精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的"侯氏制碱法"的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下列物质:①H2SO4 ②NaOH ③NaCl ④CO2⑤Cu ⑥蔗糖 ⑦H2CO3⑧盐酸
属于电解质的是
①②③⑦
①②③⑦
;属于非电解质的是
④⑥
④⑥
.(填序号)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?济南一模)下图各物质是中学化学中常见的物质,甲、乙均是离子化合物,且阴、阳离子个数比为1:1.甲是发酵粉的主要成分,乙是一种常用的化肥.B、D常温常压下是气体.请回答下列问题:

(1)甲的俗名是
小苏打
小苏打

(2)A、D物质的水溶液分别滴入酚酞试液后,溶液均显红色,说明溶液均显
性,其原理是否相同?
不相同
不相同
请用必要的文字加以解释并写出离子方程式:
碳酸钠水解显碱性CO32-+H2O=HCO3-+OH-;氨气溶于水生成的NH3?H2O电离显碱性NH3?H2O=NH4++OH-所以加入酚酞后溶液显红色
碳酸钠水解显碱性CO32-+H2O=HCO3-+OH-;氨气溶于水生成的NH3?H2O电离显碱性NH3?H2O=NH4++OH-所以加入酚酞后溶液显红色

(3)向饱和氯化钠溶液中通入气体D至饱和后,再通入足量的气体B可制得物质甲,写出该反应的化学方程式:
NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

某天然碱(纯净物)可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成.称取天然碱样品四份,溶于水后,分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL,产生CO2的体积(标准状况)如下表:
盐酸液的体积(mL) 30 30 30 30
样品(g) 3.32 4.15 5.81 7.47
二氧化碳的体积(mL) 672 840 896 672
(1)由第Ⅰ组数据中的CO2体积与样品质量之比,可以推测用2.49g样品进行同样的实验时,产生CO2
504
504
mL(标准状况).
(2)另取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完全(300℃时NaCO3不分解),产生CO2112mL(标准状况)和水0.45g,计算并确定该天然碱的化学式.
(3)已知Na2CO3和HCl(aq)的反应分下列两步进行:
Na2CO3+HCl→NaCl+NaHCO3
Na2CO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O
由上表中第Ⅳ组数据可以确定所用的HCl(aq)的浓度为
2.5
2.5
mol/L.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种主族元素,A元素原子核内无中子,B元素原子最外层电子数是次外层电子数2倍,C的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物能够化合形成盐.D元素的阳离子半径在同周期元素形成的简单离子中最小.请填写下列空白:
(1)D的离子结构示意图为
;工业上制取D单质方法为
电解法(或电解氧化铝)
电解法(或电解氧化铝)

(2)已知E是非金属元素.
①若E单质常温下是黄绿色气体,请写出少量E单质被小苏打溶液吸收时发生反应的化学方程式
NaHCO3+Cl2=NaCl+CO2↑+HClO
NaHCO3+Cl2=NaCl+CO2↑+HClO

②若E单质常温下是淡黄色晶体,E单质在氧气中燃烧生成EO2.处理含BO、EO2烟道气污染的一种方法,是将其在催化剂作用下转化为单质E,该转化应的热化学方程式为
2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H=-270.0kJ?mol-1
2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H=-270.0kJ?mol-1
.已知:BO(g)+
12
O2(g)═BO2(g)△H=-283.0kJ?mol-1,E(s)+O2(g)═EO2(g)△H=-296.0kJ?mol-1
(3)由A、B、C、D四种元素中的两种可形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子,该分子的分子式为
C2H6或N2H4
C2H6或N2H4
(任写一个即可).
(4)C有多种氧化物,其中之一是一种无色气体,在空气中迅速变成红棕色,在一定条件下,2L的该无色气体与0.5L的氧气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,且只生成一种C的含氧酸盐,该含氧酸盐的化学式为
NaNO2
NaNO2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

(2009?辽宁模拟)图表示某化工生产的流程(有的反应条件和产物已略去)

试回答:
(1)C的分子式是
H2
H2
,L的名称是
硝酸铵
硝酸铵

(2)写出A与E 反应生成G的化学方程式:
4NH3+5O2
催化剂
.
高温高压
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化剂
.
高温高压
4NO+6H2O

(3)G到H的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为
1:2
1:2

(4)写出饱和食盐水与F和E反应生成J和K的化学方程式:
NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3
NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3

(5)写出由上述流程图中出现的元素组成的五种铵盐的化学式:
NH4Cl、NH4NO3、(NH42SO4、(NH42CO3、NH4HCO3
NH4Cl、NH4NO3、(NH42SO4、(NH42CO3、NH4HCO3

查看答案和解析>>

同步练习册答案