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    16．有关过氧化钠和饱和氢氧化钠溶液反应的现象及所得溶液的判断不正确的是（　　）
    A．有气泡产生，该气体能使带火星的火柴梗复燃
    B．反应后溶液中有晶体析出
    C．反应前后溶液中钠离子的浓度不变
    D．反应前后溶液中钠离子的质量不变

    分析 A．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气；
    B．饱和氢氧化钠溶液中加入过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，会析出氢氧化钠晶体；
    C．最后得到的是氢氧化钠溶液仍是饱和溶液，浓度不变；
    D．生成的氢氧化钠会析出，饱和溶液中减少的水也会使氢氧化钠析出；

    解答 解：A．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氧气能使带火星的火柴梗复燃，故A正确；
    B．饱和氢氧化钠溶液中加入过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，会析出氢氧化钠晶体，故B正确；
    C．最后得到的是氢氧化钠溶液仍是饱和溶液，溶液中溶质浓度不变，所以钠离子浓度不变，故C正确；
    D．过氧化钠和水反应生成的氢氧化钠会析出，饱和溶液中减少的水也会使原饱和溶液中氢氧化钠析出，反应前后溶液中钠离子的质量发生改变，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了过氧化钠性质、饱和溶液中离子浓度、溶质成分的分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH4在150℃时释氢，在170℃、15.2MPa条件下又重复吸氢．NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成．NaAlH4的晶胞结构如图所示．　
    （1）基态Ti原子的价电子轨道表示式为．　
    （2）NaH的熔点为800℃，不溶于有机溶剂．NaH属于离子晶体，其电子式为．　
    （3）AlCl3在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为（标明配位键）．
    （4）AlH4-中，Al的轨道杂化方式为sp3杂化；例举与AlH4-空间构型相同的两种离子NH4+、SO42-等（填化学式）．
    （5）NaAlH4晶体中，与Na+紧邻且等距的AlH4-有8个；NaAlH4晶体的密度为$\frac{108×1{0}^{21}}{{{N}_{A}a}^{3}}$g•cm-3（用含a的代数式表示）．若NaAlH4晶胞底心处的Na+被Li+取代，得到的晶体为Na3Li[AlH4]4（填化学式）．　
    （6）NaAlH4的释氢机理为：每3个AlH4-中，有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子，同时与该Al原子最近邻的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位，形成新的结构．这种结构变化由表面层扩展到整个晶体，从而释放出氢气．该释氢过程可用化学方程式表示为3NaAlH4=Na3AlH6+2Al+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强．某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行多角度探究：
    （一）鉴别NaCl和NaNO2
    甲同学用沉淀分析法：
    经查：常温下Ksp（AgNO2）=2×10-8，Ksp（AgCl）=1.8×10-10．分别向盛有5mL 0.0001mol/L两种盐溶液的试合中同时逐滴滴加0.0001mol/L硝酸银溶液，先生成沉淀的是装有NaCl溶液的试管．
    乙同学侧定溶液pH：
    用pH试纸分别测定0.1mol/L两种盐溶液的pH，测得NaNO2溶液呈碱性．该溶液呈碱性的原因是NO2-+H2O?HNO2+OH-（用离子方程式解释）．
    （二）该小组用如图装置（略去夹持仪器）制备亚硝酸钠
    已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；
    ②酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4一反应生成NO3一和Mn2+•
    （1）使用铜丝的优点是可以控制反应的发生与停止．
    （2）装置A中反应方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
    装置C 中盛放的药品是C；（填字母代号）
    A．浓硫酸           B．NaOH 溶液          C．水         D．四氯化碳
    仪器F的作用防止水蒸气进入．
    （3）该小组称取5.000g制取的样品溶于水配成250.0mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如表所示：
    滴定次数1234
    消耗KMnO4溶液体积/mL20.7020.1220.0019.88
    ①第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是bc（填字母代号）．
    a．锥形瓶洗净后未干燥
    b．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
    c．滴定终点时仰视读数
    ②酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O．
    ③该样品中亚硝酸钠的质量分数为69.0%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氯化亚铁具有独有的脱色能力，适用于染料、染料中间体、印染、造纸行业的污水处理．某课题小组设计如下方案制备氯化亚铁并探究氯化亚铁（Fe2+）的还原性．
    某同学选择下列装置用氯化铁制备少量氯化亚铁（装置不可以重复使用）．查阅资料知，氯化铁遇水剧烈水解，在加热条件下氢气还原氯化铁生成FeCl2和HCl．

