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    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、4.6 g Na完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中阴离子总数为0.1 NA
    B、标准状况下，11.2L Cl2与足量的铁反应转移的电子数为NA
    C、将100mL 0.1mol?L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒0.01NA
    D、物质的量浓度为0.5 mol/L的NaCl溶液中，含有Cl-个数为0.5NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：
    分析：A．依据n=
    m
    M
    计算物质的量，结合氧化钠和过氧化钠的构成分析判断；
    B．依据氯气和铁反应生成氯化铁分析计算；
    C．氢氧化铁胶体微粒是氢氧化铁的集合体；
    D．溶液的体积未知．
    解答： 解：A.4.6g Na物质的量为0.2mol，完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，氧化钠是由钠离子和氧离子，过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，生成物中阴离子总数为0.1 NA，故A正确；
    B．标准状况下，11.2L Cl2的物质的量0.5molCl2与足量的铁反应生成氯化铁，氯气全部反应转移电子数为NA，故B正确；
    C．氢氧化铁胶体微粒是氢氧化铁的集合体，将0.1mol FeCl3滴入沸水中可制得 Fe（OH）3胶粒小于0.1NA，故C错误；
    D．溶液的体积未知，无法计算，故D错误；
    故选：AB．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要质量换算物质的量计算原子数，气体摩尔体积的条件应用，电子转移数目计算，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    奶油中含有一种只含C、H、O的化合物A．A可用做香料，其相对分子质量为88，分子中C、H、O个数比为2：4：1．
    （1）与A分子式相同的酯有
     
    种．
    已知：
    ①ROH+HBr（氢溴酸） 
    △
     RBr+H2O
    ②
    HIO4
    △
    RCHO+R′CHO
    A中含有碳氧双键，与A相关的反应如下：

    （2）E→F的反应类型为
     
    反应．
    （3）A、C的结构简式：A
     
    、C
     
    ．
    （4）写出B→D反应的化学方程式：
     
    ．
    （5）在空气中长时间搅拌奶油，A可转化为相对分子质量为86的化合物G，G的一氯代物只有一种，写出G的结构简式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列五个转化，其中不能通过一步反应实现的是（　　）
    ①SiO2→Na2SiO3   
    ②CuSO4→CuCl2   
    ③SiO2→H2SiO3
    ④CuO→Cu（OH）2  
    ⑤Na2O2→Na2SO4．
    A、①和②B、③和④
    C、②③④D、②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一块质量为29.2g表面被氧化了（氧化物按Na2O计）的金属钠，投入到71.8g水中，产生了11.2L（标准状况）气体，试求：
    （1）金属钠的纯度；
    （2）所得溶液的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化剂及军事科学中．所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒直径从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（　　）
    A．能全部透过半透膜  B．有丁达尔效应  C．所得液体呈胶状  D．所得物质一定是悬浊液
    （2）把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体，鉴别溶液和胶体可以利用的方法是
     

    （3）把少量的FeCl3饱和溶液滴入沸水中，制成Fe（OH）3胶体，回答下列问题．
    ①写出上述反应的化学方程式：
     

    ②向Fe（OH）3胶体中滴入硫酸直到过量，描述此过程的实验现象：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、硫酸和磷酸的摩尔质量不相等
    B、18 g水中含有1 mol水
    C、O2的摩尔质量（单位是g?mol-1）在数值上等于其相对分子质量
    D、1 mol CO的质量是28 g?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、Na2O2溶于水：O22-+H2O=2OH-+O2↑
    B、向水玻璃中加入少量醋酸：SiO32-+2H+=H2SiO3（胶体）
    C、澄清石灰水中滴加过量NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
    D、磁性氧化铁溶于足量的浓盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以CO2 为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，现以生产乙醇为研究对象，在密闭容器中，按CO2 与H2 的物质的量之比1：3进行投料，发生反应2CO2（g）+6H2 （g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H＜0．在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（V%）如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A、表示CH3CH2OH组分的曲线是Ⅳ
    B、图中曲线交点a对应的CO2转化率为40%
    C、图中曲线交点a、b对应的上述反应平衡常数：Ka＞Kb
    D、若甲乙两个密闭容器起始是的容积，温度及投料方式均相同，甲：恒温恒压，乙：恒温恒容，反应达平衡时CH3CH2OH产率：甲＜乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），在体积不变的密闭容器中反应，一定达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2   ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO   ③ν正（NO2）：ν正（NO）：ν正（O2）=2：2：1的状态   ④混合气体的颜色不再改变的状态   ⑤混合气体的密度不再改变的状态   ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态（　　）
    A、①④B、①④⑥
    C、②③⑤D、①④⑤

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