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    为了测定某Cu—Ag合金的成分，将30.0g合金溶于80mL 13.5mol×L-1的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状况），并测得溶液的pH=0。假设反应后溶液的体积为80mL。试计算：

    （1）被还原的HNO3的物质的量。

    （2）合金中银的质量分数。

     

    答案：
    解析：

    		解：（1）气体NOx(NO或NO2)的物质的量即被还原的HNO3的物质的量为

    mol=0.3mol。

    （2）∵ pH=0，∴c(H+)=1mol×L-1，反应的HNO3为：(13.5´0.080-1´0.080)mol=1mol

    根据N原子守恒，设合金中Ag为xg。

    =1-0.3

    解得  x=10.8g

    w(Ag)=´100%=36%

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?河东区一模）某研究性学习小组用下列装置（铁架台等支撑仪器略）探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物．
    （1）组装好仪器后必须进行的操作是
    气密性检查
    气密性检查
    ，用2%的CuSO4溶液和10%的NaOH溶液配制Cu（OH）2悬浊液的注意事项是
    在过量NaOH溶液中滴加数滴CuSO4溶液
    在过量NaOH溶液中滴加数滴CuSO4溶液
    ．
    （2）为快速得到乙醇气体，可采取的方法是
    在烧杯中加入热水
    在烧杯中加入热水
    ；若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，你采取的措施是
    c
    c
    （填写编号）；
    a．取下小试管                  b．移去酒精灯
    c．将导管从乳胶管中取下         d．以上都可以
    （3）如图实验，观察到红色的Fe2O3全部变为黑色固体（M），充分反应后停止加热．取下小试管，加热，有砖红色沉淀生成，小试管中发生反应的化学方程式是
    CH3CHO+2Cu（OH）2
    △
     Cu2O↓+CH3COOH+2H2O
    CH3CHO+2Cu（OH）2
    △
     Cu2O↓+CH3COOH+2H2O
    ．
    （4）为了检验M的组成，进行下列实验．
    ①M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；
    ②经检验溶液中有铁离子和亚铁离子，检验铁离子的方法是
    取少量溶液加入KSCN溶液，变红色，则有Fe3+
    取少量溶液加入KSCN溶液，变红色，则有Fe3+
    ；能得出的结论是
    b
    b
    （填写编号）．
    a．一定有+3价和+2价铁，无0价铁    b．一定有+3价，0价和+2价铁至少有一种
    c．一定有+3价和0价铁，无+2价铁    d．一定有+3价、+2价和0价铁
    （5）若M的成份可表达为FexOy，用CO还原法定量测定其化学组成．称取ag M样品进行定量测定，实验装置如图2，步骤如下：
    ①组装仪器；②点燃酒精灯；③加入试剂； ④打开分液漏斗活塞；⑤检查气密性；⑥停止加热；⑦关闭分液漏斗活塞；⑧…．正确的操作顺序是
    c
    c
    （填写编号）
    a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①③⑤④②⑦⑥⑧
    c．①⑤③④②⑥⑦⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧
    （6）若实验中每步反应都进行完全，反应后M样品质量减小b g，则FexOy中
    x
    y
    =
    2(a-b)
    7b
    2(a-b)
    7b
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某铝合金（硬铝）中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验过程（实验前已经将合金样品磨成粉末状）
    （1）称取样品ag，所用称量仪器使用的第一步操作为
    游码置零，调节天平平衡
    游码置零，调节天平平衡
    ．
    （2）将上述样品溶解于足量稀盐酸中，过滤，滤渣中含有
    Cu、Si
    Cu、Si
    ．
    （3）在滤液中加过量NaOH溶液，过滤．
    （4）在第（3）步的滤液中通入足量的CO2，充分反应后过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干灼烧至质量不再减少为止．冷却后称量，质量为bg．有关反应的离子方程式为
    CO2+H20+A102-═Al（OH）3↓+HCO3-、2Al（OH）3↓
      △  
    .
     
    Al2O3+3H2O
    CO2+H20+A102-═Al（OH）3↓+HCO3-、2Al（OH）3↓
      △  
    .
     
    Al2O3+3H2O
    ，该样品中铝的质量分数为
    9b
    17a
    ×100%
    9b
    17a
    ×100%
    ．
    （5）①若步骤（3）中NaOH溶液的量加入不足，则能使测定结果
    偏低
    偏低
    （填“偏高”、“偏低”或“不影响”，下同）．
    ②若步骤（4）中沉淀没有洗涤，则能使测定结果
    偏高
    偏高
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高考资源网(www.ks5u.com)，中国最大的高考网站，您身边的高考专家。某学习小组利用下图所示装置进行“铁与水气反应”和其他实验(略去了夹持仪器)。

    (1) 给硬质玻璃管B加热的仪器名称是_________

    (2)B中发生反应的化学方程式是__________________________________________________。

    (3)为了安全，加热E以前必须进行的操作是________________________________________。

    (4)已知有反应：Cu20+2H+高考资源网(www.ks5u.com)，中国最大的高考网站，您身边的高考专家。Cu+Cu2++H20，则可用来检验反应后E中的红色固体中除Cu外是否含Cu20，可用的试剂是________(填序号)

     a．稀硝酸    b．稀硫酸    c．盐酸    d．浓硫酸  

    (5)在E后若再接二个盛碱石灰的干燥管(依次称为F和G)，则还可用该装置测定水的组成或铜的相对原子质量。若反应前盛有药品的E、F的质量分别是bg、cg，反应后分别是dg、eg。

    ①水中元素的物质的量之比可表示为（不用化简）n(H)：n(0)= ________:_______；若反应后E中除Cu外还含有另种还原产物Cu20，则该比值将___________ (选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

    ②若空的E管的质量为ag，加热后CuO完全还原为Cu，则铜的相对原子质量可表示为______________________________。

    （6）某学生为了检验反应后固体的成分，反应前在E管中加入了氧化铜16g，反应后称量固体的质量变为13.6g，则13.6g的成分为：____________（若为混合物，需计算出各自的质量）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学习小组利用下图所示装置进行“铁与水气反应”和其他实验(略去了夹持仪器)。

    (1) 给硬质玻璃管B加热的仪器名称是_________
    (2)B中发生反应的化学方程式是___________________________________________。
    (3)为了安全，加热E以前必须进行的操作是_________________________________。
    (4)已知有反应：Cu2O+2H+Cu+Cu2++H2O，则可用来检验反应后E中的红色固体中除Cu外是否含Cu2O，可用的试剂是________(填序号)
    a．稀硝酸    b．稀硫酸    c．盐酸    d．浓硫酸  
    (5)在E后若再接二个盛碱石灰的干燥管(依次称为F和G)，则还可用该装置测定水的组成或铜的摩尔质量。若反应前盛有药品的E、F的质量分别是bg、cg，反应后分别是dg、eg。
    ①水中元素的物质的量之比可表示为（不用化简）n(H)：n(O)= _______︰_______；若反应后E中除Cu外还含有另种还原产物Cu2O，则该比值将___________ (选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
    ②若空的E管的质量为ag，加热后CuO完全还原为Cu，则铜的摩尔质量可表示为______________________________。
    （6）某学生为了检验反应后固体的成分，反应前在E管中加入了氧化铜16g，反应后称量固体的质量变为13.6g，则13.6g的成分为：____________（若为混合物，需计算出各自的质量）

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