将两个铂电极插入500 mL CuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064 g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)，此时溶液中氢离子浓度约为( )
A．4×10－3 mol·L－1 B．2×10－3 mol·L－1
C．1×10－3 mol·L－1 D．1×10－7 mol·L－1
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分析下列各项结构的规律，按此规律排布第10项的分子式应为（ ）
A．C198H146 B．C196H155
C．C196H146 D．C198H155
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科目：高中化学 来源： 题型：
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素,其相关信息如下表:
| 元素 | 相关信息 |
| X | X的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等 |
| Y | 常温常压下,Y单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积 |
| Z | Z和Y同周期,Z的电负性大于Y |
| W | W的一种核素的质量数为63,中子数为34 |
（用推断出的元素符号回答问题）
(1)Z位于元素周期表第 周期第 族，Y的氢化物电子式是 。
(2)XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在 个σ键。在H—Y、H—Z两种共价键中，键的极性较强的是 ,键长较长的是 ，对应氢化物较稳定的是 。
(3)写出X的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的方程式 。
(4)写出W元素的原子核外价电子排布式 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。下列实验现象描述正确的是( )
A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的
B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气体
C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色
D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色
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科目：高中化学 来源： 题型：
工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。
下列说法不正确的是( )
已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中发生水解
②氧化性：Ni2＋(高浓度)＞H＋＞Ni2＋(低浓度)
A．碳棒上发生的电极反应：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O
B．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少
C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH
D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变
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科目：高中化学 来源： 题型：
(1)[2014·四川理综，11(4)]MnO2可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是__________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
“神舟七号”成功登天标志着我国的航天事业进入了新的篇章。
(1)某空间站局部能量转化系统如下图所示，其中燃料电池采用KOH溶液为电解液，燃料电池放电时的负极反应式为______________________________________。如果某段时间内氢氧储罐中共收集到33.6 L(已折算成标况)气体，则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为__________mol。
向日面时 背日面时
—→—→—→
(2)在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离出CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现转化2CO2===2CO＋O2，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应式为4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，则阴极反应式为____________________。
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下列离子方程式书写正确的是( )
A．FeO固体放入稀硝酸中：
FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O
B．过量的铁粉与稀硝酸反应：
Fe＋4H＋＋NO
===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
C．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：
Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O
D．向Fe(OH)3中加入氢碘酸：
2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O
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2Cu＋2H2SO4＋O2↑，得：n(H＋)＝2n(H2SO4)＝2n(Cu)＝2×
＝0.002 mol，c(H＋)＝
＝4×10－3 mol·L－1。
