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    海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法错误的是（　　）
    A、海水中含有溴元素，需经过化学变化才可以得到溴单质
    B、无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能
    C、从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属钠
    D、从海水中提取镁可以采用下列方法：海水海水
    石灰水
    Mg（OH）2
    HCl
    MgCl2溶液→MgCl2→MgCl2（熔解）
     电解 
    .
     
    Mg
    考点：海水资源及其综合利用
    专题：元素及其化合物
    分析：A、海水中的溴元素需要通过氧化剂把溴离子氧化为溴单质，再利用还原剂还原溴单质为溴离子，通入氯气氧化为溴离子；
    B、在波浪发电和潮汐发电过程中机械能转化为电能；
    C、从海水中通过蒸发溶剂可以得到NaCl固体，电解熔融NaCl可制备金属钠；
    D、海水提取镁的过程是先沉淀镁离子，价元素溶解生成氯化镁，蒸发结晶析出晶体，脱水的氯化镁；
    解答： 解：A、海水中的溴元素需要通过氧化剂把溴离子氧化为溴单质，再利用还原剂还原溴单质为溴离子，通入氯气氧化溴离子为溴单质；过程中 发生化学反应，故A正确；
    B、在波浪发电和潮汐发电过程中机械能转化为电能，不是将化学能转化为电能，故B错误；
    C、从海水中通过蒸发溶剂可以得到NaCl固体，电解熔融NaCl可制备金属钠是工业制备钠的方法，故C正确；
     D、依据海水提取镁的原理分析，卤水中加入氢氧化钙沉淀镁离子生成氢氧化镁，过滤后加盐酸溶解后蒸发浓缩，冷却结晶析出晶体，在氯化氢气流中加热失去结晶水，得到氯化镁固体，电解熔融氯化镁得到镁金属，反应过程中需经过化学变化，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查较为综合，为高频考点，侧重于学生的分析能力和知识的综合运用的考查，题目侧重化学与生活、生成的考查，有利于培养学生的良好科学素养、提高学习的聚集，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中所含原子数与0.1molH3PO4所含原子数相等的是（　　）
    A、0.4molH2O
    B、0.2molH2SO4
    C、0.4molHCl
    D、0.3molHNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同分异构体A1和A2分别与浓H2SO4在一定温度下共热都只生成烃B，B的蒸气密度是同温同压下H2密度的52倍，含碳的质量分数为92.3%．在催化剂存在下，1mol B可以和4mol H2发生加成反应．核磁共振氢谱显示，H有5个吸收峰．有关物质之间的转化关系如下：
    （1）反应①的反应类型为
     
    ．H中官能团为：
     
    （填名称）．
    （2）写出E的结构简式：
     

    （3）写出A1→H的化学方程式：
     

    （4）写出B→C的化学方程式：
     

    （5）写出一种满足下列条件的B的同分异构体：
     

    要求：①只含有四个双键，②核磁共振氢谱显示只有一个吸收峰，③不含甲基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有70g质量分数为70%的硫酸和50g含杂质20%的烧碱（杂质不参加反应），足量的铝屑．用上述原料生产Al（OH）3的量最多时消耗铝的质量为（　　）
    A、26gB、36g
    C、104gD、130g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-中，Cl都是以sp3杂化轨道与O成键，则ClO-是
     
    形，ClO2-是
     
    形，ClO3-是
     
    形，ClO4-是
     
    形．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知相同温度下电离常数K（HF）＞K（HCN），在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCN和NaF混合浓度中，下列排序正确的是（　　）
    A、c（OH-）＞c（HF）＞c（HCN）＞c（H+）
    B、c（OH-）＞c（CN-）＞c（F-）＞c（H+）
    C、c（OH-）＞c（F-）＞c（CN-）＞c（H+）
    D、c（F-）＞c（OH-）＞c（HCN）＞c（HF）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室欲用FeSO4．7H2O固体配制FeSO41.0mol/L的溶液240mL：
    （1）配制溶液时必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管
     
    ．
    （2）某同学欲称量FeSO4． 7H2O的质量，先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图． 烧杯的实际质量为
     
    g；要完成本实验该同学应称出FeSO4.7H2O的质量
     
    g．
    （3）容量瓶使用前必须进行的操作为
     

    （4）在配制过程中，其它操作都是正确的，下列操作会引起所配浓度偏高的是
     
    ．
    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒                    ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水            ④定容时俯视刻度线
    ⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用如图装置进行实验，仪器a、b、c中分别盛装下列试剂，试管c中现象描述正确的是（　　）
    选项abcc试管中现象
    A浓硫酸Na2SO3BaCl2溶液产生白色沉淀
    B稀盐酸大理石苯酚钠溶液产生白色沉淀
    C浓盐酸KMnO4FeCl2溶液溶液褪色
    D浓硝酸铜片KI淀粉溶液溶液变蓝
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓） 
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O，取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22.4L．请回答下列问题：
    ①写出该反应的离子反应方程式
     
    ，
    ②反应中被氧化的HCl的物质的量为
     
    mol．
    ③实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19g?cm-3，为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度
     
    mol．L-1．
    （2）把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入1mol．L-1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示．
    ①合金中镁的质量
     
    g．
    ②盐酸的物质的量浓度
     
    mol．L-1．

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