精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】设NA为阿伏伽德罗常数值,下列说法正确的是(  )
A.1 mol Cl2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应,转移电子数均为2NA
B.将NA个NH3分子溶于1 L水中得到1 molL﹣1的氨水
C.标准状况下,22.4 L氮气与22.4 L苯所含分子数均为 NA
D.常温常压下,32gO2、O3的混合物含有2NA个氧原子

【答案】D
【解析】解:A.Cl2与Fe反应生成FeCl3,1molCl2转移2mol电子,与NaOH反应生成NaCl和NaClO,1molCl2转移电子数为1mol,两个反应转移电子数不一样,故A错误;

B.将NA个NH3分子溶于水中,溶液体积不是1L,得到溶液浓度不是1mol/L,故B错误;

C.标准状况下,22.4L氮气,其物质的量为1mol,分子数为1mol,苯是液态,不能用气体摩尔体积,故C错误;

D.常温常压下,32gO2、O3的混合物中,等效视为体系仅含有O原子,O的物质的量为 ,则混合物中含有2NA个氧原子,故D正确.

故选D.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】图1是元素周期表的一部分,A、B、C、D、E、X 是元素周期表给出元素组成的常见单质或化合物.已知 A、B、C、D、E、X 存在如图2所示转化关系(部分生成物和反应条件略去).
(1)若 E 为氧化物,则 A 与水反应的方程式为 , 该反应中氧化剂和还原剂物的量之比为 . ①当 X 为碱性盐溶液,C分子中有 22 个电子时,D 是(写化学式).
②当 X 为金属单质时,X 与足量 B 的稀溶液反应生成 C 的离子方程式为 , 写出检验生成物 C 的阳离子所用试剂的电子式
(2)若 E 为单质气体,D 为白色沉淀,A 可能是(写化学式),X是(写化学式).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某元素质量数51,中子数28,其基态原子未成对电子数为(
A.0
B.1
C.2
D.3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Ti、Fe、Cr、Mn等均为过渡元素,在生产生活中起着不可替代的重要作用,对其单质和化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一.请回答下列问题:
(1)Cr元素的基态原子电子排布式为 , 比较Fe和 Mn的各级电离能后发现,气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子(填“难”或“易”).
(2)Cu元素处于周期表区,向盛有硫酸铜的试管里加入氨水,首先形成蓝色沉淀,继续加入氨水,沉淀溶解,此时的离子方程式为 , 若加入乙醇将析出色的晶体,其配离子的离子构型为
(3)某钙钛型复合氧化物(如图1),以A原子为晶胞的顶点,A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb,当B位是V、Cr、Mn、Fe时,这种化合物具有CMR效应(巨磁电阻效应).用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式:
(4)有一种蓝色晶体可表示为:[KxFey(CN)z],研究表明它的结构特性是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点,自身互不相邻,而CN位于立方体的棱上,K+位于上述晶胞体心,且K+空缺率为50%(体心中没有K+的占总体心的百分比),其晶体中的阴离子晶胞结构如图2所示,该晶体的化学式可表示为

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列气体中,既不能用浓硫酸干燥,也不能用碱石灰干燥的是

A.NH3B.H2SC.SO2D.H2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】不慎误服了BaCl2可引起重金属离子中毒,除了服用蛋清可解毒外,还可以服用

A.硫酸钠溶液B.碳酸钠溶液C.氯化钠溶液D.碳酸氢钠溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下,在 2 L 的密闭容器中,XYZ 三种气体的物质的量随时间 t(单位为分钟)变化的曲线如右图,下列描述正确的是

A. t 分钟时该反应达到化学平衡状态

B. 反应开始到10分钟,用 X表示的反应速率为 0.079mol·L1·min1

C. 反应开始到10 分钟时, Y 的转化率为 79.0

D. 反应的化学方程式为: X(g) + 2Y(g) 3Z(g)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列溶液一定呈中性的是

A.PH=7的溶液B.c(H+)=c(OH)

C.c(H+)=10—7mol/LD.S.T.P.下,c(OH)= 10—7mol/L

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用,减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一.
(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJmol﹣1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣393.5kJmol﹣1
2C(s)+O 2(g)=2CO(g)△H=﹣221kJmol﹣1
若某反应的平衡常数表达式为:k= ,请写出此反应的热化学方程式
(2)N2O5在一定条件下可发生分解:2N2O5(g)4NO2(g)+O2g).某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如表:

t/min

0.00

1.00

2.00

3.00

4.00

5.00

c(N2O5)/(molL﹣1

1.00

0.71

0.50

0.35

0.25

0.17

①反应开始时体系压强为P0 , 第3.00min时体系压强为p1 , 则p1:p0=;2.00min~5.00min内,O2的平均反应速率为
②一定温度下,在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应,能判断反应已达到化学平衡状态的是
a.容器中压强不再变化
b.NO2和O2的体积比保持不变
c.2v正(NO2)=v逆(N2O5
d.气体的平均相对分子质量为43.2,且保持不变
(3)N2O 4与NO2之间存在反应:N2O4(g)2NO2(g)△H=QkJmol﹣1 . 将一定量的NO放入恒容密闭容器中,测得其平衡转化率[α(N2O4)]随温度变化如图1所示.
如图1中a点对应温度下,已知N2O4的起始压强p0为200kPa,该温度下反应的平衡常数Kp=(小数点后保留一位数字,用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数).
(4)将固体氢氧化钠投入0.1mol/L的HN3(氢叠氮酸)溶液当中,溶液的体积1L(溶液体积变化忽略不计)溶液的pH变化如图2所示,HN3的电离平衡常数K=1×10﹣5 , B点时溶液的pH=7,计算B点时加入氢氧化钠的物质的量mol(保留两位有效数字).

查看答案和解析>>

同步练习册答案