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    11．下列有关物质检验的实验及结论不正确的是（　　）
    选项实验操作及现象实验结论
    A食醋浸泡水垢产生无色气体乙酸的酸性比碳酸强
    B乙醇与橙色酸性重铬酸钾溶液混合，橙色溶液变为绿色乙醇具有还原性
    C用铝制容器保存浓硝酸浓硝酸与铝不发生化学反应
    D碘酒滴到土豆片上变蓝淀粉遇碘单质变蓝
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．发生强酸制取弱酸的反应；
    B．乙醇具有还原性，被重铬酸钾氧化；
    C．常温下，Al遇浓硝酸发生钝化；
    D．淀粉遇碘单质变蓝．

    解答 解：A．食醋浸泡水垢，发生强酸制取弱酸的反应，则乙酸的酸性比碳酸强，故A正确；
    B．乙醇具有还原性，被重铬酸钾氧化，则橙色溶液变为绿色，现象与结论均合理，故B正确；
    C．常温下，Al遇浓硝酸发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应进一步发生，则用铝制容器保存浓硝酸，结论不合理，故C错误；
    D．碘酒滴到土豆片上变蓝，碘酒中含碘单质，土豆中含淀粉，可知淀粉遇碘单质变蓝，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及酸性比较、氧化还原反应、钝化、淀粉的特性等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关物质性质的说法错误的是（　　）
    A．热稳定性：HCl＞HIB．离子半径：Na+＞O2-
    C．酸性：HClO4＞H2SO4D．还原性：S2-＞Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．学习物质结构与性质，回答下列问题：
    （1）铝元素的原子核外共有13种不同运动状态的电子，5种不同能级的电子．
    （2）在硼酸[B（OH）3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构，则分子中B原子杂化轨道的类型为sp2，同层分子间的主要作用为氢键．
    （3）BN和CO2中的化学键均为共价键，BN的熔点高且硬度大，BN可能是原子晶体，而干冰属于分子晶体，其晶胞也属于面心立方晶格，则CO2的配位数是12．
    （4）铜元素基态原子的价层电子排布式为3d104s1，一种铜银合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Ag原子处于顶点位置，同该合金中Cu原子与Ag原子数量之比为3：1．
    （5）若将金刚石晶胞中的所有C原子换成Si原子，同时在每两个相邻的Si原子（距离最近的两个Si原子）中心联线的中点处增添一个O原子，则构成SiO2晶胞，故SiO2晶胞中有8个Si原子，16个O原子．
    （6）冰虽不属于原子晶体，但冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式类似的原因是水中的氧和金刚石中的碳原子都是sp3杂化，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，且氢键具胡方向性和饱和性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．200℃时，11.6g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g，则原混合气体的总物质的量是（　　）
    A．0.125molB．0.25molC．0.5molD．1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．30g乙烷中含有共价键的数目为7NA
    B．1L1mol/L的稀硫酸中，氧原子数为4NA
    C．标准状况下，11.2LCCl4所含的分子数为0.5NA
    D．制取84消毒液（NaClO）时，当消耗0.5mol氯气时转移的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．化学与环境、能源、材料和科技等密切相关．下列说法中错误的是（　　）
    A．在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放
    B．农村大力发展沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
    C．鼓励汽车、家电“以旧换新”，可提高能源利用效率，与环境保护基本无关系
    D．氢氧燃料电池要广泛地应用于实际生产、生活中，高容量储氢材料的研制是需解决的关键技术问题之一

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．把下列四种X溶液，分别加入四个盛有10mL 2mol•L-1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL．此时X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是（　　）
    A．20 mL 3 mol•L-1B．20 mL 2 mol•L-1
    C．10 mL 4 mol•L-1D．10 mL 2 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在相同条件下，取相同体积的下列各物质，其充分燃烧后生产二氧化碳和水的物质的量最多的是（　　）
    A．C2H6B．C3H6C．C3H8D．C2H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．钛呈银白色，因它坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属．目前生产钛采用氯化法，即将金红石或钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得TiCI4：
    2FeTiO3+7Cl2+6C═2TiCI4+2FeCl3+6CO       TiO2+2Cl2+2C═TiCI4+2CO
    将TiCI4蒸馏并提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛：TiCI4+2Mg═Ti+2MgCI2
    MgCI2和过量Mg用稀盐酸溶解后得海绵状钛，再在真空熔化铸成钛锭．
    请回答下列问题：
    （1）基态钛原子的价电子排布式为3d24S2．
    （2）与CO互为等电子体的离子为CN-（填化学式）．
    （3）在CH2CI2、C6H6、CO2、C2H4中，碳原子采取sp杂化的分子有CO2．
    （4）TiCI4在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟．则TiCI4属于分子（填“原子”、“分子”或“离子”）晶体．
    （5）与钛同周期的另一种元素钴（Co）可形成分子式均为Co（NH3）5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为[Co（NH3）5Br]SO4，往其溶液中加BaCI2溶液时，现象是产生白色沉淀；往另一种配合物的溶液中加入BaCI2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为[Co（NH3）5SO4]Br．

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