某温度下，对可逆反应2X(g) + Y(g) 
3Z(g) + W(s) ΔH>0 的叙述正确的是
| A．加入少量W，逆反应速率增大，平衡向左移动 |
| B．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小 |
| C．温度、体积不变，充入He气增大压强，反应速率会加快 |
| D．升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小 |
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下列事实不能用勒沙特列原理解释的是( )
| A．氨水应密闭保存，放置低温处 |
| B．在FeC12溶液中加入铁粉防止氧化变质 |
| C．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH<5 |
| D．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
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工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+O2 
2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法错误的是
| A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 |
| B．在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3 |
| C．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度 |
| D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等 |
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常温下，0.2 mol·L-1的盐酸30mL分别与下列Na2CO3溶液混合，再加水稀释到100mL，其中最初产生CO2的速率最快的是
| A．20mL0.3 mol·L-1Na2CO3 | B．10mL0.4 mol·L-1Na2CO3 |
| C．25mL0.4 mol·L-1Na2CO3 | D．15mL0.5 mol·L-1Na2CO3 |
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在K2CrO4的溶液中存在着如下的平衡：2CrO42- + 2H+
Cr2O72- + H2O， K＝1×1014。若用0.05mol K2Cr2O7配制成1 L K2CrO4溶液，其中c(Cr2O72－)＜10－5mol/L，则所配溶液的pH
| A．＞7 | B．＜7 | C．＝7 | D．无法确定 |
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是制备硫酸的重要反应。下列说法正确的是
A．加入催化剂，反应速率加快，反应的 变大 |
B．将平衡后的混合气体用浓硫酸吸收，剩余的气体只有 |
| C．98％的浓硫酸用等体积的水稀释后，硫酸的质量分数为49％ |
| D．若以稀硫酸为电解液，将该反应设计成原电池，放电过程中负极附近溶液的pH不断减小 |
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下列有关说法正确的是
| A．25oC与60oC时，纯水的pH相等 |
| B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸 |
| C．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极 |
| D．反应NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0 |
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一定条件下，向容积为2L的密闭容器中充入l mol CO2和3 molH2，发生如下反应：
，5 min后反应达到平衡时c(CH3OH)为0.2 mol
。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度关系如图所示。下列说法错误的是
A． 0～5 min，CO2的平均反应速率为0．04 mol．(L．min) |
B．反应 |
C．在T2℃时，若反应处于状态D，则一定有 |
| D．若T1℃、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2 |
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-定条件下，在体积为VL的密闭容器中发生如下反应
一段时间后达到化学平衡状态。改变某一条件，下列说法正确的是
| A．若升高温度，反应混合气体密度不变时即达到新平衡状态 |
| B．若增大B的浓度，△H减小 |
| C．若使用适当催化剂，A的转化率增大 |
| D．若增大压强，平衡向右移动，则m+n>p+q |
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