Question

【题目】已知：pOH=－lgc(OH－)，温度为T℃时，向20.00mL 0.01mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的盐酸(不考虑溶质挥发)，溶液的pH和pOH与加入盐酸体积关系如图所示。下列说法正确的是

A. 曲线PJN表示溶液中pH的变化

B. 若M点水的电离程度与Q点相等，则Q点一定符合c(Cl－)>c(NH4+)+c(NH3·H2O)

C. M、P两点的数值之和a+b=14

D. pH与pOH交叉点J对应的V(盐酸)=20.00mL

Answer 1

【答案】B

【解析】

温度为T℃时，向20.00mL 0.01mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的盐酸，发生反应为：NH3H2O+HCl═NH4Cl+ H2O ，化学计量点时，恰好生成NH4Cl，NH4Cl水解使溶液显酸性，结合图象分析。

温度为T℃时，向20.00mL 0.01mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的盐酸，发生反应为：NH3H2O+HCl═NH4Cl+ H2O ，化学计量点时，恰好生成NH4Cl，NH4Cl水解使溶液显酸性。
A.酸滴入碱中，溶液的pH逐渐减小，pOH逐渐增大，故曲线PJN为pOH变化曲线，而曲线MJQ则为pH变化曲线，故A错误；
B. 酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，J点为中性溶液，则M点中pH＞pOH，溶液呈碱性，Q点pH<pOH，溶液呈酸性，若M点水的电离程度与Q点相等，则Q点不可能是NH4Cl溶液[若为NH4Cl溶液存在物料守恒关系c(Cl－)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)]，应为NH4Cl和HCl混合溶液，则Q点一定符合c(Cl－)>c(NH4+)+c(NH3·H2O)，故B正确；

C. 常温时，水的离子积Kw=1.0×10-14，M、P两点为滴定过程中相同时刻同一溶液的pH与pOH，故a+b=pH+pOH=-lgKw=14，即M、P两点的数值之和a+b=14，但温度若不是常温，Kw不同，a+b14，故C错误；

D. J点pH=pOH，c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，故氨水过量，即J点表示V(盐酸) <20.00mL，故D错误。

故选B。