【题目】设NA为阿伏伽德罗常数值,下列说法正确的是( )
A.1 mol Cl2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应,转移电子数均为2NA
B.将NA个NH3分子溶于1 L水中得到1 molL﹣1的氨水
C.标准状况下,22.4 L氮气与22.4 L苯所含分子数均为 NA
D.常温常压下,32gO2、O3的混合物含有2NA个氧原子
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】图1是元素周期表的一部分,A、B、C、D、E、X 是元素周期表给出元素组成的常见单质或化合物.已知 A、B、C、D、E、X 存在如图2所示转化关系(部分生成物和反应条件略去).
(1)若 E 为氧化物,则 A 与水反应的方程式为 , 该反应中氧化剂和还原剂物的量之比为 . ①当 X 为碱性盐溶液,C分子中有 22 个电子时,D 是(写化学式).
②当 X 为金属单质时,X 与足量 B 的稀溶液反应生成 C 的离子方程式为 , 写出检验生成物 C 的阳离子所用试剂的电子式 .
(2)若 E 为单质气体,D 为白色沉淀,A 可能是(写化学式),X是(写化学式).
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【题目】Ti、Fe、Cr、Mn等均为过渡元素,在生产生活中起着不可替代的重要作用,对其单质和化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一.请回答下列问题:
(1)Cr元素的基态原子电子排布式为 , 比较Fe和 Mn的各级电离能后发现,气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子(填“难”或“易”).
(2)Cu元素处于周期表区,向盛有硫酸铜的试管里加入氨水,首先形成蓝色沉淀,继续加入氨水,沉淀溶解,此时的离子方程式为 , 若加入乙醇将析出色的晶体,其配离子的离子构型为
(3)某钙钛型复合氧化物(如图1),以A原子为晶胞的顶点,A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb,当B位是V、Cr、Mn、Fe时,这种化合物具有CMR效应(巨磁电阻效应).用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式: .
(4)有一种蓝色晶体可表示为:[KxFey(CN)z],研究表明它的结构特性是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点,自身互不相邻,而CN﹣位于立方体的棱上,K+位于上述晶胞体心,且K+空缺率为50%(体心中没有K+的占总体心的百分比),其晶体中的阴离子晶胞结构如图2所示,该晶体的化学式可表示为 .
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【题目】一定温度下,在 2 L 的密闭容器中,X、 Y、 Z 三种气体的物质的量随时间 t(单位为分钟)变化的曲线如右图,下列描述正确的是
A. t 分钟时该反应达到化学平衡状态
B. 反应开始到10分钟,用 X表示的反应速率为 0.079mol·L-1·min-1
C. 反应开始到10 分钟时, Y 的转化率为 79.0%
D. 反应的化学方程式为: X(g) + 2Y(g) 3Z(g)
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【题目】下列溶液一定呈中性的是
A.PH=7的溶液B.c(H+)=c(OH—)
C.c(H+)=10—7mol/LD.S.T.P.下,c(OH—)= 10—7mol/L
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【题目】氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用,减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一.
(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJmol﹣1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣393.5kJmol﹣1
2C(s)+O 2(g)=2CO(g)△H=﹣221kJmol﹣1
若某反应的平衡常数表达式为:k= ,请写出此反应的热化学方程式 .
(2)N2O5在一定条件下可发生分解:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g).某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如表:
t/min | 0.00 | 1.00 | 2.00 | 3.00 | 4.00 | 5.00 |
c(N2O5)/(molL﹣1) | 1.00 | 0.71 | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.17 |
①反应开始时体系压强为P0 , 第3.00min时体系压强为p1 , 则p1:p0=;2.00min~5.00min内,O2的平均反应速率为 .
②一定温度下,在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应,能判断反应已达到化学平衡状态的是 .
a.容器中压强不再变化
b.NO2和O2的体积比保持不变
c.2v正(NO2)=v逆(N2O5)
d.气体的平均相对分子质量为43.2,且保持不变
(3)N2O 4与NO2之间存在反应:N2O4(g)2NO2(g)△H=QkJmol﹣1 . 将一定量的NO放入恒容密闭容器中,测得其平衡转化率[α(N2O4)]随温度变化如图1所示.
如图1中a点对应温度下,已知N2O4的起始压强p0为200kPa,该温度下反应的平衡常数Kp=(小数点后保留一位数字,用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数).
(4)将固体氢氧化钠投入0.1mol/L的HN3(氢叠氮酸)溶液当中,溶液的体积1L(溶液体积变化忽略不计)溶液的pH变化如图2所示,HN3的电离平衡常数K=1×10﹣5 , B点时溶液的pH=7,计算B点时加入氢氧化钠的物质的量mol(保留两位有效数字).
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