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    【题目】某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1。下列有关元素X的说法中错误的是

    A. 元素X不可能是金属元素

    B. 元素X的气态氢化物不一定是电解质

    C. 元素X可以形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐

    D. 常温下，元素X形成的单质一定能与水发生反应

    【答案】D

    【解析】某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，当n=１时，最外层电子数为３不合理；当n=２时，最外层电子数为５，是７号N元素；当n=３时，最外层电子数为７，是１７号的Cl元素。所以X不可能是金属元素，A正确；X的气态氢化物可能为氨气或氯化氢，其中氨气不是电解质，所以B正确；X可以形成含氧酸盐KNO3或KClO3，所以C正确；常温下，N２不与水反应，所以D不正确。选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1） 取少量粉末Fe2O3(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的离子方程式是 。 反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。

    （2）在小烧杯甲中加入25mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2 mLFeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈 色，即可制得Fe(OH)3胶体。取Fe(OH)3胶体于烧杯中，用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光线_____的角度，可以看到烧杯中会产生 效应。用这个实验可以区别 。

    （3）将Fe(OH)3 胶体装入U形管内，用石墨做电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐加深，这表明Fe(OH)3胶体微粒带 (填“正”或“负”)电荷。

    （4）取Fe(OH)3 胶体于试管中，逐滴加入盐酸至过量，可看到的现象是 产生该现象的原因是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Z同主族，X与Z的原子序数之和为24。W原子的最外层电子数是Y、Z原子最外层电子数之和。下列叙述正确的是

    A. 最高价氧化物对应水化物的酸性Z>W

    B. Y的氧化物不止一种

    C. 简单气态氢化物的热稳定性Z>X

    D. 原子半径r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

    A. 使甲基橙变红色的溶液：HCO3－、NO3－、Na+、NH4+

    B. pH=7溶液中：Fe3+、K＋、SO42－、NO3－

    C. 加入铝粉能产生H2的溶液：NH4+、K＋、CO32－、NO3－

    D. Kw/c(H+)=0.1molL-1的溶液中：Na＋、K＋、SiO32－、AlO2－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知室温下，0.1mol·L－1的NaHSO3溶液的pH＝4。该溶液中各粒子的浓度关系正确的是

    A. C（Na＋）＞c（HSO3－）＞C（H＋）＞c（OH－）

    B. c（H2SO3）＞c（SO32－）

    C. c（H＋）＋C（Na＋）＝c（OH－）＋c（SO32－）＋c（HSO3－）

    D. c（Na＋）＝C（HSO3－）＋c（H2SO3）＋2c（SO32－）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

    A萃取分液法 B加热分解 C结晶法 D分液法 E蒸馏法 F过滤法

    （1） 分离饱和食盐水和沙子的混合物；

    （2） 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；

    （3） 分离水和苯的混合物；

    （4） 分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C），已知四氯化碳和甲苯互溶。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 32 g O2中含有的氧原子数为NA

    B. 常温常压，22. 4 L CH4含有的分子数为NA

    C. 1 mol OH－中含有的电子数为NA

    D. 1 L 1 mol·L－1 NaCl溶液中含有Na＋的数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：

    ①取少量样品加入足量水溶解；再加入足量氢氧化钠溶液(微热)，产生白色沉淀并有气泡冒出。

    ②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，振荡后固体完全溶解。

    该白色粉末可能为

    A. NaHCO3、MgCl2 B. NH4HCO3、AlCl3

    C. (NH4)2 CO3、BaCl2 D. NH4 HCO3、MgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0 mL，充分反应，产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)如下表：

    实验序号

    I

    II

    III

    IV

    盐酸体积(mL)

    30.0

    30.0

    30.0

    30.0

    样品质量(g)

    2.96

    3.70

    5.18

    6.66

    CO2体积(mL)

    672

    840

    896

    672

    (1)样品中物质的量之比n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=_________。

    (2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)=______________。

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