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    无水氯化铝是一种重要的催化剂,工业上由Al2O3制备无水氯化铝的反应为2Al2O3(s）+6Cl2(g）4AlCl3(g）+3O2(g） ΔH>0。下列分析错误的是( ）

    A．增大反应体系的压强,反应速率增大

    B．加入碳粉,平衡向右移动,原因是碳与O2反应,降低了生成物的浓度且放出热量

    C．电解熔融的Al2O3和AlCl3均能得到单质铝

    D．升高温度,反应的平衡常数将增大

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．阅读下文，依据文章回答问题．
    磁流体是一种新型的功能材料，它像固体磁性材料一样具有磁性，却又保留了液体的性质，具有广泛的应用前景．例如在医学领域，一种相容性铁磁流体可被用于癌症检测；利用铁磁流体还可以摘除肿瘤，当铁磁流体被注入肿瘤体并被置于快速变化的磁场当中，它在肿瘤中运动产生摩擦热从而破坏肿瘤．
    磁流体的分类方法较多，下面几种是比较常用的方法．按照磁性粒子种类，磁流体可分为：铁氧体类磁流体，其磁性粒子是Fe3O4、MeFe2O4（Me=Co，Mn，Ni）等；金属类磁流体，其磁性粒子是Co、Fe、Ni及其合金；氮化铁类磁流体，其磁性粒子是氮化铁．按照应用领域，磁流体可分为：密封用磁流体、医疗用磁流体、润滑用磁流体、印刷打印用磁流体、能量转换用磁流体等．按照性能指标，磁流体可分为：高粘度磁流体和低粘度磁流体、高挥发损失磁流体和低挥发损失磁流体、高饱和磁化度磁流体和低饱和磁化度磁流体、重磁流体和轻磁流体．
    磁流体有不同的制备方法（如表所示）
    制备方法化学共沉淀法碾磨法蒸着（zhuó）法
    制得磁流体颗粒直径大约40纳米左右大于300纳米2-10纳米
    其中，化学共沉淀法制备某种磁流体的步骤如下：将物质的量比为1：2的FeSO4和FeCl3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液（过程中不断搅拌），随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径在5.5～36 nm的磁流体．
    （1）磁流体可以按照磁性粒子种类分类，还可以按照应用领域和性能指标进行分类．
    （2）能制得属于胶体的磁流体的方法是化学共沉淀法、蒸着法．
    （3）化学共沉淀法制磁流体的反应为Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4+    H2O，将制得的磁流体用滤纸过滤，滤液呈黑色，其原因是胶体的分散质能通过滤纸孔隙．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．室温下，某无色溶液中由水电离出来的H+和OH-浓度的乘积为10-24，则此溶液中可能大量共存的离子组是
    （　　）
    A．HCO3-、Al3+、Na+、SO42-B．I-、NO3-、K+、NH4+
    C．MnO4-、Cl-、SO42-、K+D．SiO32-、SO32-、Na+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法不符合图中漫画情景的是（　　）
    A．此反应不可能是复分解反应
    B．若金属1是锌，金属2可能是银
    C．还原性：金属1＞金属2
    D．若金属2为铜，则反应过程中生成2mol金属2，转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省德州市高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    ⑴反应Fe(s）+CO2(g）FeO(s）+CO(g） △H1，平衡常数为K1；反应Fe(s）+H2O(g）FeO(s）+H2(g） △H2，平衡常数为K2；在不同温度时K1、K2的值如下表：

    700℃ 

    900℃ 

    K1

    1．47

    2．15

    K2 

    2．38

    1．67

    ①反应CO2(g）+H2(g）CO(g）+H2O(g） △H，平衡常数为K，则△H= （用△H1和△H2表示），K= （用K1和K2表示），且由上述计算可知，反应CO2(g） + H2(g）CO(g） + H2O(g）是 反应（填“吸热”或“放热”）。

    ②能判断CO2(g） + H2(g）CO(g） + H2O(g）达到化学平衡状态的依据是 （填序号）。

    A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO）不变

    C．v正(H2）= v逆(H2O） D．c(CO）= c(CO2）

    ⑵一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s）+CO2(g）FeO(s）+CO(g） △H > 0，CO2的浓度与时间的关系如图所示。

    ① 该条件下反应的平衡常数为 ；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 mol·L－1，则平衡时CO2的浓度为_________mol·L－1。

    ②下列措施中能使平衡时增大的是_________（填序号）。

    A．升高温度 B．增大压强 C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量铁粉

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省德州市高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4（g）完全燃烧生成氮和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ）

    A．N2H4（g）＋O2（g）=N2（g）＋H2O（g） ΔH=＋267 kJ·mol－1

    B．N2H4（g）＋O2（g）==N2（g）＋2H2O（g） ΔH ＝－534 kJ·mol－1

    C．N2H4（g）＋O2（g）==N2（g）＋2H2O（g） ΔH ＝＋534 kJ·mol－1

    D．N2H4（g）＋O2（g）==N2（g）＋2H2O（l） ΔH ＝－133.5 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省德州市高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于原电池和电解池的叙述正确的是（ ）

    A．原电池中失去电子的电极为正极

    B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应

    C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成

    D．电解时电解池的阴极一定是阴离子放电

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省徐州市高一上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    在澄清透明的强碱性溶液中，下列离子组能大量共存是

    A．Na＋、H＋、Cl－ B．Na＋、HCO3－、NO3－

    C．K＋、NH4+、CO32－ D．Ba2＋、Cl－、NO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．与50mL 0.1mol•L-1 Na2CO3 溶液中 Na+ 的物质的量浓度相同的溶液是（　　）
    A．50 mL 0.2 mol•L-1  的 NaCl 溶液
    B．100 mL 0.1 mol•L-1  的 NaCl 溶液
    C．25 mL 0.2 mol•L-1  的 Na2SO4 溶液
    D．10 mL 0.5mol•L-1 的 Na2CO3 溶液

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