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某酸性溶液可能含有BrSO42-H2SO3NH4+等,分别对该溶液进行如下实验:

加热时放出的气体可使品红溶液褪色;

加入碱溶液使溶液呈碱性,再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝;

加入氯水时,溶液略呈橙红色,再加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。

对于下列物质不能确定其在原溶液中是否存在的是(  )

ABr BSO42- CH2SO3 DNH4+

 

B

【解析】实验使品红溶液褪色的气体是SO2,故该实验可证明原溶液中一定含有H2SO3;实验使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3,故可证明原溶液中一定含有NH4+;实验溶液略呈橙红色,则是Cl2氧化Br生成溴单质的结果,故该实验证明原溶液中一定含有Br,该实验生成的白色沉淀是BaSO4,但因为氯水具有氧化性,不能确定是原溶液中存在SO42-,还是H2SO3被氧化所致。

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2014年高考化学指导冲关 第11练化学实验基础知识练习卷(解析版) 题型:选择题

如图集气瓶中用滤纸折成的纸蝴蝶上喷洒了一种溶液,通入某种气体后,实验结果与预测的纸蝴蝶颜色变化不一致的是(  )

 

ABCD

喷洒液酚酞紫色石蕊酸性重铬酸钾酸化的KI—淀粉

通入的气体NH3Cl2CH3CH2OH(g)O3

预测的颜色变化变为红色最终褪色无明显变化变为蓝色

 

 

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科目:高中化学 来源:2014年高考化学二轮复习指导预测押题练习卷(三) (解析版) 题型:填空题

工业上常产生大量的废气、废水、废渣、废热,如果处理不好,随意排放,会造成污染,而如果科学回收,可变废为宝。

1)工业制硫酸的尾气中含有的少量SO2,可先用氨水吸收,再用稀硫酸处理。

该反应的化学方程式为_________

这样处理的优点是____________________

2)硫酸厂产生的大量烧渣(硫铁矿煅烧后的灰渣)的用途是________(写一种即可);写出电解精炼铜阳极泥的一种用途________

3)一座大型硫酸厂同时又是一座能源工厂,硫酸厂生产过程中的余热若能充分回收利用,不仅不需要外界供应能源,而且还可以向外界输出大量的热能。硫酸厂产生余热的主要设备名称是________

4)干熄焦技术是将炼焦炉推出的约1 000的赤热焦炭,在熄焦室中被其逆流的冷惰性气体(主要成分是氮气,温度在170190)熄灭,被加热到700800的惰性气体经除尘后进入余热锅炉,产生的过热蒸气送往汽轮发电机发电。干熄1 t焦炭可产生500 kg过热蒸气,可折合成46 kg标准煤。举出两例采用逆流原理的化工设备或化学仪器________________

 

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科目:高中化学 来源:2014年高考化学二轮复习指导预测押题练习卷(一) (解析版) 题型:选择题

在一定温度下,固定体积为2 L密闭容器中,发生反应:2SO2g)+O2g2SO3g) ΔH<0nSO2)随时间的变化如表:

时间/min

0

1

2

3

4

5

nSO2/mol

0.20

0.16

0.13

0.11

0.08

0.08

 

则下列说法正确的是(  )

A.当vSO2)=vSO3)时,说明该反应已达到平衡状态

B.用O2表示04 min内该反应的平均速率为0.005 mol/L·min

C.若升高温度,则SO2的反应速率会变大,平衡常数K值会增大

D.平衡时再通入O2,平衡右移,O2转化率减小,SO2转化率增大

 

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科目:高中化学 来源:2014年高考化学二轮复习专题滚动练4 化学实验练习卷(解析版) 题型:填空题

硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌,菱锌矿的主要成分是ZnCO3,并含少量的Fe2O3 FeCO3MgOCaO等,生产工艺流程示意如图下:

1)将菱锌矿研磨成粉的目的是____________________________________

2)完成氧化除铁步骤中反应的离子方程式:

□FeOH2□______□______=□FeOH3□Cl

3)针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Goethe)名字命名的,组成元素是FeOH,化学式量为89,化学式是________________

4)根据下表数据,调节滤液2”pH时,理论上可选用的最大区间为___

 

MgOH2

ZnOH2

MgCO3

CaCO3

开始沉

淀的pH

10.4

6.4

 

 

沉淀完全

pH

12.4

8.0

 

 

开始溶

解的pH

 

10.5

 

 

Ksp

5.6×1012

 

6.8×106

2.8×109

 

5)工业上从滤液3”制取MgO过程中,合适的反应物是________(选填序号)。

a.大理石粉 b.石灰乳 c.纯碱溶液 d.烧碱溶液

6滤液4”之后的操作依次为________________、过滤、洗涤、干燥。

7)分析图中数据,菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于________

 

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科目:高中化学 来源:2014年高考化学二轮复习专题滚动练4 化学实验练习卷(解析版) 题型:选择题

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:

元素代号

X

Y

Z

W

原子半径/1012 m

160

110

70

66

主要化合价

2

5、+3、-3

5、+3、-3

 

2

 

下列叙述正确的是(  )

A.离子半径:W2X2

B.气态氢化物的稳定性:ZW

C.化合物X3Z2中既含有离子键又含有共价键

D.最高价氧化物对应水化物的酸性:ZY

 

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科目:高中化学 来源:2014年高考化学二轮复习专题滚动练3 元素及其化合物练习卷(解析版) 题型:选择题

下列物质的转化在给定条件下能实现的是(  )

A①④⑤

B②③④

C②④⑤

D①③⑤

 

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科目:高中化学 来源:2014年高考化学二轮复习专题滚动练2 化学基本理论练习卷(解析版) 题型:选择题

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

CH3OHg)+H2Og=CO2g)+3H2g

ΔH1=+49.0 kJ/mol

CH3OHg)+O2g=CO2g)+2H2g

ΔH2=-192.9 kJ/mol

根据上述反应,下列说法正确的是(  )

A.反应中的能量变化如上图所示

BCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

C1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJ

D.可推知2H2g)+O2g=2H2Og ΔH=-483.8 kJ/mol

 

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科目:高中化学 来源:2014年高考化学一轮复习课后训练专题练习卷二(解析版) 题型:填空题

科研、生产中常涉及铁及其化合物

1)实验室配制FeSO4溶液时,常向溶液中加入的物质有__________________

2)高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途,高铁酸钾(K2FeO4)是一种理想的水处理剂,处理水时所起的作用是________________________

3)高铁电池是一种新型可充电、能长时间保持稳定放电电压的电池。该电池总反应式为3ZnOH22FeOH34KOH3Zn2K2FeO48H2O,该电池放电时的负极反应式为________,充电时阳极附近溶液的pH________(填变大不变变小)。

4)高炉炼铁过程中发生下列反应:

Fe2O3s)+3COg=2Fes)+3CO2gΔH=-24.8 kJ/mol

3Fe2O3s)+COg=2Fe3O4s)+CO2g ΔH=-47.2 kJ/mol

3Fe3O4s)+COg=3FeOs)+CO2gΔH=+640.4 kJ/mol

请你写出用CO还原FeO固体制得FeCO2的热化学方程式:________________

 

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