已知298 K时.Na2SO4·10H2O(s)→Na2SO4(s)+10H2O(g).ΔH＝521.3 KJ·mol-1.ΔS＝1443.8 J·mol-1K-1． (1)通过计算说明.上述反应在298 K及100 kpa时能否自发发生? (2)欲在100 kpa时使上述反应发生逆转.温度范围是多少? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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科目：高中化学 来源： 题型：

Ⅰ.(1)已知298 K时2C(s)+O₂(g)

2CO(g) ΔH₁=-221.01 kJ·mol^-1

C(s)+O₂(g)CO₂(g) ΔH₂=-393.5 kJ·mol^-1

则298 K时CO(g)在O₂(g)燃烧生成CO₂(g)的热化学反应方程式为_____________________；

(2)一种新型的熔融盐燃料电池具有高发电效率而备受重视。现用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，一极通入CO气体，另一极通入空气与CO₂的混合气体，制得燃料电池。

该电池工作时的负极反应式为______________________________；

熔融盐中的物质的量在工作时______________(填“增大”“减小”“不变”)。

Ⅱ.如下图所示，A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO₄溶液，C、D为电解槽，其电极材料及电解质溶液见图。

(1)关闭K₁，打开K₂，通电后，B的KMnO₄紫红色液滴向c端移动，则电源a端为_________极，通电一段时间后，观察到滤纸d端出现的现象是________________；

(2)已知C装置中溶液为Cu(NO₃)₂和X(NO₃)₃，且均为0.1 mol，打开K₁，关闭K₂，通电一段时间后，阴极析出固体质量m(g)与通过电子的物质的量n(mol)关系如图所示。则Cu²⁺、X³⁺、H⁺氧化能力由大到小的顺序是___________；D装置Cu极的电极反应式为_________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

（10分）前四周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，其中有两种是金属元素，X单质是密度最小的物质，Y原子最外层电子数是次外层的两倍，Z单质是大气中的一种气体，豆科植物常温下能将之转化为化合物。M元素的p电子总数比s电子总数多1，N是一种生命元素，人体缺少该元素会发生贫血，使人脸色萎黄。

请根据上述信息，回答下列问题：

(1)写出M原子基态电子排布式。

(2)直线型分子Y₂Z₂中所有原子都达到8电子稳定结构，其中δ键、键之比是。

(3)上述五种元素能形成的晶体类型有（填编号）。

①原子晶体②分子晶体③离子晶体④金属晶体

(4)已知：298 K时固体M在氧气中燃烧生成1 mol M₂0₃固体时，放出热量1676.2 kJ;固

体N在氧气中燃烧生成1 mol N₃0₄固体时，放出热量1118.4 kJ。请写出298 K时，由M

单质与Z₃0₄反应的热化学方程式：

(5)在沸水中加入N的某高价盐饱和溶液可以得到一种红褐色的液体，向该液体中逐滴加入含Z的最高价氧化物的水化物溶液直至过量的过程中发生的现象是____ 。

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科目：高中化学 来源：2012届安徽省淮北市高三第一次模拟考试化学试卷 题型：填空题

（10分）前四周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，其中有两种是金属元素，X单质是密度最小的物质，Y原子最外层电子数是次外层的两倍，Z单质是大气中的一种气体，豆科植物常温下能将之转化为化合物。M元素的p电子总数比s电子总数多1，N是一种生命元素，人体缺少该元素会发生贫血，使人脸色萎黄。
请根据上述信息，回答下列问题：
(1)写出M原子基态电子排布式                        。
(2)直线型分子Y₂Z₂中所有原子都达到8电子稳定结构，其中δ键、键之比是   。
(3)上述五种元素能形成的晶体类型有   （填编号）。
①原子晶体②分子晶体③离子晶体④金属晶体
(4)已知：298 K时固体M在氧气中燃烧生成1 mol M₂0₃固体时，放出热量1676.2 kJ;固
体N在氧气中燃烧生成1 mol N₃0₄固体时，放出热量1118.4 kJ。请写出298 K时，由M
单质与Z₃0₄反应的热化学方程式：
(5)在沸水中加入N的某高价盐饱和溶液可以得到一种红褐色的液体，向该液体中逐滴加入含Z的最高价氧化物的水化物溶液直至过量的过程中发生的现象是____         。

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科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等

		J
				R

M的气态原子逐个失去1~ 4个电子所需能量（电离能）如下表所示，

	I₁	I₂	I₃	I₄	……
电离能(kJ/mol)	578	1817	2745	11578	……

（1）M的电子排布式为________；元素T在周期表中的位置为________。

（2）J和氢能形成多种化合物，其中分子成直线型的，且相对分子质量最小的物质的结构式为________。

（3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白雾，反应的化学方程式为_________________。

（4）由J、R形成的液态化合物JR₂ 0.2 mol在O₂中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298 K时放出热量215 kJ。该反应的热化学方程式为________。

（5）能源材料已成为当今科学研究的热点。氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C₆₀可用作储氢材料。继C₆₀后，科学家又合成了Si₆₀、N₆₀，下列有关说法正确的是_______（填序号）。

a. C₆₀、Si₆₀、N₆₀都属于新型化合物

b. C₆₀、Si₆₀、N₆₀互为同分异构体

c. 已知N₆₀结构与C₆₀相似，由于N-N键能小于N≡N，故N₆₀的稳定性弱于N₂

d. 已知金刚石中C－C键长154pm，C₆₀中C－C键长145~140pm，故C₆₀熔点高于金刚石

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年安徽省淮北市高三第一次模拟考试化学试卷 题型：填空题

（10分）前四周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，其中有两种是金属元素，X单质是密度最小的物质，Y原子最外层电子数是次外层的两倍，Z单质是大气中的一种气体，豆科植物常温下能将之转化为化合物。M元素的p电子总数比s电子总数多1，N是一种生命元素，人体缺少该元素会发生贫血，使人脸色萎黄。

请根据上述信息，回答下列问题：

(1)写出M原子基态电子排布式。

(2)直线型分子Y₂Z₂中所有原子都达到8电子稳定结构，其中δ键、键之比是。

(3)上述五种元素能形成的晶体类型有（填编号）。

①原子晶体②分子晶体③离子晶体④金属晶体

(4)已知：298 K时固体M在氧气中燃烧生成1 mol M₂0₃固体时，放出热量1676.2 kJ;固

体N在氧气中燃烧生成1 mol N₃0₄固体时，放出热量1118.4 kJ。请写出298 K时，由M

单质与Z₃0₄反应的热化学方程式：

(5)在沸水中加入N的某高价盐饱和溶液可以得到一种红褐色的液体，向该液体中逐滴加入含Z的最高价氧化物的水化物溶液直至过量的过程中发生的现象是____ 。

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