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    （14分）I．Li-Al／FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为，则该电池的总反应式为_____________________。

    Ⅱ．锂一黄铁矿高容量电池，由于其污染小、成本低、电容量大、黄铁矿储备丰富而有望取代目前市场的碱性电池。制取高纯度黄铁矿的工艺流程如下：

    （1）已知： ，为得到较纯的FeS沉淀，最好在FeCl2 溶液中加入的试剂为_________（填序号）

    A.(NH4）2S B.CuS C.H2S D.Na2S

    （2）关于白铁矿与黄铁矿下列判断错误的是_____________（填序号）

    A.属于同素异形体

    B．因为晶体结构不同而导致性质有差别

    C．黄铁矿比白铁矿更稳定

    （3）反应Ⅲ制取 S22－时，溶液必须保持为碱性，除了S2－ 与酸反应外，还有更重要的原因是（用离子方程式表示）___________________________.

    （4）室温下，Li/FeS2 二次电池所用的电解质是非水液体电解质，放电行为与温度有关。

    ①该电池电解质为非水液体电解质，原因是____________________________________.

    ②温度低时，锂与FeS2反应只生成A物质，产生第一次放电行为；温度升高，锂与A继续反应（产物之一为Fe），产生第二次放电行为。若二次行为均进行完全且放电量恰好相等。请写出化学反应方程式：

    第一次放电：__________________；第二次放电：__________________________。

    （5）制取高纯度黄铁矿的另一种方法是：以LiCl- KC1低共熔点混合物为电解质，FeS为阳极，Al为阴极，在适当的电压下电解。写出阳极反应式___________________________。

    练习册系列答案
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    洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物，其结构如图所示，有关洋蓟素的说法正确的是

    A．洋蓟素的化学式为C25H22O12

    B．—定条件下能发生酯化和消去反应

    C．1mol洋蓟素最少可有14mol原子共平面

    D．1 mol洋蓟素最多可消耗9mol NaOH和6mol Br2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省长沙市高三第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在环境保护、资源利用等与社会可持续发展密切相关的领域化学发挥着积极作用。下列做法与此理念相违背的是：

    A．食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，可有效延长其保质期

    B．“地沟油”可以制成肥皂，提高资源的利用率

    C．加快开发高效洁净能源转换技术，缓解能源危机

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年黑龙江省哈尔滨市高三二模考试理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （17分）铜、铝、硫及其它们的化合物应用广泛，如Cu可用作催化剂、制作印刷电路铜板等。

    Ⅰ.铜的冶炼：工业上以辉铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。

    火法炼铜的方程式为： ，该工艺的中间过程会发生反应2Cu20+辉铜矿6Cu+ m↑，若反应每生成5．6 L(标准状况下)m气体．则转移电子的物质的量为 。

    Ⅱ．粗铜精炼：利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是 。

    A．电解时以精铜作阳极

    B．电解时阴极发生氧化反应

    C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu一2e—=Cu2+

    D．电解后．电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥

    E.整个过程溶液中的Cu2+浓度减少

    Ⅲ．铜及其化合物的性质探究：

    将洁净的铜丝放在火焰上加热．并趁热插入到乙醇中，铜丝表面的现象为 ，

    发生的反应为 。

    Ⅳ.无水氯化铝是一种重要的化工原料。利用明矾石：K2SO４·A12(SO４)３·2A1203·6H20]制备无水氯化铝的流程如下：

    （1）验证焙烧炉产生的气体含有SO２的方法是 。

    （2）吸收焙烧炉中产生的S02，下列装置合理的是 (填代号)。

    （3）氯化炉中发生反应的化学反应方程式为 。

    （4）生产氯化铝的过程中会产生SO２、Cl２等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少或消除污染。试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应。(简要捕述实验步骤、现象和结论) 。

    仪器自选；可供选择试剂如下：①滴加酚酞的氢氧化钠溶液 ②氯化亚铁溶液 ③硫氰化钾溶液 ④品红溶液

    （5）某实验小组设计了电化学方法进行二氧化硫的回收利用。利用电化学法将尾气中的SO2气体转化为 氮肥硫酸铵，模拟装置如图：

    试写出SO2气体发生的电极反应式为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年黑龙江省哈尔滨市高三二模考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作或叙述正确的是

    A．通过导电实验证明氢氧化铁胶体带正电

    B．除去苯中溶有的少量乙醇，加入水，振荡，然后分液

    C．进行蒸馏操作时．应用温度计准确测量沸腾液体的温度

    D．从海带中提取碘时用到的药品有双氧水和NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省高三下学期三调考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液中可能含有 等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是

    A．原溶液中一定含有的阳离子是

    B．原溶液中一定含有SO42－和Na＋

    C．原溶液中含有的Fe3＋和Al3＋的物质的量之比为1:1

    D．反应最后形成的溶液中含有的溶质仅为Na2SO4

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省高三下学期期中考试理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    【化学选修2-化学与技术】(15分)以硼镁矿(2Mg·B2O3·H2O·SiO2 )及少量Fe3O4、CaCO3 、Al2O3 )为原料生产硼酸的工艺流程如下：

    （1）由于矿粉中含CaCO3 ，“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器中溢出，应采取的措施为_____。

    （2）“浸出液”显酸性，含有H3BO3、Mg2＋和SO42 －，还含有Fe2＋、Fe3＋、Ca2＋、Al3＋等杂质。“除杂”时，向浸出液中依次加入适量目H2O2和MgO，可以除去的杂质离子为_________，H2O2 的作用为_________(用离子方程式表示)。

    （3）“浸取”后，采用“热过滤”的目的为_______。

    （4）“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如图所示，且溶液的沸点随压强增大而升高。为了从“母液”中充分回收 MgSO4．H2O，应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩，____。

    （5）已知25 ℃时，硼酸( H3BO3)溶液中存在如下平衡：

    H3BO3(aq)＋H2O(l)[B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq) K=5.7×10－10；

    25 ℃时，0.7 mol·L－1硼酸溶液中c(H＋)≈ mol·L－1.

    （6）已知25 ℃时：

    化学式

    H2CO3

    CH3COOH

    电离常数

    K1=4.4×10－7

    K2=4.7×10－11

    K=1.75×10－5

    下列说法正确的是_____________(填选项字母)。

    A．碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中能观察到有气泡产生

    B．碳酸钠溶液滴入醋酸溶液中能观察到有气泡产生

    C．等浓度碳酸溶液和硼酸溶液的pH:前者＞后者

    D．等浓度碳酸钠溶液和醋酸钠溶液的pH:前者＞后者

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高三4月阶段测试理综试卷化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A．激素类药物乙烯雌酚的结构简式为：，它的分子式是：C18H20O2

    B．等质量的甲烷、乙烯、乙醇分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少

    C．聚乳酸（）是由单体之间通过加聚反应合成的

    D．实验证实可使溴的四氯化碳溶液褪色，说明该分子中存在碳碳双键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g） 正反应是放热反应．若反应物起始的物质的量相等，下列关于该反应的示意图不正确的是（　　）

    　

    A．

    B．

    C．

    D．

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