L1NaHC溶液中的c(H+)________0.01mol·L1(“>”“<”“=”)。

(4)已知温度时,0.1 mol·L1的某一元酸HB在水中有 0.1% 发生电离,回答下列各问题:

①该溶液的pH=________

HB的电离平衡常数K=________

③由HB电离出的c(H)约为水电离出的c(H)________倍。

【答案】3×1013 1×105 c(Na+)>c(B)>c(OH)>c(H+) < NaHC=Na++H++C2 > > 4 1×107 106

【解析】

(1)由图中曲线Ⅰ可知,浓度0.1mol·L1HA酸溶液的pH=1,说明HA是强酸,完全电离;由图中曲线Ⅱ可知,浓度0.1mol·L1HB酸溶液pH=3。

(2)曲线Ⅰ上的c点对应的溶液是HB酸与氢氧化钠完全中和生成的NaB溶液,溶液呈碱性;b点对应的溶液为HBNaB1:1为溶质的溶液,溶液呈酸性说明HB的电离大于NaB的水解。

(3)①若0.1mol·L1NaHC 溶液pH=1,则NaHC为强酸的酸式盐

②若在此溶液中能检测到H2C分子,则NaHC为弱酸的酸式盐,溶液呈酸性说明HC的电离大于水解

③常温下0.1mol·L1NaHC溶液中的c(H+)=0.11 mol/L,其中一级电离产生的c(H+)=0.1mol/L,二级电离不完全电离在第一级电离产生的氢离子抑制下电离的c(H+)=0.01 mol/L,则0.1mol·L1NaHC溶液在没有受抑制情况下电离程度增大

(4)HB电离出的c(H+)0.1mol/L0.1%=10-4mol/L,pH=-lg(10-4)=4;
②由HBH++B-c(H+)= c(B-)=10-4mol/L,则电离平衡常数为K==110-7
HA电离出的c(H+)0.1mol/L0.1%=10-4mol/L,水电离产生的氢氧根离子为mol/L=10-10mol/L,而水电离氢离子浓度等于氢氧根离子的浓度以此分析

(1)由图中曲线Ⅰ可知,浓度0.1mol·L1HA酸溶液的pH=1,说明HA是强酸,完全电离,a点时加入10mL氢氧化钠溶液,则溶液中酸过量,c(H+)==mol/L,酸抑制水的电离,溶液中由水电离出的c(H+)= c(OH-)=mol/L=310-13

由图中曲线Ⅱ可知,浓度0.1mol·L1HB酸溶液pH=3,Ka(HB)==110-5

因此,本题正确答案是3×10131×105

(2)曲线Ⅰ上的c点对应的溶液是HB酸与氢氧化钠完全中和生成的NaB溶液,溶液呈碱性,各离子浓度由大到小的顺序为:c(Na+)>c(B)>c(OH)>c(H+);b点对应的溶液为HBNaB1:1为溶质的溶液,溶液呈酸性说明HB的电离大于NaB的水解,则c(HB)<c(B)/span>

因此,本题正确答案是c(Na+)>c(B)>c(OH)>c(H+)<

(3)①若0.1mol·L1NaHC 溶液pH=1,则NaHC为强酸的酸式盐,其电离方程式为NaHC=Na++H++C2

②若在此溶液中能检测到H2C分子,则NaHC为弱酸的酸式盐,溶液呈酸性说明HC的电离大于水解,则此溶液中c(C2)>c(H2C)

③若H2C的一级电离为H2C=H++ HC,常温下0.1mol·L1NaHC溶液中的c(H+)=0.11 mol/L,其中一级电离产生的c(H+)=0.1mol/L,二级电离不完全电离在第一级电离产生的氢离子抑制下电离的c(H+)=0.01 mol/L,则0.1mol·L1NaHC溶液在没有受抑制情况下电离程度增大,则c(H+)>0.01 mol/L

因此,本题正确答案是NaHC=Na++H++C2>>

(4)HB电离出的c(H+)0.1mol/L0.1%=10-4mol/L,pH=-lg(10-4)=4,

②由HBH++B-c(H+)= c(B-)=10-4mol/L,则电离平衡常数为K==110-7

HA电离出的c(H+)0.1mol/L0.1%=10-4mol/L,水电离产生的氢氧根离子为mol/L=10-10mol/L,而水电离氢离子浓度等于氢氧根离子的浓度c(H+)10-10mol/L,则由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)106

因此,本题正确答案是:4;1×107;106

练习册系列答案
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【题目】氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是

A. 一定温度下,反应2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)能自发进行,该反应的ΔH<0

B. 氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e4OH

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A. 4.25 B. 8.5 C. 17 D. 22.5

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②浓度均为0.1 mol·L1Na2CO3、NaHCO3混合溶液:2c(Na+)=3[c(CO32)+c(HCO3)]

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④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体,c(Na+)、c(SO32)均增大

⑤浓度相等的a、NH4HSO4溶液、b、NH4HCO3溶液、c、NH4Cl溶液中的c(NH4+):a >b>c

NaHSO3溶液显酸性,c(Na+)>c(HSO3)>c(H+)>c(OH)>c(SO32)

⑦常温下,CH3COONaCH3COOH混合溶液[pH=7,c(Na)=0.1 mol·L1]:c(Na)=c(CH3COO)>c(CH3COOH)>c(H)=c(OH)

pH=3.60.1mol/L HX0.1mol/L NaX的混合溶液中,c(H+)-c(OH)=c(X)-c(HX)

A. ②④⑥⑦ B. ②⑤⑦⑧ C. ①③⑤⑥ D. ②⑤⑥⑧

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【题目】利用化学反应原理研究碳、硫及其化合物的性质具有重要意义。

(1)工业上用炭还原辉铜矿(主要成分是Cu2S),可制取金属铜。

已知反应的热化学方程式如下:

C(s)+S2 (g) ═CS2 (g) H1=150 KJ/mol

Cu2S(s)+H2 (g) ═2Cu(s)+H2S (g) H2=59.5KJ/mol

2H2S (g) ═2H2 (g) +S2 (g) H3=170KJ/mol

通过计算,可知用炭还原Cu2S 制取金属铜和CS2(g) 的热化学方程式为___________

(2)为研究反应2H2S(g)2H2(g)+S2(g)对上述工业过程的影响,兴趣小组进行如下探究:

①向三个体积均为1L的恒容密闭容器中分别加入1molH2S,进行H2S分解实验。不同温度下测得H2S 的转化率与时间的关系如图1所示:

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②按投料比n(Na2C2O4):n(NaHC2O4)=2:1配成溶液,下列有关该溶液的叙述正确的是_____(填序号)。

A.该溶液的pH4.2

B.3c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HC2O4)+2c(C2O42

C.3c(Na+)=5[c(HC2O4)+c(C2O42)+c(H2C2O4)]

D.3c(OH)+c(C2O42)=3c(H+)+2c(HC2O4)+5c(H2C2O4

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【题目】恒温条件下,可逆反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)在体积固定的密闭容器中进行,达到平衡状态的标志的是(  )

单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2:2:1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态.

A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部

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D. S(s)SO2(g)BaSO3(s)

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B. 氯化铁溶液腐蚀铜板

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A. ②⑧ B. ①⑥ C. ②④ D. ③⑧

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