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    8．下列各组物质中，都是强电解质的是（　　）
    A．HBr、CH3COONa、BaSO4B．NH4Cl、H2O、Na2S
    C．NaOH、Ca（OH）2、NH3•H2OD．HClO、NaF、Ba（OH）2

    分析 完全电离的电解质是强电解质，只有部分电离的电解质是弱电解质，据此分析解答．

    解答 解：A．HBr、CH3COONa、BaSO4在水溶液或者熔融状态下能够完全电离，属于强电解质，故A正确；
    B．水只能部分电离，属于弱电解质，故B错误；
    C．一水合氨为弱碱，只能部分电离，属于弱电解质，故C错误；
    D．次氯酸为弱酸，只能部分电离，属于弱电解质，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查了电解质的强弱判断，明确电解质电离程度是解题关键，题目难度不大．

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    （1）该反应的生成物是Z．
    （2）0～10s时，平均反应速率v（Z）=0.158mol/（L•s）．
    （3）0～10s时，平均反应速率v（X）=（填“＞”“＜”或“=”）v（Y）．
    （4）该反应的化学方程式为X+Y?2Z
    （5）10s后，可以作为达到平衡状态的标志是②（单选，填序号）
    ①单位时间内生成1molX的同时生成1molY
    ②单位时间内消耗1molX的同时消耗2molZ
    ③混合气体的密度不再改变
    ④容器中的压强不随时间的变化而改变．

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    A．B．
    C．D．

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    C1O3-+5C1-+6H+=3C12+3H2O
    则C1O3-、BrO3-、IO3-、C12的氧化性由弱到强的排序为IO3-＜C12＜C1O3-＜BrO3-
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    （4）某强氧化剂[RO（OH）2]+能将Na2SO3氧化．已知含2.0×10-3mol[RO（OH）2]+离子的溶液，恰好跟25.0mL 0.2mol/L 的Na2SO3溶液完全反应，则反应后R的化合价为0价．
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    ①待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mL amol•L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为$\frac{500+aV}{140}$mol/L．（用含V、a的式子表示）
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