Question

（5分）现有A、B、C、D四种元素，它们的质子数依次增多。
①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H₂A，该氢化物在常温下是液体；
②A和B两元素可形成B₂A₃化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；
③C⁺离子比B³⁺离子多8个电子；
④C与D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；
（1）写出C. D 的名称：C      ；        
（2）A在周期表中的位置                
（3）写出B₂A₃与氢氧化钠溶液反应的离子方程式                   。
（4）比较B、C二种元素形成的简单离子半径的大小（用离子符号表示）：
离子半径：             

Answer 1

（每空1分）（1）C钾  D 碘（2）第二周期 第VIA族
（3）Al₂O₃＋2OH^－=2AlO₂^－＋H₂O  （4）离子半径：K⁺>Al³⁺

根据①可知，A是O。根据②可知B是Al，化合物是氧化铝。根据③可知C是K。根据④⑤可知D是I。由于钾离子原子核外有3个电子层，而铝离子只有2个电子层，所以离子半径是K⁺>Al³⁺。