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    X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，相关信息如表：
    元素相关信息
    XX的氢化物分子中含10个电子，呈正四面体结构
    YY与X同周期，其最高价氧化物对应的水化物是一种强氧化性酸
    Z第三周期元素中，Z电负性最小
    WW的基态原子核外M能层上填满了电子，N能层只有1个电子
    （1）X元素位于周期表中第______周期，第______族，其单质中为原子晶体的名称是______．
    （2）Z的基态原子核外电子排布式为______；工业上电解其氯化物饱和溶液时，阳极上发生的电极反应式为______．
    （3）XO、YO是现代城市的主要污染物，在催化剂作用下可以转化为两种无毒物质．
    已知：X（s）+O2（g）═XO2（g）△H=-akJ/mol，
    2X（s）+O2（g）═2XO（g）△H=-b kJ/mol，
    Y2（g）+O2（g）═2YO（g）△H=+ckJ/mol．
    则上述转化的热化学方程式为______．
    （4）0.3molW的低价氧化物能与含______molY最高价氧化物对应的水化物溶液恰好完全反应（设还原产物只有YO）．
    【答案】分析：X的氢化物分子中含10个电子，呈正四面体结构，分子为甲烷，所以X为C；Y与X同周期，其最高价氧化物对应的水化物是一种强氧化性酸，酸为硝酸，则Y为N；第三周期元素中，Z电负性最小，金属性越强，电负性越小，所以Z为Na；W的基态原子核外M能层上填满了电子，N能层只有1个电子，电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，则质子数为2+8+18+1=29，所以W为Cu，然后结合元素及其、单质、化合物的性质来解答．
    解答：解：X的氢化物分子中含10个电子，呈正四面体结构，分子为甲烷，所以X为C；Y与X同周期，其最高价氧化物对应的水化物是一种强氧化性酸，酸为硝酸，则Y为N；第三周期元素中，Z电负性最小，金属性越强，电负性越小，所以Z为Na；W的基态原子核外M能层上填满了电子，N能层只有1个电子，电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，则质子数为2+8+18+1=29，所以W为Cu，
    （1）X为C，位于元素周期表中第二周期第ⅣA族，其单质中金刚石为原子晶体，故答案为：二；ⅣA；金刚石；
    （2）Z为Na，质子数无味11，所以电子排布为1s22s22p63s1，利用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，氯离子在阳极上放电生成氯气，电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑，
    故答案为：1s22s22p63s1；2Cl--2e-=Cl2↑；
    （3）由①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-akJ/mol，
    ②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-b kJ/mol，
    ③N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+ckJ/mol，
    根据盖斯定律可知，①×2-②-③可得2CO（g）+2NO（g）=2CO2（g）+N2（g），
    所以△H=（-akJ/mol）×2-（-b kJ/mol）-（+ckJ/mol）=+（-2a+b-c）或-（2a-b+c）kJ/mol，
    即热化学反应方程式为2CO（g）+2NO（g）=2CO2（g）+N2（g）△H=+（-2a+b-c）或-（2a-b+c）kJ/mol，
    故答案为：2CO（g）+2NO（g）=2CO2（g）+N2（g）△H=+（-2a+b-c）或-（2a-b+c）kJ/mol；
    （4）0.3molCu2O与硝酸反应生成NO，由电子守恒可知，n（NO）×（5-2）=0.3mol×2×（2-1），
    解得n（NO）=0.2mol，
    由Cu原子守恒可知，该反应中作酸性的n（HNO3）=0.3mol×2×2=1.2mol，
    所以参加反应的硝酸的物质的量为1.2mol+0.2mol=1.4mol，故答案为：1.4．
    点评：本题考查原子结构与元素周期律，元素的推断是解答本题的关键，W为推断的难点，并注意利用盖斯定律及电子守恒、原子守恒等来解答，题目难度较大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
    元素 相关信息
    X X原子的L层电子数是K层电子数的2倍
    Y Y原子的最外层电子排布式为：nsnnpn+2
    Z Z存在质量数为23，中子数为12的原子核
    W W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
    （1）W位于元素周期表第
    四
    四
    周期第
    Ⅷ
    Ⅷ
    族，其原子最外层有
    2
    2
    个电子．
    （2）X的活泼性比Y的
    弱
    弱
    （填“强”或“弱”）；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是
    H2O
    H2O
    （写化学式）．
    （3）写出Z2Y2的电子式
    ，XY2的结构式
    O=C=O
    O=C=O
    ．
    （4）在X原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称
    丙烷（或丙炔或2-甲基丙烯或1，2，4，5-四甲基苯等）
    丙烷（或丙炔或2-甲基丙烯或1，2，4，5-四甲基苯等）
    ．氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式
    CH3COOH+HCO3-→CH3COO-+H2O+CO2↑
    CH3COOH+HCO3-→CH3COO-+H2O+CO2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?安徽）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
    元素 相关信息
    X X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍
    Y Y的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2
    Z Z存在质量数为23，中子数为12的核素
    W W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
    （1）W位于元素周期表第
    第四
    第四
    周期第
    第VIII
    第VIII
    族，其基态原子最外层有
    2
    2
    个电子．
    （2）X的电负性比Y的
    小
    小
    （填“大”或“小”）；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是
    H2O
    H2O
    （写化学式）
    （3）写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
    ．
    （4）在X原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称：
    丙烷
    丙烷
    ．氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：
    CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+H2O+CO2↑
    CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+H2O+CO2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    [化学--选修3：物质结构与性质]X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期中的四种元素，其中X的原子中不存在中子，Y原于的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．请回答下列问题：精英家教网
    （1）写出Y原子基态时的价电子排布式：
     
