分析：由图象可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余，此时发生的反应为：H
2SO
4+2NaOH=Na
2SO
4+2H
2O．当V（NaOH溶液）=200mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）
2和Al（OH）
3，二者物质的量之和为0.35mol，溶液中溶质为Na
2SO
4，根据钠元素守恒可知此时n（Na
2SO
4）等于200mL氢氧化钠溶液中含有的n（NaOH）的
倍．从200mL到240mL，NaOH溶解Al（OH）
3：NaOH+Al（OH）
3=NaAlO
2+2H
2O，当V（NaOH溶液）=240mL时，沉淀不再减少，此时全部为Mg（OH）
2，物质的量为0.15mol，所以沉淀量最大，Mg（OH）
2为0.15mol，Al（OH）
3为0.35mol-0.15mol=0.2mol，由于从200mL到240mL，NaOH溶解Al（OH）
3：NaOH+Al（OH）
3=NaAlO
2+2H
2O，所以该阶段消耗n（NaOH）=n[Al（OH）
3]=0.2mol，氢氧化钠的浓度为
=5mol/L．
A、由图象可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余，此时发生的反应为：H
2SO
4+2NaOH=Na
2SO
4+2H
2O；
B、沉淀量最大，此时为Mg（OH）
2和Al（OH）
3，溶液中溶质为Na
2SO
4，根据钠元素守恒可知此时n（Na
2SO
4）等于200mL氢氧化钠溶液中含有的n（NaOH）的
，据此计算；
C、由图象可知，从200mL到240mL，NaOH溶解Al（OH）
3：NaOH+Al（OH）
3=NaAlO
2+2H
2O；
D、由A中可知n（Al）=0.2mol，n（Mg）=0.15mol，根据电子转移守恒可知2n（H
2）=3n（Al）+2n（Mg），据此计算n（H
2），再根据V=nVm计算氢气体积．
解答：
解：由图象可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余，此时发生的反应为：H
2SO
4+2NaOH=Na
2SO
4+2H
2O．当V（NaOH溶液）=200mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）
2和Al（OH）
3，二者物质的量之和为0.35mol，溶液中溶质为Na
2SO
4，根据钠元素守恒可知此时n（Na
2SO
4）等于200mL氢氧化钠溶液中含有的n（NaOH）的
，从200mL到240mL，NaOH溶解Al（OH）
3：NaOH+Al（OH）
3=NaAlO
2+2H
2O，当V（NaOH溶液）=240mL时，沉淀不再减少，此时全部为Mg（OH）
2，物质的量为0.15mol，所以沉淀量最大，Mg（OH）
2为0.15mol，Al（OH）
3为0.35mol-0.15mol=0.2mol，由于从200mL到240mL，NaOH溶解Al（OH）
3：NaOH+Al（OH）
3=NaAlO
2+2H
2O，所以该阶段消耗n（NaOH）=n[Al（OH）
3]=0.2mol，氢氧化钠的浓度为
=5mol/L．
A、由图象可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余，此时发生的反应为：H
2SO
4+2NaOH=Na
2SO
4+2H
2O，故A正确；
B、沉淀量最大，此时为Mg（OH）
2和Al（OH）
3，溶液中溶质为Na
2SO
4，根据钠元素守恒可知此时n（Na
2SO
4）等于200mL氢氧化钠溶液中含有的n（NaOH）的
倍，所以n（Na
2SO
4）=
×0.2L×5mol/L=0.5mol，所以硫酸的浓度为
=2.5mol/L，故B错误；
C、由图象可知，从200mL到240mL，NaOH溶解Al（OH）
3：NaOH+Al（OH）
3=NaAlO
2+2H
2O，离子方程式为：Al（OH）
3+OH
-═AlO
2-+2H
2O，故C正确；
D、由A中可知n（Al）=0.2mol，n（Mg）=0.15mol，根据电子转移守恒可知2n（H
2）=3n（Al）+2n（Mg）=3×0.2mol+2×0.15mol=0.9mol，所以n（H
2）=0.45mol，故氢气体积为0.45mol×22.4mol/L=10.08L，故D错误．
故选BD．
将一定质量的镁和铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图．则下列说法不正确的是（ ）
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