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    15．下列有机物中与乙烯互为同系物的是（　　）
    A．CH3CH3B．CH3CH═CH2C．CH2=CH2CH═CH2D．CH3CH2C≡CH

    分析 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，与乙烯互为同系物物质符合：分子中含有1个C=C双键的链烃，组成符合通式为CnH2n．

    解答 解：与乙烯互为同系物应为含有一个双键的单烯烃，故为CH3CH═CH2，A为烷烃，C为二烯烃，D为炔烃，故选B．

    点评 本题考查同系物，注意把握同系物的概念与烯烃的结构特点，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．证明溴乙烷中溴元素的存在，下列操作步骤正确的是（　　）
    ①加入AgNO3溶液；②加入NaOH水溶液；③加热；④加入蒸馏水⑤加稀硝酸至酸性；⑥加入NaOH醇溶液．
    A．⑥③⑤①B．①②③⑤C．④⑥③①D．④③①⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在25℃时，将 1.0L wmoI/L CH3COOH 溶液与 0.1mol NaOH固体混合，充分反应．然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体（忽略体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示． 下列叙述正确的是（　　）
    A．a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是c＞a＞b
    B．b点混合液中 c（Na+）＞c（CH3COO-）
    C．加入CH3COOH过程中，$\frac{c（N{a}^{+}）•c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$增大
    D．25℃时，CH3COOH的电离平衡常数Ka=$\frac{0.2×1{0}^{-7}}{w-0.1}$mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列化学用语正确的是（　　）
    A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．苯的最简式：（CH）6
    C．甲烷的空间构型：D．甲基（-CH3）的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关化学用语的表示正确的是（　　）
    A．甲烷的球棍模型：B．氯离子的结构示意图：
    C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．氯化氢的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．将等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处．下列有关此实验所观察到的现象或结论中，不正确的是（　　）
    A．瓶中气体的黄绿色逐渐变浅
    B．瓶内壁有油状液滴形成
    C．此反应的生成物只有一氯甲烷
    D．此反应的液态生成物为二氯甲烷、三氯甲烷及四氯化碳的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．C、N、O、Cl是重要的非金属元素，它们的单质和化合物有重要应用．请问：
    （1）C、N、O、Cl四种元素中基态原子未成对电子数最多的是N，C、O、Cl原子得到电子时放出热量，而N原子得到电子却吸收热量的原因是N原子核外电子处于半充满状态，是稳定状态．
    （2）NO3-的空间构型为平面三角形；H2O分子中∠HOH键角小于NH3分子中∠HNH键角的原因是H2O有两对孤对电子，NH3只有一对孤对电子；由于孤对电子的电子云比成键电子对在空间的伸展大，对成键电子有更强的排斥作用，致使分子的键角变小．
    （3）CO可形成多种配位化合物，CO的结构式为，与CO互为等电子体且带1个单位负电荷的阴离子化学式为CN-．
    （4）如图是几种碳的同素异形体，它们的碳原子都是sp2杂化；富勒烯C60的晶胞属于面心立方堆积，则每个C60晶胞中有240个碳原子．

    （5）已知：NaCl晶体的密度为a g●cm-3，则NaCl晶体中最近两个Na+的距离的数学表达式为$\frac{\sqrt{2}}{2}•\root{3}{\frac{234}{a{N}_{A}}}$cm（用含a、NA的式子表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．0.10mol•L-1的稀醋酸中存在着平衡：CH3COOH?CH3COOˉ+H+．
    ①在图中a表示向稀醋酸中不断加水，b表示向稀醋酸中慢慢滴加0.10mol•Lˉ1的稀氢氧化钠溶液．a中醋酸电离百分率的变化图线已画出，请你图中画出b过程中醋酸电离百分率的变化图线．
    ②一定温度下，利用pH计测定不同浓度醋酸溶液的pH值，得到如下数据：
    醋酸浓度（mol•L-1）10.10.01
    pH值2.503.003.50
    求该温度下醋酸的电离常数1.0×10-5．当醋酸浓度为0.1mol•L-1时，则电离度为1%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（　　）
    化学式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3
    Ksp或KaKsp=1.8×10-10Ksp=2×10-12Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7
    Ka2=5.6×10-11
    A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=9：5，此时溶液pH=5
    C．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式是2CO32-+Cl2+H2O═2HCO3-+Cl-+ClO-
    D．向浓度均为1×10-3mol•L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol•L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

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