    ．
    （2）X和Y可以形成Y2X4分子，1个Y2X4分子中含有σ键的数目为
     
    ，其中Y原子的杂化轨道类型为
     
    ．
    （3）元素Y的一种氧化物与元素2的一种氧化物互为等电子体，则元素Z的这种氧化物的分子式是
     
    ．
    （4）图1表示某种含Z有机化合物的结构，其分子内4个Z原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别．下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是
     
    （填标号）．
    A．CF4 B．CH4 C．NH
     
    +
    4
     D．H2O
    （5）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图3所示，该氯化物的化学式是
     
    ．已知其晶胞边长为a nm，则其晶体密度为
     
    g?cm-3（列出算式即可）．该氯化物可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，则反应的化学方程式为
     
    ．
    （6）元素金（Au）与W形成的一种合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中W原子处于面心，Au原子处于顶点位置．该晶体中原子之间的作用力是
     
    ；该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由W原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将W原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构图4相似，该晶体储氢后的化学式应为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
    元素编号 相关信息
    X X的一种核素质量数为14，中子数为7
    Y Y的过氧化物是一种淡黄色固体，可用作供氧剂
    Z Z的基态原子M层电子数比L层少2个
    W W的基态原子的价电子排布式为3d104sl
    （1）X位于元素周期表的第
     
    周期
     
    族；元素X与Y形成的简单化合物中含有的化学键的类型是
     
    ，常温下形成的晶体类型是
     
     晶体．
    （2）Y、Z两种元素中原子半径较小的是
     
     （填元素符号），Y元素所在周期中电负性最大的元素符号是
     
    ．
    （3）W的单质与足量X的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式为
     
    ，若生成标准状况下的气体11.2L，则反应中转移电子的物质的量为
     
    mol．
    （4）已知：Ksp（ZnZ）＞＞Ksp（WZ），则向含有等物质的量浓度的Zn2+外和W2+的稀溶液中滴加Y2Z溶液，最先沉淀的化合物的名称是
     
    ．
    （5）已知：4XH3（g）+5O2（g）=4XO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ?mol-14XH3（g）+3O2（g）=2X2（g）+6H2O（g）△H=-1268kJ?mol-1
    则：x2（g）+O2（g）=2XO（g）的△H
     
    kJ?mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W是元素周期表中短周期主族元素，四种元素在元素周期表中的位置关系如图．四种元素的最高价含氧酸根离子一定能够发生水解的是（　　）
    X Y
    Z W
    A、XB、YC、ZD、W

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