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    2．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（　　）
    A．第14列元素的最高价氧化物的化学式为RO2
    B．第2列元素中一定没有非金属元素
    C．在18列元素中，第3列元素种类最多
    D．第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4

    分析 A．第14列元素的最高价氧化物的化学式为RO2；
    B．第2列元素为ⅡA族元素，为碱土金属元素；
    C．在18列元素中，第3列为ⅢB族，有镧系和锕系；
    D．第15列元素为ⅤA族元素．

    解答 解：A．第14列元素是第ⅣA族元素，最高正化合价是+4价，所以最高价氧化物的化学式为RO2，故A正确；
    B．第2列元素为ⅡA族元素，为碱土金属元素，全为金属元素，则没有非金属元素，故B正确；
    C．在18列元素中，第3列为ⅢB族，有镧系和锕系，则元素种类最多，故C正确；
    D．第15列元素为ⅤA族元素，最高价为+5价，N元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查元素周期表的结构，熟悉族和列的关系是解答本题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于电解质溶液的正确判断是（　　）
    A．在由水电离产生的C（OH-）=1×10-12 mol•L-1的溶液中，K+、Al3+、SO42-、Cl-一定可以大量共存
    B．由0.1 mol/L一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BCl溶液呈酸性
    C．在pH=0的溶液中，K+、Fe2+、Cl-、NO3-可以大量共存
    D．含碳酸氢钠的溶液：K+、SO42-、Cl-、H+能大量共存

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．卤素元素都有正化合价B．卤素元素的单质都只具有氧化性
    C．卤素元素的最低化合价都是-1价D．卤素元素氢化物都是强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（　　）
    ①金属钠在纯氧中燃烧；   
    ②FeSO4溶液滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间；
    ③FeCl3溶液滴入KSCN溶液；   
    ④无水硫酸铜放入医用酒精（酒精占70%，水占30%）中．
    A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    17．醇酸树脂是一种成膜性好的树脂，如图是一种醇酸树脂的合成线路：

    已知：RCH2CH═CH2$\stackrel{NBS}{→}$
    （1）反应①的化学方程式是．
    （2）写出B的结构简式是BrCH2CH=CH2．
    （3）反应①～③中属于取代反应的是③（填序号）．
    （4）反应④的化学方程式为是．
    （5）反应⑤的化学方程式是．
    （6）下列说法正确的是c（填字母）．
    a．B存在顺反异构
    b．1mol E与足量的银氨溶液反应能生成2mol Ag-CH2OH-CH2OH
    c．F能与NaHCO3反应产生CO2
    d．丁烷、1-丙醇和D中沸点最高的为丁烷
    （7）写出符合下列条件的与互为同分异构体的结构简式．
    a．能与浓溴水反应生成白色沉淀   b．苯环上一氯代物有两种  c．能发生消去反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．聚氯乙烯塑料强度大，抗腐蚀性强，可以用来包装需长时间保存的食品
    B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
    C．油脂、淀粉、纤维素、蛋白质都属于天然有机高分子材料
    D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．阿伏加德罗曾做过这样一个实验：一抽空的密闭容器重M g，在标准状况下，盛满以相同物质的量混合的NO和H2的混合气体后，称量为（M+Q）g．把混合气体排尽，再充满SO2气体，为使天平平衡，应在托盘天平的右边托盘上放置M+4Q g砝码．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．用化学知识回答下列问题
    （1）光束通过Fe（OH）3胶体，可看到光亮的通路，这种现象叫丁达尔效应．
    （2）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl-离子，求ACl2的摩尔质量95g/mol．
    （3）在标准状况下，测得4.2g气体A的体积是3360mL，则A可能是什么气体N2 或者 CO或C2H4．
    （4）在标准状况下15g CO与CO2的混合气体，体积为11.2L．则：CO2和CO的体积之比是1：7．
    （5）在标准状况下，将224L HCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g•cm-3．所得盐酸物质的量浓度分别是11.8mol/L．
    （6）现有以下物质：①NaCl晶体 ②盐酸 ③CaCO3固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO2 ⑧浓H2SO4 ⑨KOH固体；以上物质中属于电解质的是①③④⑨．
    （7）Ca（HCO3）2溶液与少量氢氧化钠溶液混合的离子方程式：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．一个完整的氧化还原反应的方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是氧化反应式，另一个是还原反应式．如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+的拆写结果是：
    氧化反应为Cu-2e-═Cu2+，还原反应为2Fe3++2e-═2Fe2+，原电池的电极反应式也可利用此方法书写．请回答下列问题：
    （1）已知某一反应的两个“半反应式”分别为CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O和4H2O+2O2+8e-═8OH-．请写出该反应的总反应式：CH4+2OH-+2O2═CO32-+3H2O．
    （2）如图为氢氧燃料电池的构造示意图，已知X极的电极反应式为2H2-4e-+4OH-═4H2O，则X极为电池的负（填“正”或“负”）极，Y极的电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-．当电池工作一定时间后，电解质溶液的碱性减弱（填“增强、减弱或不变”）
    （3）有人以化学反应：2Zn+O2+4H+═2Zn2++2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作．则该原电池负极的电极反应式为2Zn-4e-═2Zn2+，正极的电极反应式为O2+4H++4e-═2H2O，若电池工作过程中有5.6L O2（标准状况下）参于反应，则转移电子的物质的量为1mol．

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