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    下列说法正确的是

    A．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋) = c(OH－)＋c(CO32 －)＋c(HCO3－ )

    B．常温下，等物质的量浓度的 (NH4)2CO3 和Na2CO3溶液，前者的c(HCO3－ )小

    C．常温下，pH =3的CH3COOH与pH =11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(OH－)＜c(H＋)

    D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后溶液呈酸性：c(CH3COOH)＞c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

    C

    【解析】

    试题分析：A中NaHCO3溶液呈电中性，根据电荷守恒，c(H＋)＋c(Na＋) = c(OH－) ＋2c(CO32 －)＋c(HCO3－ )，错误；B中常温下，等物质的量浓度的 (NH4)2CO3 和Na2CO3溶液，NH4＋ 水解显酸性，促进了CO32 －的水解，而Na＋对CO32 －的水解无影响，所以前者的c(HCO3－ )大，错误；C中醋酸是弱酸，常温下，pH =3的CH3COOH溶液中电离出来的H＋浓度为10－3mol/L，而醋酸的浓度大于10－3mol/L，NaOH是强碱，pH =11的NaOH溶液中，OH－的浓度为10－3mol/L，两者等体积混合后，溶液是醋酸与醋酸钠的混合溶液，显酸性：c(OH－)＜c(H＋)，正确；D中物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后溶液呈酸性，说明水解能力小于醋酸的电离能力，各微粒关系应为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)，错误；选C。

    考点：考查盐溶液中离子浓度的大小关系，pH的计算与溶液的酸碱性等知识。

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    （1）通过比较可知，当非金属元素处于____________价时，其氧化物与Na2O2反应有O2生成。

    （2）试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：_____________；_____________。

    （3）氰(CN)2的化学性质和卤素(X2)很相似，化学上称为拟卤素。试写出(CN)2与水反应的化学方程式：________________________________________。

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    C．水电离出来的c(H+)=1×10-12的溶液：K＋、NH4+、SO42－、Fe3+

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    室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是

    A、0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L氢氧化钠溶液

    B、0.1 mol/L硫酸和0.1 mol/L氢氧化钡溶液

    C、pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液

    D、pH=4的盐酸和pH=10的氨水

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    A、1 B、8 C、13 D、14

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    C (s)＋O2(g)=CO2(g) H= -393.51KJ/mol

    则反应C (s)＋CO2(g)= 2 CO(g)的H为

    A、-283.01KJ/mol B、＋172.51 KJ/mol

    C、＋283.01KJ/mol D、-504.01 KJ/mol

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    请回答下列问题：

    （1）研磨孔雀石的目的是 。

    （2）加入双氧水的目的是将溶液中的Fe2+转化为Fe3+，相应的离子方程式为 。

    （3）固体c中主要成分的化学式为 。加入氧化铜的作用是 。

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