练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    12．CO和CO2的混合气体18g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2L（标况），试回答：
    （1）混合气体中CO质量为7g．
    （2）混合气体中CO2在标况下的体积为5.6L．

    分析 令CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者产生二氧化碳体积可以计算碳原子的物质的量，结合元素守恒以及二者质量可以计算列方程计算解答．

    解答 解：（1）令CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol，完全燃烧后测得CO2体积为11.2L（标况）即0.5mol，
    根据二者质量及碳元素守恒，则：28x+44y=18，x+y=0.5，解得x=0.25 y=0.25，原混合气体中，CO的质量是0.25mol×28g/mol=7g，故答案为：7g；
    （2）标况下，CO2的体积是0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
    故答案为：5.6L．

    点评 本题考查混合物计算，侧重对物质的量有关计算考查，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．S2Cl2是一种金黄色易挥发的液体，常用作橡胶硫化剂．某化学兴趣小组 拟设计实验制备少量的S2Cl2，査阅资料知S2Cl2在水中易发生歧化反应（一部分硫元素化 合价升高，另一部分化合价降低）．加热条件下硫单质和干燥、纯净的Cl2反应即可生成S2Cl2，反应的化学方程式为：2S+Cl2$\frac{\underline{\;95～100℃\;}}{\;}$S2Cl2．
    反应涉及的几种物质的熔沸点如下：
    物质SS2Cl2
    沸点/℃445138
    熔点/℃113-76
    该小组设计的制备装置如图（夹持仪器已略去），回答下列问题：
    （1）连接好实验装置后的第一步实验操作是检查装置的气密性．
    （2）实验中需要加热的仪器是AD．（填写字母）
    （3）装置B、C中的试剂分别是饱和食盐水、浓硫酸．
    （4）装置D中仪器a的作用是冷凝回流、导气．
    （5）反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是蒸馏．
    （6）若实验过程中缺少C装置，发现产品浑浊不清，请用化学方程式表示其原因2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑
    （7）实验完毕，小组中的一位同学把剩余浓盐酸倒入E烧杯中，发现有黄绿色剌激性气 体产生．用离子方程式表示产生该现象的原因ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各项中表达正确的是（　　）
    A．氮气的分子式：N≡NB．Na+结构示意图是：
    C．乙醇的结构简式C2H6OD．HClO的电子式：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1 Fe（NO3）3溶液中：Mg2+、H+、SO42-、Cl-
    B．0.1 mol•L-1 KClO溶液中：Na+、H+、Cl-、NO3-
    C．0.1 mol•L-1氨水中：Ba2+、Ag+、NH4+、NO3-
    D．c（OH-）=10-13 mol•L-1的溶液中：MnO4-、Na+、Br-、CH3CHO

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．如图是某校化学课外活动小组设计的乙醇与氢卤酸反应的实验装置图．在烧瓶A中放一些新制的无水CuSO4粉末，并加入约20mL无水乙醇；锥形瓶B中盛放浓盐酸；分液漏斗C和广口瓶D中均盛浓H2SO4；干燥管F中填满碱石灰；烧杯作水浴器．当打开分液漏斗C的活塞后，浓H2SO4缓缓流入B中，D中导管口有气泡产生．过几分钟后，无水CuSO4变蓝，此时水浴加热，点燃F管口的气体，观察到绿色的火焰．试回答：
    （1）B中逸出的主要气体氯化氢（填名称）；
    （2）D瓶的作用干燥HCl；
    （3）E管的作用是冷凝乙醇蒸气；
    （4）F管口点燃的气体是CH3CH2Cl（填化学式）；
    （5）A瓶中无水CuSO4变蓝的原因是：乙醇与HCl反应生成的水被无水硫酸铜吸收后生成了胆矾．
    （6）由A中发生的反应事实可推断出的结论是：醇分子中的羟基可被氯化氢分子中的氯原子取代．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列性质不属于金属单质通性的是（　　）
    A．一般都容易导电?导热B．都有金属光泽
    C．都具有较高的熔点D．一般都有延展性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．实验室欲使用480mL 0.3mol/L的HCl溶液，现用质量分数为36.5%（密度为1.19g/cm3）的溶液稀释，请问原浓HCl的物质的量浓度为11.9mol/L，配制时需要取该浓盐酸12.6mL．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同
    B．同温同压下，H2（g）+Cl（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同
    C．已知：①H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1=-akJ•mol-1，②2H2（g）+O2（g）=2H2O（I）△H2=-bkJ•mol-1，则a＞b
    D．已知：①C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1，②C（s，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.0kJ•mol-1，则金刚石比石墨稳定

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．醋酸在日常生活和生产中的应用很广泛．
    （1）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中c（Na+）＜C（CH3COO-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）25℃时，向0.1mol•L-1的醋酸中加入少量醋酸钠固体，当固体溶解后，测得溶液pH增大，主要原因是醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H+）减小．
    （3）室温下，如果将0.1mol CH3COONa固体和0.05mol HCl全部溶于水形成混合溶液．在混合溶液中：
    ①CH3COOH和CH3COO-两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
    ②CH3COO-和OH-两种粒子的物质的量之和比n（H+）多0.05mol．
    （4）在25℃下，将m mol•L-1的醋酸溶液与0.001mol•L-1的氢氧化钠等体积混合后，溶液呈中性，用含m的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=$\frac{10{\;}^{-10}}{m-0.001}$．
    （5）用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸，选用酚酞为指示剂，下列能造成测定结果偏高的是A．
    A．未用标准液润洗碱式滴定管
    B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
    C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案