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强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为

H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l);ΔH=-57.3 kJ·mol-1

已知:①HCl(aq)+NH3·H2O(aq)====NH4Cl(aq)+H2O(l);ΔH=-a kJ·mol-1

②HCl(aq)+NaOH(s)====NaCl(aq)+H2O(l);ΔH=-b kJ·mol-1

③HNO3(aq)+KOH(aq)====KNO3(aq)+H2O(l);ΔH=-c kJ·mol-1

则a、b、c三者的大小关系为

A.a>b>c            B.b>c>a              C.a=b=c              D.无法比较

B

解析:考查的是中和热,但因NH3·H2O的电离是吸热的,NaOH(s)溶解是放热的,从而使①中的中和热小于57.3 kJ·mol-1;②中的中和热大于57.3 kJ·mol-1,所以B正确。我们往往只注意到中和热的本质,生成1 mol H2O(l),而忽视其他变化过程中的热效应,而错选C。在学习中应加强从能量、得失电子、离子反应等多角度对化学反应进行分析理解。

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科目:高中化学 来源:江苏省三星高级中学如皋市城西中学2007年四月份月考试卷、化学 题型:013

强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为:H+(aq)+OH(aq)=H2O(l),△H=–57.3 kJ·mol-1已知:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l);△H1,1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);△H2HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(l);△H3上述反应均为在溶液中的反应,则△H1、△H2、△H3的关系正确的是

[  ]

A.

△H1=△H2=△H3

B.

△H2<△H1<△H3

C.

△H2<△H3<△H1

D.

△H2=△H3<△H1

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科目:高中化学 来源:2013届安徽舒城晓天中学高三上学期重点班半月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为:H+(aq)+OH(aq)=H2O(l),△H=–57.3kJ·mol-1已知:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l);△H1  

1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);△H2

HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(l);△H3

上述反应均为在溶液中的反应,则△H1、△H2、△H3的关系正确的是

A.△H1=△H2=△H3    B.△H2<△H1<△H3   

C.△H2<△H3<△H1    D.△H2=△H3<△H1

 

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科目:高中化学 来源:同步题 题型:单选题

强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为: H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ·mol-1 已知:
CH3COOH( aq)+NaOH( aq) =CH3 COONa(aq)+ H2O(l) △H1
H2SO4(浓)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) △H2
HNO3( aq)+ KOH( aq)=KNO3(aq)+ H2O(l) △H3
上述反应均为在溶液中的反应,则△H1、△H2、△H3的关系正确的是
[     ]
A.△H1=△H2=△H3
B.△H2>△H3>△H1
C.△H2<△H3< △H1
D.△H2=△H3<△H1

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科目:高中化学 来源: 题型:

强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为:H+(aq)+OH(aq)=H2O(l),△H=–57.3kJ·mol-1  

已知:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l);△H1   , 1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);△H2    HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(l);△H3    

上述反应均为在溶液中的反应,则△H1、△H2、△H3的关系正确的是        (     ) 

A.△H1=△H2=△H3

B.△H2<△H1<△H3

C.△H2<△H3<△H1

D.△H2=△H3<△H1

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科目:高中化学 来源:2012-2013年安徽舒城晓天中学高三上学期重点班半月考化学试卷(带解析) 题型:单选题

强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为:H+(aq)+OH(aq)=H2O(l),△H=–57.3kJ·mol-1已知:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l);△H1  
1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);△H2
HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(l);△H3
上述反应均为在溶液中的反应,则△H1、△H2、△H3的关系正确的是

A.△H1=△H2=△H3B.△H2<△H1<△H3
C.△H2<△H3<△H1D.△H2=△H3<△H1

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