    （1）实验开始前应先检查装置的气密性，请叙述装置A气密性检验的方法：关闭活塞，向长颈漏斗内注水至形成一段水柱且液面高度不变，说明装置气密性良好
    （2）气流从左至右，装置接口连接顺序是ab c e f d
    （3）装置C中干燥管中所盛试剂的名称是：碱石灰或生石灰，作用是：除去HCl、并防止空气中水的进入
    （4）装置C中酒精灯的作用是：燃烧H2，防止污染空气
    （5）为了测定氯化亚铁的质量分数，某同学进行了如下实验：
    称取实验制备的氯化亚铁样品5.435g，配成溶液，用1.00mol•L-1酸性KMnO4标准溶液滴定至终点．（已知还原性Fe2+＞Cl-）滴定结果如表所示：
    滴定次数标准溶液的体积
    滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
    11.0425.03
    21.9825.99
    33.2025.24
    ①写出滴定过程中所发生的2个离子方程式：MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O，2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
    ②样品中氯化亚铁的质量分数为70.1%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．随Cr含量的变化三种稀酸对Fe-Cr合金腐蚀速率的曲线如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
    A．稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱
    B．随着Cr含量增加，稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性减弱
    C．Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强
    D．酸对Fe-Cr合金的腐蚀与阴离子浓度无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．把11.18g的Fe放入200ml足量稀硫酸溶液中，Fe完全反应．（忽略反应前后溶液体积的变化）试计算：
    （1）生成物溶液的物质的量浓度；
    （2）生成H2的体积（标准状况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．室温下向10mL0.1mol•L-1NaOH溶液中加入0.1mol•L-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．a点所示溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（HA）
    B．pH=7时，c（Na+）=0.05 mol•L-1
    C．a、b两点溶液中水电离出c（H+）浓度的比值为104
    D．b点所示溶液中c（A-）＜c（HA）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资．自然界中钨主要存在于黑钨矿中，其主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO4、MnWO4），还含少量Si、P、As的化合物．由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如图2：

    已知：①滤渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2．
    ②上述流程中，只有最后一步钨的化合价改变．
    ③常温下钨酸难溶于水．
    回答下列问题：
    （1）钨酸盐（FeWO4、MnWO4）中钨元素的化合价为+6，请写出MnWO4在熔融条件下发生碱分解反应的化学方程式2MnWO4+O2+4NaOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MnO2+2Na2WO4+2H2O．
    （2）上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸调pH=10后，溶液中的杂质阴离子含有SiO32-、HAsO32-、HAsO42-、HPO42-等，则“净化”过程中，加入H2O2时发生反应的离子方程式为H2O2+HAsO32-═HAsO42-+H2O，滤渣II的主要成分是MgSiO3、MgHAsO4、MgHPO4
     （3）已知氢氧化钙和钨酸钙（CaWO4）都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小．图2为不同温度下Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线，则：
    ①T1＜T2（填“＞”或“＜”）；
    ②T1时Ksp（CaWO4）=1×10-10mol•L-1．将钨酸钠溶液加入石灰乳得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为WO42-+Ca（OH）2=CaWO4+2OH-，T2时该反应的平衡常数为1×103mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．请根据图所示回答：甲装置是由铜、锌和稀硫酸组成的原电池，
    （1）其中正极材料是铜，负极材料是锌．电解质溶液是稀硫酸；
    （2）负极反应式为：Zn-2e-═Zn2+
    （3）总的电极反应式表示为Zn+2H+=Zn2++H2↑．

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