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    8．如果一个反应△H-T△S值小于零，则此反应（　　）
    A．能自发进行B．是放热反应C．不能自发进行D．处于平衡状态

    分析 根据△H-T△S判断反应自发性，当△H-T△S＜0能自发，当△H-T△S＞0不能自发，当△H-T△S=0处于平衡状态．

    解答 解：根据△H-T△S判断反应自发性，当△H-T△S＜0能自发，当△H-T△S＞0不能自发，当△H-T△S=0处于平衡状态，故选：A．

    点评 本题考查了反应自发性的判断，题目难度不大，侧重基本概念的考查，注意基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）已知1-丙醇和2-丙醇的结构简式如图：
    1-丙醇：CH3-CH2-CH2-OH
    2-丙醇：
    上图是这两种物质的其中一种的核磁共振谱，并且峰面积比分别为1：1：6，
    请指出该核磁共振谱为何物质，并说明原因：2-丙醇；有三种峰，且峰面积比为1：1：6说明有三种不同化学环境的氢原子，且原子个数比为1：1：6，只有2-丙醇符合，而1-丙醇不符合
    （2）CH3-C≡C-CH=CH2分子中有4个碳原子共线，5个碳原子共面，最少有8个原子共面，最多有9个原子共面．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是（　　）
    A．镁与稀盐酸反应B．CO燃烧生成CO2
    C．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应D．生石灰溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（　　）
    A．Al→Al2O3→Al（OH）3→Na[Al（OH）4]B．N2→NO→NO2→HNO3
    C．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3D．S→SO3→H2SO4→MgSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．常温下，两种溶液①0.1mol/L NH3•H2O  ②0.1mol/L NH4Cl中：（要求原因用离子方程式表述）
    （1）溶液①的pH＞ 7，原因是NH3•H2O?NH4++OH-．
    （2）溶液②呈酸 性，原因是氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子能水解导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性．升温可以促进NH4Cl 的水解．
    （3）两种溶液中c（NH4+） 的大小为b（填字母）．
    a．两种溶液中c（NH4+） 都等于0.1mol/L
    b．两种溶液中c（NH4+） 都小于0.1mol/L
    c．NH4Cl溶液中c（NH4+） 小于NH3•H2O溶液中c（NH4+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．实验测得常温下0.1mol/L某一元酸HA溶液的pH不等于l，0.1mol/L某一元碱BOH溶液里：$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-12．将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是（　　）
    A．c（A-）＞c（B+）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（B+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．c（B+）+c （H+）＞c（A-）+c（OH-）D．c（B+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．一定温度下，10mL 0.50mol•L-1NH4Cl溶液与20mL 0.25mol•L-1NH4C1溶液含NH4+物质的量相同
    B．25℃时，将a mo1•L-l氨水与0.01 moI•L-1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH4+）=c（C1-），用含a的代数式表示反应完全时NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$
    C．一定温度下，已知0.1 mol•L-1 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，加少量烧碱溶液可使溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值增大
    D．等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA＞HB

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某研究性学习小组用下列装置（铁架台等支撑仪器略）探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物．
    （1）为快速得到乙醇气体，可采取的方法是在烧杯中加入热水（对烧杯加热）； 若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，你采取的措施是c（填写编号）；
    a．取下小试管            b．移去酒精灯
    c．将导管从乳胶管中取下   d．以上都可以
    （2）盛Cu（OH）2悬浊液的试管中可能出现的现象为试管中出现砖红色沉淀．
    （3）如图实验，观察到红色的Fe2O3全部变为黑色固体（M），充分反应后停止加热．为了检验M的组成，进行下列实验．
    ①M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；
    ②经检验溶液中有Fe2+和Fe3+；
    关于M 中铁元素价态的判断正确的是d（填写编号）．
    a．一定有+3价和+2价铁，一定无0价铁    b．一定有+3价、+2价和0价铁
    c．一定有+3价和0价铁，一定无+2价铁    d．一定有+3和+2价铁，可能有0价铁
    （4）若M的成份可表达为FeXOY，用CO还原法定量测定其化学组成．称取a g M样品进行定量测定，实验装置如图1和步骤如下：

    ①组装仪器；②点燃酒精灯；③加入试剂； ④打开分液漏斗活塞；⑤检查气密性；⑥停止加热；⑦关闭分液漏斗活塞；⑧…．正确的操作顺序是c（填写编号）
    a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①③⑤④②⑦⑥⑧c．①⑤③④②⑥⑦⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧
    （5）若实验中每步反应都进行完全，反应后M样品质量减小b g，则FexOy中$\frac{x}{y}$=$\frac{2（a-b）}{7b}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．现有浓度均为0.1mol•L-1的下列溶液：①硫酸　②醋酸　③氢氧化钠　④氯化铵
    请回答下列问题：
    （1）四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）④②③①．
    （2）已知T℃，KW=1×10-13，则T℃＞25℃（填“＞”、“＜”或“=”）．在T℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的硫酸b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=10，则a：b=2：9．
    （3）25℃时，有pH=x的盐酸和pH=y的氢氧化钠溶液（x≤6，y≥8），取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：
    ①若x+y=14，则$\frac{a}{b}$=1（填数据）；
    ②若x+y=13，则$\frac{a}{b}$=0.1（填数据）；
    ③该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH（x、y）的关系式为x+y=14+lg$\frac{a}{b}$
    （填表达式）．

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