Question

14．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（　　）

• A． 常温下，等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）₂溶液中：c（NH₄⁺）=c（K⁺）=2c（Ba²⁺）
• B． 常温时向NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c（NH₄⁺）+c（Na⁺）=c（SO₄^2-）
• C． AgCl的Ksp=1.8×10^-10 mol²•L^-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c（Ag⁺）=c（Cl^-）且Ag⁺与Cl^-浓度的乘积等于1.8×10^-10 mol²•L^-2
• D． 将10 mL 0.1 mol/L Na₂SO₃溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol/L盐酸中：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）

Answer 1

分析 A．溶液的pH相等说明c（H⁺）相等，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
B．溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
C．在含有Ag⁺或Cl^-的溶液中，c（Ag⁺）、c（Cl^-）不一定相等，溶度积常数只与温度有关；
D.10 mL 0.1 mol/L Na₂SO₃溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol/L盐酸中，发生的反应为Na₂SO₃+2HCl=NaCl+SO₂↑+H₂O，亚硫酸钠有一半剩余，所以混合溶液中溶质为亚硫酸钠，其物质的量为0.0005mol，与NaCl的物质的量相等，亚硫酸根离子水解但程度较小．

解答 解：A．溶液的pH相等说明c（H⁺）相等，则溶液中c（OH^-）=$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$相等，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（NH₄⁺）=c（K⁺）=2c（Ba²⁺），故A正确；
B．溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（NH₄⁺）+c（Na⁺）=2c（SO₄^2-），故B错误；
C．在含有Ag⁺或Cl^-的溶液中，c（Ag⁺）、c（Cl^-）不一定相等，如含有NaCl的溶液中含有AgCl固体，则c（Ag⁺）＜c（Cl^-），但Ag⁺与Cl^-浓度的乘积等于1.8×10^-10 mol²•L^-2，故C错误；
D.10 mL 0.1 mol/L Na₂SO₃溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol/L盐酸中，发生的反应为Na₂SO₃+2HCl=NaCl+SO₂↑+H₂O，亚硫酸钠有一半剩余，所以混合溶液中溶质为亚硫酸钠，其物质的量为0.0005mol，与NaCl的物质的量相等，亚硫酸根离子水解但程度较小，则溶液中离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-），故D错误；
故选A．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确溶液中溶质及其性质是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，注意结合电荷守恒解答，易错选项是D，如果D中HCl滴加到亚硫酸钠溶液中，则该混合溶液中离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-），注意滴加顺序不同导致溶液中溶质成分不同，题目难度中等．