Question

【题目】（1）Fe(OH)3胶体的制备方法为：将_____________逐滴滴入_______中，继续加热煮沸，直至分散系呈现______。判断是否有胶体生成的方法是利用_______效应。

（2）硫化氢气体通入浓硫酸中发生反应：H2S + H2SO4(浓) === S↓ + SO2↑ + 2H2O

用单线桥法表示电子转移的方向和数目________________________，该反应的还原产物是_______________。

Answer 1

【答案】饱和FeCl3 沸水 红褐色 丁达尔 SO2

【解析】

(1)根据实验室制备氢氧化铁胶体飞方法和胶体的性质分析解答；

(2)根据化合价变化，结合氧化还原反应的规律分析解答。

(1)实验室制备氢氧化铁的方法为：在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，继续加热煮沸，直至分散系呈现透明的红褐色；当可见光通过胶体分散系时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，丁达尔效应是胶体的特性，可以用来判断胶体的存在，故答案为：饱和FeCl3；沸水；红褐色；丁达尔；

(2)H2S + H2SO4(浓) === S↓ + SO2↑ + 2H2O反应中H2S中-2价的硫失去2个电子，化合价升高到0价，所以H2S为还原剂，S为氧化产物；H2SO4(浓)中+6价的硫得到2个电子化合降低到SO2↑+中的+4价的硫，所以H2SO4(浓)为氧化剂，二氧化硫为还原产物，反应中转移2mol电子，所以用单线桥表示为：，故答案为：；SO2。